17 Feite oor HCl + KClO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


KClO3, ook bekend as kaliumchloraat, is 'n kragtige oksideermiddel, en soutsuur (HCl) is 'n sterk suur. Kom ons bespreek die reaksie tussen KClO3 en HCl in detail.

Soutsuur, dikwels bekend as muriatic suur, is 'n sterk suur wat hoogs oplosbaar in water is. Kaliumchloraat is 'n anorganiese verbinding wat kalium, chloor en suurstof insluit. Dit is 'n wit, kristallyne materiaal wat die meeste in die industrie gebruik word.

In hierdie artikel sal ons konsentreer op die talle kenmerke van die "HCl + KClO3” reaksie, soos die produk, tipe reaksie, reaksiebalansering, ens.

Wat is die produk van HCl en KClO3

Kaliumchloried (KCl), chloorgas (Cl2), en watermolekules as 'n neweproduk word geproduseer wanneer KClO3 reageer met 'n gekonsentreerde oplossing van HCl.

KClO3 (aq) + 6HCl (aq) → KCl (aq) + 3Cl2 (g)+3H2O (l)

Watter tipe reaksie is HCl + KClO3

Oksidasie-reduksie (redoks) is die reaksie wat plaasvind wanneer HCl met KClO reageer3. KClO3 is 'n oksideermiddel, en HCl is a reduseermiddel.

Hoe om HCl + KClO te balanseer3

Stap 1: Skryf die algemene vergelyking

Die algemene vergelyking is KClO3 (aq) + HCl (aq) → KCl (aq)+ Cl2 (g) + H2O (l)

stap 2: Rangskik die ooreenkoms tussen die reaktant en produk

In die reaksie moet die aantal mol reaktant gelyk wees aan die aantal mol van die produk, en die reaksie het gebalanseerde moesies. Aan die reaktantkant word 6 mol HCl bygevoeg. Aan die produkkant, 3 mol Cl2 en 2 mol H2O word bygevoeg.

stap 3: Skryf die gebalanseerde vergelyking

Nadat die vereiste aantal mol aan die reaktant- en produkkant bygevoeg is, word die algehele gebalanseerde reaksie gegee deur:

KClO3 (aq) + 6HCl (aq) → KCl (aq) + 3Cl2 (g)+3H2O (l)

HCl + KClO3 titrasie

Die HCl-KClO3 mengsel word ontleed met behulp van redoks titrasie.

Beginsel

In die teenwoordigheid van HCl, die kragtige oksideermiddel KClO3 word tot chloried gereduseer, en in die teenwoordigheid van voldoende chloraat ondergaan die chloried verdere oksidasie om vrye chloor te produseer.

Toestel gebruik

Buret, pipet, koniese fles, burethouer, wasbottel, drupper, volumetriese fles en bekers.

Titer en titrant

Soutsuur word gebruik as die titrant, en die titer is KClO3.

Prosedure

Die vereiste KClO3 oplossing is voorberei. Die buret is gevul met HCl, en die pipet is gebruik om KClO oor te dra3 in die koniese fles. Druppel vir druppel is die HCl by die KClO gevoeg3 oplossing, en die reaksie is voltooi toe die kleurlose oplossing geleidelik 'n ligte bruin-geel geword het.

HCl + KClO3 gekonjugeerde pare

Die kombinasie van HCl en KClO3 sal uitmaak nie gekonjugeerde pare aangesien hulle nie met mekaar verbind om die produkte te gee nie.

HCl en KClO3 intermolekulêre kragte

HCl + KClO3 reaksie entalpie

Die  standaard reaksie-entalpie van die reaksie tussen HCl en KClO3 is negatief.

Is HCl + KClO3 'n bufferoplossing

KClO3 en HCl sal nie kombineer om a te produseer nie bufferoplossing. Dit is omdat die sout wat geproduseer word (KCl) neutraal is, terwyl soutsuur 'n sterk suur is, nie 'n swak suur nie.

Is HCl + KClO3 'n volledige reaksie

Die HCl + KClO3 reaksie is 'n volledige reaksie aangesien die produkte wat gevorm word oplosbaar is en nie verdere reaksie ondergaan nie.

Is HCl + KClO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Die reaksie van KClO3 met HCl is eksotermiese. Gevolglik sal hierdie hitte 'n dryfkrag wees om die reaksie te voltooi.

