15 feite oor HCl + Li2O: wat, hoe om te balanseer, en gereelde vrae

Li2O staan ​​bekend as litiumoksied, 'n alkalimetaaloksied. Dit reageer maklik met sterk sure soos HCl. Kom ons ondersoek meer feite oor die reaksie tussen Soutsuur en Litiumoksied.

Soutsuur is 'n kovalente verbinding. As gevolg van sy sterk suur aard dissosieer dit heeltemal in 'n waterige oplossing. Li2O is 'n ioniese verbinding. Die ioniese binding word gevorm tussen die metaalatoom Li met die nie-metaal O-atoom. In Li2O die sentrale metaal dws Li-atoom bestaan ​​in 'n +2 oksidasietoestand.

Die teenwoordigheid van oksiedioon, dws O2- ioon in Li2O het dit sterk basies van aard gemaak en 'n hoë neiging om met H te reageer versterk+ione. In hierdie artikel sal ons kyk na die tipe chemiese reaksie wat tussen HCl en Li plaasvind2O. Sal nog 'n paar eienskappe bespreek soos intermolekulêre krag, entalpieverandering, netto ioniese vergelyking, ens.

Wat is die produk van HCl en Li2O  

'n Neutrale sout van litiumchloried en watermolekules vorm wanneer litiumoksied met waterstofchloried reageer. Die chemiese vergelyking word hieronder gegee.

.HCl(l) + Li2O(s) = LiCl (aq) + H2O (l)

Watter tipe reaksie is HCl + Li2O

Die tipe reaksie is neutraliseringsreaksie wanneer HCl met Li reageer2O. Aangesien die reaksie tussen 'n sterk suur en 'n sterk basis plaasvind, staan ​​dit ook bekend as 'n suur-basis-reaksie.

Hoe om HCl + Li te balanseer2O

Die chemiese vergelyking van die reaksie tussen HCl+Li2O kan met die volgende stappe gebalanseer word. 

Stap 1 Vind die aantal atome teenwoordig in die reaktant en produk.

  • Die reaktant bevat 1H, 1 Cl, 2 Li en 1O-atome.
  • Die produk bevat 2 H,1 Cl. 1 Li en 1 O-atome.

Stap 2 Vermenigvuldig die beduidende getal om die koëffisiënt van die atome teenwoordig in reaktante en produkte te balanseer.

  • Om die aantal H-atome in die reaktant en produk te balanseer, moet 2 mol HCl met litiumoksied reageer. Vermenigvuldig dus 2×Hcl in die reaktant.
  • Nou is die aantal Cl-atoom in reaktant en produkte ongelyk. Om die aantal Cl-atome te balanseer moet 2 mol LiCl tydens die reaksie gevorm word. Vermenigvuldig dus 2 met LiCl dws 2×LiCl in die produk.
  • Die aantal Li-atome kan gebalanseer word deur 2 te vermenigvuldig met Li in die reaktant.

Stap 3 Die gebalanseerde chemiese vergelyking is:

  • 2HCl + Li2O = 2LiCl+ H2O

HCl + Li2O Titrasie

Die volume van onbekende konsentrasie Li2O kan gevind word deur titrasie van die gestandaardiseerde oplossing van HCl met Li2O.

Apparaat en chemikalieë benodig

  • sout en peper
  • pipet
  • Keelvorminge fles
  • tregter
  • Burette staan
  • Filter papier
  • Volume metrieke fles
  • Horlosieglas
  • Gedistilleerde water
  • Soutsuur
  • Litiumoksied

Indicator

'n Fenolftaleïen-aanwyser word gebruik tydens titrasie Li2O met sterk sure soos HCl.

Prosedure

  • Gestandaardiseerde oplossing van HCl moet in 'n koniese fles uitpipet.
  • Vul die buret met die onbekende sterkte van Li2O.
  • Die titrasieproses moet begin word deur Li by te voeg2O-oplossing druppelsgewys vanaf die buret na die koniese fles wat HCl bevat.
  • Voeg ttwee druppels indikator na die koniese fles en die proses om Li by te voeg2O vanaf die buret word voortgesit totdat die kleur van die oplossing na ligpienk verander.
  • Deur volumetriese analise te gebruik, bv. M1V1= M.2V2 die konsentrasie van Li2O kan bereken word.

