13 feite oor HCl + Li: wat, hoe om te balanseer, en gereelde vrae


Litium is digte metaal en kan met verskeie sure soos Soutsuur reageer. Kom ons kyk na 'n paar feite oor wanneer Soutsuur met litium reageer.

Soutsuur staan ​​ook bekend as die "gees van soute" aangesien dit heeltemal dissosieer in 'n waterige oplossing. Litium is 'n alkalimetaal wat in groep 1A in die s-blok van die periodieke tabel voorkom. Alkalimetale is hoogs reaktief aangesien hulle maklik elektrone kan vrystel en aan baie chemiese reaksies kan deelneem.

In die volgende sessie sal ons die tipe chemiese reaksie wat plaasvind tussen HCl en Li ondersoek, saam met nog 'n paar eienskappe soos gekonjugeerde pare, intermolekulêre kragte, entalpie van reaksie, ens.

Wat is die produk van HCl en Li  

Soutsuur reageer met Li-metaal om litiumchloried te vorm met die vrystelling van waterstofgas. Die chemiese vergelyking word hieronder gegee.

  • HCl (l) + Li (s) = LiCl (aq) + H2 (G)

Watter tipe reaksie is HCl + Li

Die reaksie van HCl en Li is 'n voorbeeld van a enkele verplasing reaksie. Aangesien die reaksie tussen 'n metaal dws Li en 'n sterk suur dws HCl plaasvind, kan dit ook 'n metaal-suurreaksie genoem word.

Hoe om HCl + Li te balanseer

Om hierdie vergelyking te balanseer, moet ons die gegewe stappe volg. 

Stap 1: Die aantal atome teenwoordig in die reaktant en produk wat geskryf moet word.

  • In reaktant is 1H, 1Cl en 1 Li atome teenwoordig
  • In produk 2H is 1Li en 1 Cl atome teenwoordig

Stap-2 Het die aantal atome van die reaktant met die produk gebalanseer.

  • Stel die koëffisiënte van atome in reaktante en produkte gelyk deur geskikte getalle te vermenigvuldig.
  • Om te balanseer die aantal H-atome in die reaktant en produk, vermenigvuldig 2 met H-atoom teenwoordig in die reaktant, dws, 2×HCl dan H-atome in die reaktant, dws, 2HCl +Li = LiCl + H2
  • Om die Cl-atoom in die reaktant en produk te balanseer, vermenigvuldig 2 met Cl-atoom in die produk, wat 2×LiCl is. Dus sal die vergelyking 2HCl +Li = 2LiCl + H wees2
  • Om die Li-atoom in die reaktant en produk te balanseer, vermenigvuldig 2 met Li-atoom in die reaktant.

Stap-3 Die finale gebalanseerde chemiese vergelyking sal geskryf word as:

  • 2HCl +2Li = 2LiCl+ H2

HCl + Li Titrasie

Die titrasie van HCl met Li word oor die algemeen vermy, aangesien HCl in waterige oplossing as 'n oksideermiddel optree en nie die medium in suur verander nie, sodat die titrasie van HCl met Li-atoom nie uitgevoer kon word nie. Metaalatome soos Li kan deelneem aan kompleksvormingstitrasie saam met reagense soos edetiese suur nie met soutsuur nie.

HCl + Li Netto Ioniese Vergelyking

Die netto ioniese vergelyking HCl+ Li is 2H+(aq)+ Li (s) = 2Li+(aq)+ H2 (G) . Dit kan met die volgende stappe geskryf word

  • Eerstens moet ons die gebalanseerde chemiese vergelyking met die fisiese toestande van elke molekule skryf, dws 2HCl (l) + 2Li (s) = 2 LiCl(aq) + H2 (G)
  • Skryf dan die oplosbare molekules in ioniese vorm dws  

2H+(aq)+ 2Cl- (aq) + Li (s) =  2 Li+aq)+ 2Cl- (aq) + H2 (G)

  •  In die laaste stap kan die netto ioniese vergelyking verkry word deur al die toeskouerione te kanselleer.

