15 Feite oor HCl + KBrO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


KBrO3, ook bekend as kaliumbromaat, is 'n kragtige oksideermiddel, en HCl (soutsuur) is 'n sterk suur. Kom ons ondersoek die reaksie tussen KBrO3 en HCl in detail.

Kaliumbromaat is 'n ioniese sout en is beskikbaar in 'n hoë toestand van suiwerheid. Die byvoeging van soutsuur, wat 'n kenmerkende skerp reuk het, gee oplosbare sout en 'n gasvormige produk.

Hier sal ons die reaksietipe, produkte, intermolekulêre kragte en entalpie bespreek met gedetailleerde verduidelikings.

Wat is die produk van HCl en KBrO3

KBrO3 reageer met HCl om kaliumchloried (KCl) en broom (Br2) met die evolusie van chloorgas (Cl2). Ons kry ook watermolekules as neweprodukte.

      KBrO3 + HCl → KCl + Cl2 + Br2 + H2O

Watter tipe reaksie is HCl+ KBrO3

Die reaksie tussen HCl en KBrO3 is 'n redoksreaksie. Hier word Broom verminder en Chloor word geoksideer.

Hoe om HCl + KBrO te balanseer3

Om die vergelyking HCl+KBrO te balanseer3, sal ons voortgaan met die volgende stappe,

Redoksreaksie
  • Ons moet eers die elemente aandui wat onderskeidelik oksidasie en reduksie ondergaan. Hier word Broom verminder en chloor word geoksideer. Die vergelykings word in twee helftes verdeel
  • 1. Oksidasie: 2Cl- → Kl20 + 2e-
  • 2. vermindering: 2Br+5 + 10e- → Br20
  • Vergelyking 1 sal met 5 vermenigvuldig word om die aantal elektrone aan weerskante van die vergelyking te balanseer. Die gevolglike vergelyking word,

         2KBrO3 +10HCl → KCl + 5Cl2 + Br2 + H2O

  • Die elemente kalium, waterstof, chloor en suurstof word verder gebalanseer deur stoïgiometriese koëffisiënte voor hulle te gebruik. Die gebalanseerde vergelyking word gegee deur,

          2KBrO3 +12HCl → 2KCl + 5Cl2 + Br2 + 6 uur2O

HCl + KBrO3 titrasie

Redokstitrasie word gebruik vir die HCl-KBrO3 kombinasie.

Beginsel

KBrO3 is 'n sterk oksideermiddel wat glad gereduseer word tot bromied in die teenwoordigheid van HCl en die bromied verder oksideer om vrye broom te gee in die teenwoordigheid van oormaat bromaat.

Toestel gebruik

Koniese fles, buret, pipet, tregter, volumetriese fles.

Chemikalieë gebruik

Die titrant is HCl en die titer is KBrO3

Prosedure

Die vereiste oplossing van KBrO3 voorberei is. Die HCl word in die buret en KBrO geneem3 word deur die pipet in die koniese fles geneem. Die HCl word druppelsgewys by die KBrO gevoeg3 oplossing en die kleurlose oplossing verander geleidelik na 'n ligbruin-geel oplossing wat die eindpunt van die reaksie aandui.

HCl + KBrO3 netto ioniese vergelyking

Om die netto ioniese vergelyking te verkry, word die volgende stappe gevolg;

  • Balanseer die vergelyking deur die aantal elemente aan elke kant van die vergelyking gelyk te stel. Die vergelykingskoëffisiënte word voor KBrO bygevoeg3, HCl, KCl, Cl2, en water en ons kry die gebalanseerde vergelyking as,

       2KBrO3 +12HCl → 2KCl + 5Cl2 + Br2 + 6 uur2O

  • Die fases of toestande van die verbindings word aangedui. Hier, HCl, KBrO3, KCl en Br2 is in die waterfase en Cl2 is in die gasfase.