HCl + Li2O Net Ioniese Vergelyking

HCl+ Li2O het die volgende netto ioniese vergelyking: 2H+(aq)+ Li2O=2Li+(aq)+ H2O (l)

  • Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking wat die fisiese toestande van die reaktant en produkte aandui.

2HCl (l) + Li2O (s) =  2 LiCl(aq) + H2O (g)

  • Skryf die waterige stowwe in ioniese vorm neer.  

2H+(aq)+ 2Cl- (aq) + Li2O (s) =  2 Li+(aq) + 2Cl- (aq) + H2O (l)

  •  Om die netto ioniese vergelyking te skryf, kanselleer al die toeskouerione.

2H+(aq)+ Li2O=2Li+(aq)+ H2O (l)

HCl + Li2O Vervoegde pare

HCl+ Li2O het die volgende gekonjugeerde pare.

  • Tdie gekonjugeerde paar van die sterk suur, Soutsuur is die Chloried-ioon dws Cl- ioon.
  • Die gekonjugeerde paar van die die basiese Li2O is litiumhidroksied dws LiOH.

HCl en Li2O Intermolekulêre Kragte

  • Die aantrekkingskrag wat in die HCl-molekule bestaan, is dipool-dipool-interaksie as gevolg van die elektronegatiwiteitsverskil tussen die H-Cl-binding en die Londense verspreidingsmag.
  •  In Li2O as gevolg van metaal-nie-metaal interaksie, is die intermolekulêre krag ionies.  

HCl + Li2O Reaksie Entalpie

Die reaksie-entalpie vir die reaksie van HCl met Li2O is -625.97 kJ/mol. Dit kan bereken word deur die entalpie van produkte van die entalpie van reaktante af te trek.

Molekulesentalpie
HCI92.3 kJ/mol
Li2O-595.8 kJ/mol
LiCl408.27 kJ/mol
H2O-285.8 kJ/mol

Is HCl + Li2OA Buffer Oplossing

Die chemiese reaksie tussen HCl+Li2O is nie 'n voorbeeld van 'n nie bufferoplossing, want Li2O is nie 'n sout van die gekonjugeerde basis van HCl nie en die suur wat hier gebruik word, is 'n sterk suur.

Is HCl + Li2OA Volledige Reaksie

Die reaksie van HCl met Li2O is 'n volledige reaksie aangesien die produk wat tydens die reaksie gevorm word 'n hoogs stabiele neutrale sout is.

Is HCl + Li2O 'n Eksotermiese & Endotermiese Reaksie

Die reaksie van HCl met Li2O is 'n eksotermiese reaksie want die vorming van die ioniese verbinding tydens die reaksie dws LiCl behels die vrystelling van hitte-energie.

Is HCl + Li2OA Redoksreaksie

Die reaksie van HCl met Li2O is nie 'n redoksreaksie nie aangesien oksidasie of toename van oksidasiegetal en vermindering of afname in oksidasiegetal nie gelyktydig plaasvind nie. Hier bly oksidasie van die toestand van H en Li dieselfde in beide die reaktant en produk dws +1.  

Is HCl + Li2O 'n Neerslagreaksie

Die reaksie van HCl met Li2O is nie 'n neerslagreaksie nie, aangesien die produk wat tydens die reaksie gevorm word, 'n oplosbare neutrale sout is.

Is HCl + Li2O Omkeerbare of onomkeerbare reaksie

Die reaksie tussen HCl en Li2O is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produkte onder dieselfde toestande nie 'n terugwaartse reaksie sal ondergaan om die reaktant te vorm nie.

Is HCl + Li2O Verplasingsreaksie

Die reaksie tussen HCl en Li2O is nie 'n verplasingsreaksie nie, dit is 'n dubbele verplasingsreaksie. Tydens die chemiese verandering verplaas die Cl-atoom van HCl van HCl na LiCl en O-atoom verplaas van Li2O tot H2O.

Gevolgtrekking

Li2O is 'n basiese metaaloksied wat maklik met sterk sure soos HCl reageer. Li2O as gevolg van beter termiese geleidingsvermoë word gebruik in die maak van keramiek. Die neutrale sout LiCl wat tydens hierdie reaksie gevorm word, word hoofsaaklik gebruik vir die voorbereiding van Li-metaal deur elektrolise.

Scroll na bo