15 Feite oor HCl + Li2CO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


Soutsuur (HCl) is 'n anorganiese verbinding teenwoordig in vloeibare toestand en litiumkarbonaat (Li2CO3) is 'n wit poeier wat 'n vaste stof is. Kom ons bespreek HCl + Li2CO3 reaksies.  

HCl is 'n kleurlose suur, bekend onder 'n ander naam muriatic suur, en is een van die belangrike sure wat deur chemici gebruik word, aangesien dit 'n sterk suur is. Li2CO3 word ook vir medisinale doeleindes en die verwerking van metaaloksiede gebruik omdat dit 'n sterk basis is.

In die artikel sal ons praat oor die reaksie van HCl + Li2CO3 met hul produkte, gekonjugeerde pare, tipe reaksie, ens. in 'n gedetailleerde verduideliking.

Wat is die produk van HCl en Li2CO3

Die finale produkte is litiumchloried en koolstofdioksiedgas, Li2CO3 is 'n sout van karbonaat en stel CO vry2 gas wanneer dit met suur reageer.

HCl+ Li2CO3 = LiCl + CO2+ HOOG

Watter tipe reaksie is HCl + Li2CO3

Die reaksie, HCl + Li2CO3 is 'n neutraliseringsreaksie want die produk is, LiCl wat 'n sout of metaalioon sout is as 'n volledige chemiese verbinding, en CO2 gas verdamp in die lug nadat al die ione in die reaksie geneutraliseer is.

Hoe om HCl + te balanseer Li2CO3

Daar is die volgende stappe om 'n reaksie te balanseer: -

  • Aangesien die koëffisiënte 5 is, benoem hulle as A, B, C, D en E.
  • A HCl + B Li2CO3 = C LiCl + D CO2 + E HOH
  • Verander die vergelyking met 'n geskikte getal soos reeds as die alfabet gemerk.
    A = E = H, B = C = Li, C = A = Cl, D = B = C, E = B = O
  • Vermenigvuldig die atome van die vergelyking A = E = 2, B = C = 2, C = A = 1, D = B = 1, E = B = 1
  • Verminder die resultaat van die laagste heelgetal sodat die gebalanseerde vergelyking-

2HCl+  Li2CO3 = 2 LiCl + CO2 + HOOG

HCl+ Li2CO3 titrasie

Toestel benodig –

  • sout en peper
  • pipet
  • Keelvorminge fles
  • Burette staan
  • tregter
  • Maatfles
  • Oplossing o HCl en Li2CO3
  • Horlosieglas

Aanwyser gebruik-

Metieloranje sal as 'n aanwyser gebruik word.

Prosedure-

  • Vul die buret met die standaard oplossing van Li2CO3 tot by die laaste punt met behulp van 'n tregter.
  • Suig 10 ml HCl met behulp van 'n pipet uit in 'n koniese fles en plaas dit onder 'n buret. Li2CO3 druppelsgewys in die fles en metielblou word bygevoeg totdat die kleur na ligpienk verander.
  • Volg die proses tot 2 kongruente lesings en pas die formule toe om die konsentrasie van die onbekende oplossing te bereken.

HCl+ Li2CO3 netto ioniese vergelyking

  • Skryf eers die volledige reaksie met hul onderskeie toestande neer

HCl(l)+ Li2CO3(s) = 2 LiCl(s) + CO2(g) + HOH(l)

  • Verdeel nou die atome in katione en anione

H+ + Kl- + Li+ +CO3- = Li+ + Kl- +CO2 + HOOG

  • Die oorblywende HOH kan dissosieer in H+ en OH-

Dus, die finale netto ioniese vergelyking is-

H+ + Kl- + Li+ +CO-3 = Li+ + Kl- +CO2 + H+ + OH-

HCl + Li2CO3 gekonjugeerde pare

HCl+ Li2CO3 vorm geen vervoegde pare nie. Om 'n sterk suur HCl dissosieer heeltemal en sy vervoegde basis sal Cl wees- terwyl Li2CO3 is 'n karbonaatsout, en libreer CO2 gas.

Gekonjugeerde suur-basis pare

HCl en Li2CO3 intermolekulêre kragte

  • Om 'n sterk suur HCl-atoom te wees kombineer met 'n ioniese binding en het intermolekulêre kragte en dipool-dipool interaksies met die Londense verspreidingsmag.
  • Li2CO3 is 'n sout van karbonaat met 'n swak van der Waal van aantrekking binne die atome.

HCl + Li2CO3 reaksie entalpie

Die reaksie entalpie nul is as, die entalpie van die vorming van HCl is – 58 KJ/mol en Li2CO3 is – 563.15 KJ/mol, maar uiteindelik word al die ione geneutraliseer om 'n sout as 'n produk te vorm sodat die finale reaksie-entalpie nul word.

Is HCl + Li2CO3 'n bufferoplossing

Is HCl + Li2CO3 nie 'n bufferoplossing Die pH van 'n bufferoplossing moet meer as 7 wees, maar in die reaksie van HCl + Li2CO3 pH skuif effens na 'n suur medium soos die konsentrasie HCl toeneem met tyd.

Is HCl + Li2CO3 'n volledige reaksie

 HCl + Li2CO3 is 'n volledige reaksie.

Is HCl + Li2CO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

HCl + Li2CO3 is 'n eksotermiese reaksie. In die reaksie verhit die oplossing soos HCl by Li gevoeg word2CO3 en die vrystelling van CO2 gas, en 'n goeie hoeveelheid energie vrystel as gevolg van die dissosiasie van bindings.

Is HCl + Li2CO3 'n redoksreaksie

HCl + Li2CO3 is nie 'n redoksreaksie. Die dissosiasie van bindings in HCl en Li2CO3 vind plaas in die waterige medium en geen uitruiling of oordrag van elektrone of protone is daar nie en dit is die neutralisering van die ladings van atome.

Is HCl + Li2CO3 'n neerslagreaksie

HCl + Li2CO3 is nie 'n neerslagreaksie. Die produk is LiCl wat hoogs oplosbaar is in water en CO2-gas wat in die reaksie ontwikkel en verdamp het, dus vind geen neerslag van enige sout of chemiese verbindings plaas nie.

Is HCl + Li2CO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HCl + Li2CO3 is 'n onomkeerbare reaksie. Die finale produk van die reaksie is die LiCl-sout wat 'n volledige verbinding is en hoogs oplosbaar in water kan dus nie omgekeer word as 'n reaktant of in die vorige vorm nie.

Is HCl + Li2CO3 verplasingsreaksie

HCl+ Li2CO3 is nie 'n verplasingsreaksie nie. Die uitruil van ione van HCl en Li2CO3 vorm 'n sout van LiCl-sout sonder om enige ander chemiese verbinding of atome aan die einde van die reaksie te verplaas.

Gevolgtrekking

Die chemiese verbinding HCl word hoofsaaklik gebruik vir die ontleding van baie soute met suur en basisse, terwyl Li2CO3 word in litium-ioonbatterye gebruik en dra 'n klein samestelling by tot glas wat vir oondware gebruik word.

Soumya Chourasia

Hi....ek is Soumya Chourasia, het my Meestersgraad in Chemie voltooi. Ek werk as 'n vakkundige in chemie. Voor dit het ek chemie vir mededingende eksamens en skool ook onderrig. Kom ons koppel deur LinkedIn hier, https://www.linkedin.com/in/somya-chourasia-068378211

chemie