      2KBrO3(aq) +12HCl(aq) → 2KCl(aq) + 5Cl2(g) + Br2(aq) + 6H2O(l)

  • Die sterk elektroliete word aan beide die reaktant- en produkkant in ione verdeel. H2O is 'n swak elektroliet en Cl2 is 'n gas so nie verdeel nie. Ook br2 is in molekulêre vorm en sal dus nie verdeel nie.

2K+(aq) + 2BrO3-(aq) + 12H+(aq) + 12Cl-(aq) → 2K+(aq) + 2Cl-(aq) + 5Cl2(g) + Br2(Aq) + 6 uur2O(l)

  • Die toeskouerione word uitgekanselleer en die netto ioniese vergelyking sal geskryf word as

2BrO3-(aq) + 12H+(aq) + 10Cl-(aq) → 5Cl2(g) + Br2(aq) + 6H2O(l)

HCl + KBrO3 gekonjugeerde pare

  • Die kombinasie van HCl en KBrO3 sal uitmaak nie gekonjugeerde pare aangesien hulle nie met mekaar verbind om die produkte te gee nie.
  • Die gekonjugeerde basis van die suur HCl is Cl- en die gekonjugeerde suur van KBrO3 is HBrO3 (broomsuur).

HCl en KBrO3 intermolekulêre kragte

HCl + KBrO3 reaksie entalpie

Die entalpie van die HCl+KBrO3 reaksie is negatief aangesien die produkte wat gevorm word meer stabiel is en minder energie het as die reaktante.

Is HCl + KBrO3 'n bufferoplossing

Die KBrO3 en HCl sal nie 'n bufferoplossing vorm nie aangesien die soutsuur 'n sterk suur eerder as 'n swak suur is en ook die sout wat verkry word (KCl) 'n neutrale sout is.

Is HCl + KBrO3 'n volledige reaksie

Die HCl + KBrO3 reaksie is 'n volledige reaksie aangesien die produkte wat gevorm word oplosbaar is en nie verdere reaksie ondergaan nie.

Is HCl + KBrO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Die reaksie van KBrO3 met HCl is 'n eksotermiese reaksie so hitte word tydens die reaksie vrygestel.

Eksotermiese reaksie

Is HCl + KBrO3 'n redoksreaksie

Die HCl-KBrO3 reaksie is a redoksreaksie.

  • Hier, KBrO3 funksioneer as 'n oksideermiddel deur Chloor te oksideer van -1 tot 'n nul-oksidasietoestand.
  • HCl tree op as 'n reduseermiddel en verminder Broom van +5 tot 'n nul-oksidasietoestand.

Is HCl + KBrO3 'n neerslagreaksie

Die reaksie tussen KBrO3 en HCl is nie 'n presipitasiereaksie nie aangesien geen neerslag vir die reaksie waargeneem word nie, alle produkte is oplosbaar.

Is HCl + KBrO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

Die reaksie van HCl en KBrO3 is 'n onomkeerbare reaksie aangesien die produkte wat verkry word nie sal reageer om die reaktante terug te gee nie. Die evolusie van gas maak ook die voorwaartse reaksie haalbaar en geen spoor van die terugwaartse reaksie word waargeneem nie.

Is HCl + KBrO3 verplasingsreaksie

Die reaksie van HCl met KBrO3 is nie 'n verplasingsreaksie nie. Dit is eintlik 'n redoksreaksie.

Gevolgtrekking

KBrO3 is 'n effektiewe bromeringsmiddel en word as 'n bymiddel in die voedselbedryf gebruik. Die HCl-KBrO3 reaksie is 'n redoks en eksotermiese reaksie met hoë sintetiese toediening.

Lubna Khan

Hi! Ek is Lubna Khan. Ek het my nagraadse studie in Chemie by Jamia Millia Islamia, Nieu-Delhi, gedoen. Ek is al jare in die akademie en het altyd nuwe geleenthede, leefstyle en kulture verwelkom wat oor my pad kom. Kom ons koppel meer by LinkedIn: www.linkedin.com/in/lubna-khan-705477216

Onlangse plasings