17 Feite oor HCl + KBr: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


HCl, ook bekend as soutsuur, is 'n sterk anorganiese suur, en KBr (kaliumbromied) is 'n sout. Kom ons bespreek die reaksie tussen HCl en KBr in detail.

Soutsuur het 'n kenmerkende skerp reuk en het wye toepassings in metaalverfyningsproses. Kaliumbromied is 'n ioniese sout (gevorm deur die reaksie tussen KOH en HBr) wat, wanneer dit met soutsuur gekombineer word, alkalimetaalsout en 'n suur gee.

Hier sal ons die reaksieprodukte, entalpie en bufferoplossing met gedetailleerde verduidelikings bespreek.

Wat is die produk van HCl en KBr?

HCl reageer met KBr om kaliumchloried (KCl) en waterstofbromied (HBr) te gee. Die reaksie is soos volg;

        HCl(aq) + KBr(aq) → KCl(aq) + HBr(aq)

Watter tipe reaksie is HCl + KBr

Die reaksie tussen HCl en KBr is a dubbelverplasingsreaksie. Kalium wat meer reaktief is as waterstof, verplaas dit en vorm KCl. Verder het die hidroon (H+) kombineer met die bromiioon wat in die oplossing teenwoordig is om HBr te vorm.

Hoe om HCl + KBr te balanseer

  • Om die vergelyking (HCl +KBr) te balanseer, moet ons eers die aantal atome aan weerskante van die vergelyking vergelyk.
  • Tel die aantal atome soos H, Cl, K en Br en voeg eenvoudig stoïgiometriekoëffisiënte voor die verbindings by om die gebalanseerde vergelyking te kry. Hier in hierdie geval is die getal van al die atome in die reaktant- en produkkant gelyk.
  • Die gebalanseerde vergelyking sal dus wees-

         HCl(aq) + KBr(aq) → KCl(aq) + HBr(aq)

HCl + KBr titrasie

KBr sal nie teen HCl getitreer word nie aangesien geen duidelike kleurverandering waargeneem sal word nie, selfs wanneer indikator soos fenolftaleïen gebruik word, omdat dit kleurloos is in suur toestand.   

HCl + KBr netto ioniese vergelyking

Om die netto ioniese vergelyking vir die reaksie van HCl met KBr te verkry, moet ons in stappe voortgaan;

  • Skryf die gebalanseerde molekulêre vergelyking as-

            HCl + KBr → KCl + HBr

  • Die fisiese toestande of fases (vaste stof, vloeistof, gas, waterig) van al die reaktante en produkte word genoem. Hier is al die reaktante en produkte in die waterfase. Die vergelyking word nou geskryf as-

              HCl(aq) + KBr(aq) → KCl(aq) + HBr(aq)

  • Dissosieer die elektroliete in ione. Dit kan geskryf word as-

               H+Cl-(aq) + K+Br-(aq) → K+Cl-(aq) + H+Br-(Aq)

  • Balanseer die ione aan weerskante van die vergelyking. Alhoewel, hier is die aantal ione reeds gebalanseer, so dit is nie nodig om hulle uit te kruis nie. Gevolglik word die netto ioniese vergelyking-

               HCl(aq) + KBr(aq) → KCl(aq) + HBr(aq)

HCl + KBr gekonjugeerde pare

  • HCl gee H+ om sy te vorm toegevoegde basis en Br- tree op as 'n basis en neem H op+ om sy gekonjugeerde suur HBr te vorm.
gekonjugeerde pare

HCl en KBr intermolekulêre kragte

HCl + KBr reaksie-entalpie

Die entalpie van die reaksie tussen HCl en KBr is 87.98 KJ, wat is positiewe.

Is HCl + KBr 'n bufferoplossing

HCl+KBr sal nie as 'n bufferoplossing. Dit is omdat HCl 'n sterk suur eerder as 'n swak suur is, en ook omdat die sout wat verkry word nie 'n bufferoplossing sal vorm nie.

Is HCl + KBr 'n volledige reaksie

Die reaksie tussen HCl en KBr is 'n volledige verplasingsreaksie, aangesien die produk wat verkry word heeltemal oplosbaar is en nie verdere reaksie sal ondergaan nie.

Is HCl + KBr 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Die reaksie tussen HCl en KBr is an endotermiese reaksie as hitte word tydens die reaksie geabsorbeer.

Energieprofieldiagram vir endotermiese reaksie

Is HCl + KBr 'n redoksreaksie

Die reaksie tussen HCl en KBr is nie 'n redoksreaksie nie aangesien daar geen verandering in oksidasietoestand vir enige van die elemente waargeneem word nie.