Energieprofieldiagram vir 'n eksotermiese reaksie

Is HCl + KClO3 'n redoksreaksie

Die HCl-KClO3 reaksie is a redoksreaksie. KClO3 tree op as 'n oksiderende middel, en HCl is 'n vermindering agent. 

Oksidasie: 2HCl Cl2 + 2e-

Vermindering: 2KClO3 + 10e Cl2

Is HCl + KClO3 'n neerslagreaksie

Die reaksie tussen KClO3 en HCl is nie a nie neerslagreaksie aangesien al die produkte oplosbaar is, en daar geen neerslagvorming is nie. 

Is HCl + KClO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

Die reaksie tussen HCl en KClO3 is onomkeerbaar aangesien die produkte wat gevorm word nie kombineer om reaktante te hervorm nie.

Is HCl + KClO3 verplasingsreaksie

Die reaksie tussen HCl en KClO3 is nie 'n verplasingsreaksie nie, aangesien daar geen verplasing van ione is om 'n nuwe produk te vorm nie.

Hoe om KClO te balanseer3 + SnCl2 + HCl = SnCl4 + KCl + H2O

stap 1: Skryf die algemene vergelyking

Die algemene vergelyking is KClO3 + SnCl2 + HCl → SnCl4 + KCl + H2O

stap 2: Rangskik die ooreenkoms tussen die reaktant en produk

In die reaksie moet die aantal mol reaktant gelyk wees aan die aantal mol van die produk, en die reaksie het gebalanseerde moesies. Aan die reaktantkant, 6 mol HCl en 3 mol SnCl2 word bygevoeg. Aan die produkkant, 3 mol SnCl4 en 3 mol H2O word bygevoeg.

stap 3: Skryf die gebalanseerde vergelyking

Nadat die vereiste aantal mol aan die reaktant- en produkkant bygevoeg is, word die algehele gebalanseerde reaksie gegee deur:

KClO3 + 3SnCl2 + 6HCl → 3SnCl4 + KCl + 3H2O

Hoe om KClO te balanseer3 + HI + H2SO4 = KHSO4 + HCl + I2 + H2O

stap 1: Skryf die algemene vergelyking

Die algemene vergelyking is KClO3 + 6HI + H2SO4  KHSO4 + HCl + 3I2 + 3H2O

stap 2: Rangskik die ooreenkoms tussen die reaktant en produk

In die reaksie moet die aantal mol reaktant gelyk wees aan die aantal mol van die produk, en die reaksie het gebalanseerde moesies. Aan die reaktantkant word 6 mol HI bygevoeg. Aan die produkkant, 3 mol I2 en 3 mol H2O word bygevoeg.

stap 3: Skryf die gebalanseerde vergelyking

Nadat die vereiste aantal mol aan die reaktant- en produkkant bygevoeg is, word die algehele gebalanseerde reaksie gegee deur:

KClO3 + 6HI + H2SO4  KHSO4 + HCl + 3I2 + 3H2O

Hoe om KClO te balanseer3 + KI + HCl = I2 + KCl + H2O

Stap 1: Skryf die algemene vergelyking

Die algemene vergelyking is KI + KClO3 + HCl  I2 + H2O + KCl

stap 2: Rangskik die ooreenkoms tussen die reaktant en produk

In die reaksie moet die aantal mol reaktant gelyk wees aan die aantal mol van die produk, en die reaksie het gebalanseerde moesies. Aan die reaktantkant, 6 mol HCl en 6 mol KI word bygevoeg. Aan die produkkant, 3 mol I2, 3 mol H2O, en 7 mol KCl word bygevoeg.

stap 3: Skryf die gebalanseerde vergelyking

Nadat die vereiste aantal mol aan die reaktant- en produkkant bygevoeg is, word die algehele gebalanseerde reaksie gegee deur:

6KI + KClO3 + 6HCI  3I2 + 3H2O + 7KCl

Gevolgtrekking

Hierdie artikel som die reaksie van HCl+KClO op3 as 'n redoks en eksotermiese reaksie met die hoë sintetiese toediening.

Mansi Kapoor

Hallo almal, ek is Mansi Kapoor. Ek is 'n Nagraadse in Chemie van die Universiteit van Delhi en het werkservaring as 'n KMO in Chemie. Deur die Universiteit van Delhi se tradisie van uitnemendheid te deel, is ek daartoe verbind om beter vir die wêreld te doen deur navorsing, opvoeding en gemeenskapspogings. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-kapoor-92bb811b6

Onlangse plasings