2H+(aq)+ Li (s) = 2 Li+(aq)+ H2 (G)

HCl + Li gekonjugeerde pare

Litium is 'n neutrale metaalelement, dus kan dit nie gekonjugeerde pare vorm nie. Soutsuur is 'n sterk suur en vorm sy vervoegde basis Cl- ioon of chloried-ioon met die verwydering van een proton. Slegs suur of basiese stowwe kan hul gekonjugeerde suur-basispaar vorm met die verwydering of byvoeging van 'n proton.

HCl en Li intermolekulêre kragte

Die dipool-dipool intermolekulêre krag van aantrekking bestaan ​​tussen die H-Cl-binding van die HCl-molekule as gevolg van die groter elektronegatiwiteit van chloor as die H-atoom. Vander Waal se mag aantrekkingskrag bestaan ​​ook in HCl-molekules as gevolg van die polêre aard daarvan.

Is HCl + Li 'n Bufferoplossing

Die reaksie van HCl met Li-atoom vorm nie a bufferoplossing want hier is HCl 'n sterk suur en Li is nie 'n sout van sy gekonjugeerde basis nie. 'n Bufferoplossing sal vorm wanneer 'n swak suur 'n oplossing met die sout van sy gekonjugeerde basis vorm.

Is HCl + Li 'n Volledige Reaksie

Die reaksie tussen HCl en Li-atoom is 'n volledige reaksie omdat dit die vorming van twee volledige produkte behels wat hoogs stabiele neutrale sout van Litiumchloried en H is2 gas.

Is HCl + Li 'n Eksotermiese & Endotermiese Reaksie

Die reaksie tussen HCl en Li-atoom is 'n eksotermiese reaksie want tydens die reaksie saam met die vrystelling van waterstofgas sal baie hitte-energie ook vrystel.

Is HCl + Li 'n Redoksreaksie

Die reaksie van Li met HCl is a redoksreaksie soos tydens die chemiese reaksie vind gelyktydige toename en afname van oksidasiegetal plaas. Hier word Li geoksideer met 'n toename in oksidasiegetal vanaf Li0 aan Li+1Net so word waterstof verminder met 'n afname in oksidasietoestand vanaf H+1 aan H0.

Is HCl + Li 'n Neerslagreaksie

Die reaksie tussen HCl en Li is nie 'n presipitasiereaksie nie aangesien die produk tydens die chemiese reaksie gevorm word, maw LiCl is 'n neutrale sout wat hoogs oplosbaar is in water en asetoon. Dit vorm dus geen neerslag tydens die reaksie nie.

Is HCl + Li Omkeerbare of onomkeerbare reaksie

Die chemiese reaksie tussen HCl en Li-metaal is 'n onomkeerbare reaksie aangesien dit net in een rigting voortgaan met die vorming van LiCl-sout. As ons weer die produkte met mekaar laat reageer, kan die reaktante nie as die H herstel word nie2 gas wat tydens die reaksie gevorm word, sal uit die reaksiehouer verdwyn.

Is HCl + Li Verplasingsreaksie

Die chemiese reaksie tussen HCl en Li is 'n enkele verplasingsreaksie aangesien dit die vervanging van slegs een chemiese spesie tydens die reaksie behels, maw Li verplaas die waterstofatoom van HCl tydens die reaksie en vorm LiCl2 met die vrystelling van waterstofgas.

Gevolgtrekking

Alkalimetale soos Li is hoogs reaktief en reageer geredelik met sure soos HCl om die neutrale LiCl-sout te vorm. LiCl word gebruik as soldeervloeimiddel in motoronderdele, dit word ook as 'n droogmiddel in die lugstroom gebruik. Saam met hierdie industriële toepassing het LiCl baie biochemiese toepassings, soos dit gebruik word om RNA uit selekstrak te presipiteer.       

Arunima Chakraborty

Hallo almal, ek is Arunima Chakraborty. Ek het my MPhil in Chemie aan Christ University, Bangalore, voltooi. Ek het 5.8 jaar ondervinding in kurrikulumontwerp en -onderrig. Tans werk ek as 'n KMO met Lambda Geeks. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/arunima-chakraborty-87192a156

Onlangse plasings