15 Feite oor HCl + KMnO4: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


Soutsuur (HCl) is 'n sterk suur en kaliumpermanganaat (KMnO4) is 'n kristallyne sout. Kom ons bespreek 'n paar interessante feite oor die HCl en KMnO4 reaksies.

Soutsuur word ook muriatiese suur genoem. Omdat dit 'n sterk suur is, los dit op in water en dissosieer in H+ en Cl- ione, onderskeidelik. Dit kom in vloeibare vorm voor en het 'n molêre massa van 36.458 g/mol. KMnO4 staan ​​ook bekend as permanganaat van potas. Dit los in water op en dissosieer in K+ en MnO4- ione.

In hierdie artikel sal ons fokus op die verskillende aspekte van die "HCl + KMnO4” reaksie, soos die produk, tipe reaksie, balansering van die reaksie, ens. 

Wat is die produk van HCl en KMnO4?

Soutsuur (HCl) reageer met kaliumpermanganaat (KMnO4) om kaliumchloried (KCl), mangaanchloried (MnCl2), chloor (Cl2), en water (H2O) as die neweproduk.

2KMnO4 + 16 HCl 2KCl + 2MnCl2 + 8 uur2O + 5Cl2

Watter tipe reaksie is HCl + KMnO4?

HCl + KMnO4 is 'n redoksreaksie. Omdat, in hierdie reaksie, KMnO4 is 'n oksidant, wat HCl tot Cl oksideer2 deur homself tot MnCl te reduseer2. Die oksidasietoestand van Mn verminder van +7 tot +2.

Hoe om HCl + KMnO te balanseer4?

Om die vergelyking te balanseer, volg die volgende stappe:

Stap 1: Identifiseer die atome

Identifiseer eers die atome wat aan die reaksie deelneem. In hierdie geval is die atome K, Mn, O, H en Cl.

Stap 2: Vind die koëffisiënt van die atome

Die koëffisiënte van die atome of verbindings wat by die reaksie betrokke is, moet gevind en verander word om die vergelyking te balanseer.

Stap 3: Balanseer die reaksie

Om 'n gebalanseerde vergelyking te kry, moet die koëffisiënte van die atome of verbindings dieselfde wees aan beide kante van die reaksie.

Nadat die bogenoemde stappe gevolg is, is die finale reaksie soos volg

2KMnO4 + 16 HCl 2KCl + 2MnCl2 + 8 uur2O + 5Cl2

HCl + KMnO4 titrasie

HCl en KMnO4 kan nie saam getitreer word nie, aangesien HCl met KMnO sal reageer4 om Cl te produseer2. Verder, Cl2 sal inmeng in die titrasie.

HCl + KMnO4 netto ioniese vergelyking

Die algehele reaksie word verdeel in ioniese reaksies, waar die reaktante in hul onderskeie ione getoon word. Verder is al die ioniese reaksies gebalanseerd. Dit kan verklaar word deur die volgende reaksie.

Ioniese vergelyking

HCl + KMnO4 gekonjugeerde pare

HCl, synde 'n suur, het 'n toegevoegde basis. Maar KMnO4 om 'n oksidant te wees, het geen gekonjugeerde paar nie.

Vervoegde paar

HCl en KMnO4 intermolekulêre kragte

HCl + KMnO4 reaksie entalpie

Die entalpie van die reaksie HCl + KMnO4 kan nie voorspel word nie.

Is HCl + KMnO4 'n bufferoplossing?

Die bufferoplossing want hierdie twee opgeloste stowwe is nie moontlik nie omdat HCl nie 'n swak suur is nie. Vir bufferoplossing word die kombinasie van 'n swak suur en sy gekonjugeerde basis vereis.

Is HCl + KMnO4 'n volledige reaksie?

HCl + KMnO4 is 'n volledige redoksreaksie.

Is HCl + KMnO4 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Dit is nie moontlik om te voorspel of HCl + KMnO4 reaksie is eksotermies of endotermies.

Is HCl + KMnO4 'n redoksreaksie?

HCl + KMnO4 is 'n redoksreaksie, waar KMnO4 word gereduseer en HCl word geoksideer.

Redoksreaksie

Is HCl + KMnO4 'n neerslagreaksie?

HCl + KMnO4 is nie 'n presipitasiereaksie nie omdat geen neerslagvorming in hierdie reaksie plaasvind nie.

Is HCl + KMnO4 onomkeerbare reaksie?

HCl + KMnO4 is 'n onomkeerbare reaksie.

Is HCl + KMnO4 verplasingsreaksie?

HCl + KMnO4 is nóg 'n enkele verplasingsreaksie nóg 'n dubbelverplasingsreaksie.

Gevolgtrekking

Dus, die HCl + KMnO4 reaksie is 'n uitvoerbare reaksie wat KCl, en MnO vorm2, saam met die bevryding van Cl2 gas. KMnO4 is die oksideermiddel wat HCl oksideer. HCl en KMnO4 kan nie saam in titrasie gebruik word nie, aangesien hulle sal dissosieer.

Debashruti Bandyopadhyay

Hallo! Ek is Debashruti Bandyopadhyay. Ek het my Ph.D. in Chemie van NISER Bhubaneswar. My navorsingsgebied is sintetiese organiese chemie. Ek het 5 maande lank as 'n studentekoördineerder en KMO vir 'n beginneronderneming gewerk. Tans werk ek as 'n vakkenner in LambdaGeeks. Maak kontak met my via LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/debashruti-bandyopadhyay-ph-d-35131a15a/

Onlangse plasings