Is HCl + KBr 'n neerslagreaksie

Die reaksie HCl + KBr is nie 'n presipitasiereaksie nie aangesien dit geen neerslag gee nie. Die sout KCl verkry en die suur HBr is oplosbaar in water.

Is HCl + KBr omkeerbare of onomkeerbare reaksie

Die reaksie tussen HCl en KBr is omkeerbaar. Dit is omdat die reaksie meer haalbaar is as dit gaan van meer suur of basiese verbindings tot minder suur of basiese verbindings. HBr is suurder as HCl, so die terugwaartse reaksie sal gunstiger wees.

Is HCl + KBr verplasingsreaksie

Die soutsuur reageer met kaliumbromied via verplasingsreaksie. Dit is 'n voorbeeld van 'n dubbele verplasingsreaksie.

Hoe om KBrO te balanseer3 + KBr + HCl = Br2 + H2O + KCl

  • Ons moet eers die oksidasietoestande van die elemente wat onderskeidelik oksidasie en reduksie ondergaan afsonderlik aandui. Hier word die broomatoom (Br) in KBr geoksideer vanaf -1 oksidasietoestand na nul oksidasietoestand, sowel as verminder van +5 oksidasietoestand tot nul oksidasietoestand.
Redoksreaksie

1. Oksidasie: Br-1 → Br0 + e- 

2. Vermindering: Br5+ + 5e- → Br0                     

  • Om die aantal elektrone gelyk te stel, sal ons die vergelyking 1 (oksidasie) met 5 vermenigvuldig en kry-

3. 5 KBr-1 → 5 Br0 + 5e-

  • As ons vergelykings 2 en 3 byvoeg, kry ons-

       KBrO3 + 5KBr + HCl → 3Br2 + H2O + KCl

  • Balanseer nou die aantal ander elemente H, O en Cl deur die koëffisiënte by te tel en ons sal die gebalanseerde vergelyking kry as-

      KBrO3 + 5KBr + 6HCl → 3Br2 + 3 uur2O + 6KCl

Hoe om Na te balanseer2HAsO3 + KBrO3 + HCl = NaCl + KBr + H3AsO4

Vergelyking
  • Die vergelyking word in twee helftes verdeel-

1. Oksidasie: As+3 → As+5 + 2e-

2. Vermindering: Br+5 + 6e- → Br-1

  • Vergelyking 1 sal met 3 vermenigvuldig word om 6e te kry- aan weerskante. Die vergelyking sal word-

3. Aan2HAsO3 + KBrO3 + HCl → NaCl + KBr + 3H3AsO4

  • Verder word die elemente soos H, Cl, K en Br gebalanseer deur eenvoudig die koëffisiënte by te tel.
  • Die gebalanseerde vergelyking word dus gegee deur-

3 Na2HAsO3 + KBrO3 + 6HCl → 6NaCl + KBr + 3H3AsO4

Hoe om KI + KBrO te balanseer3 + HCl = I2 + KBr + KCl + H2O

'n Redoksreaksie
  • Elemente wat reduksie en oksidasie ondergaan, word hieronder uitgebeeld-

1. Oksidasie: 2I- → ek20 + 2e-

2. Vermindering: Br+5 + 6e- → Br-1

  • Om die lading aan weerskante gelyk te maak, word vergelyking 1 vermenigvuldig met 3. Die resulterende vergelyking word-

   3KI + KBrO3 + HCl → 3I2 + KBr + KCl + H2O

  • Die ander elemente is gebalanseer deur gebruik te maak van stoïgiometriese koëffisiënte.
  • Dus word die gebalanseerde vergelyking-

       6KI + KBrO3 + 6HCl → 3I2 + KBr + 6KCl + 3H2O

Gevolgtrekking

Die HCl-KBr-reaksie is 'n endotermiese, dubbelverplasingsreaksie. Die produkte wat uit die reaksie verkry word, KCl en HBr, word wyd onderskeidelik as kunsmis en bromeringsmiddels gebruik.

Lubna Khan

Hi! Ek is Lubna Khan. Ek het my nagraadse studie in Chemie by Jamia Millia Islamia, Nieu-Delhi, gedoen. Ek is al jare in die akademie en het altyd nuwe geleenthede, leefstyle en kulture verwelkom wat oor my pad kom. Kom ons koppel meer by LinkedIn: www.linkedin.com/in/lubna-khan-705477216

Onlangse plasings