15 Feite oor HCl + K2SO4: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


Kaliumsulfaat, 'n anorganiese sout, is geneig om met sterk sure soos Soutsuur te reageer. Kom ons kyk na hoe hul reaksie plaasvind.

Soutsuur (HCl) is 'n sterk suur want dit kan heeltemal in water dissosieer, en is 'n kleurlose oplossing met 'n skerp reuk. Die fisiese eienskappe daarvan verskil met konsentrasie. Kaliumsulfaat (K2SO4) is 'n wateroplosbare wit kristallyne vaste stof wat, wanneer dit met HCl gereageer word, 'n alkalimetaalsout en 'n suur vorm.

Kom ons gaan deur die produkte van die reaksie tussen HCl en K2SO4, die entalpie van die reaksie, die tipe reaksie, ensovoorts in diepte in die volgende afdelings.

Wat is die produk van HCl en K2SO4

Soutsuur reageer met Kaliumsulfaat om Swaelsuur en Kaliumchloried te vorm.

2 HCI (Aq) +K2SO4 (Aq) = H2SO4 (Aq) + 2 KCl (Aq)

Watter tipe reaksie is HCl + K2SO4

K2SO4 met HCl is a Dubbele verplasing (metatese) reaksie.

Hoe om HCl + K te balanseer2SO4

Die skelet ongebalanseerde chemiese vergelyking is: HCl + K2SO4 = H2SO4 + KCl

Die volgende is die stappe om die reaksie hierbo genoem gelyk te stel:

Stap 1:

  • Die aantal atome van elemente teenwoordig aan beide die reaktant- en produkkant moet gelyk wees vir die reaksie om gebalanseer te wees. Die aantal atome van elke element wat by hierdie reaksie betrokke is, kan soos volg bereken word:
ReaktantkantProdukkant
1 Waterstof atoom2 Waterstofatome
1 Chloor atoom1 Chloor atoom
2 Kaliumatome 1 Kaliumatoom
1 Swavatoom1 Swavatoom
4 Suurstofatome4 Suurstofatome
Tabel wat die telling van Atome van die ongebalanseerde chemiese vergelyking

Stap 2:

  • Volgens die voorafgaande tabel is die enigste ongebalanseerde atome in hierdie reaksie K en H. Stoïgiometriese koëffisiënte word by molekules gevoeg soos nodig.
  • Hier word die verbindings wat chloor bevat, dws HCl en KCl, vermenigvuldig met koëffisiënt 2, wat die hele chemiese vergelyking balanseer.

Stap 3:

  • Die gebalanseerde chemiese reaksie is: 2HCl + K2SO4 =H2SO4 + 2 KCl

HCl + K2SO4 titrasie

K2SO4 kan nie teen HCl getitreer word nie, want geen betekenisvolle kleurverandering sal opgespoor word nie, selfs wanneer 'n indikator soos fenolftaleïen of metieloranje gebruik word. Dit word beskou as 'n neutrale sout wat kleurloos is in 'n suur oplossing.

HCl + K2SO4 Netto Ioniese Vergelyking

  • Die volledige ioniese vergelyking vir HCl + K2SO4 is soos volg:

2K+ (Aq) + SO42- (Aq) + 2 uur+ (Aq) + 2Cl- (Aq) = 2K+ (Aq) + 2Cl- (Aq) + 2 uur+ (Aq) + SO42- (Aq)

  • Die netto ioniese vergelyking bevat egter slegs daardie spesies wat aan die reaksie deelneem, wat die toeskouerione uitskakel; aangesien al die ione toeskouerione is in die reaksie tussen HCl en k2SO4, is daar dus geen reaksie nie.

HCl + K2SO4 Vervoegde pare

Die gekonjugeerde basis van HCl is Cl- aangesien HCl 'n sterk suur is, skenk 'n proton om 'n Cl te vorm- ioon. Net so, SO42- is 'n swak basis wat 'n proton aanvaar (H+) om sy gekonjugeerde suur HSO te vorm42-.

HCl + K2SO4 Intermolekulêre magte

  • Die intermolekulêre kragte wat in HCl waargeneem word, is dipool-dipool interaksie en Londense verstrooiingsmagte, Met dipool-dipool interaksies sterker wees. K2SO4 is saamgestel uit ione, vandaar die intermolekulêre aantrekkingskragte teenwoordig in K2SO4 is ioniese kragte.
  • Vir die gevormde produkte, H2SO4 toon die teenwoordigheid van Van der waalse verspreidingskragte, dipool-dipool interaksies en sterk intermolekulêre waterstofbindingskragte. Die intermolekulêre interaksie in KCl is ioniese kragte.
Intermolekulêre waterstofbinding in H2SO4

HCl + K2SO4 Reaksie Entalpie

Die entalpie van die reaksie tussen K2SO4 en HCl word geëvalueer as -1096.2 kJ/mol. Die reaksie-entalpie word bereken deur die formule: ΔH⁰ te gebruikf (reaksie) = ΔH⁰f (produkte) – ΔH⁰f (reaktante)

Verbindings (aq.)Bindingsentalpie, ΔH⁰f (kJ/mol)
HCI428
K2SO4-1413
H2SO4-814.4
KCl-419.4
Entalpiewaardes van reaktante en produkte

Is HCl + K2SO4 'n bufferoplossing

Die reaksie HCl + K2SO4 gedra nie as 'n buffer as gevolg van die teenwoordigheid van 'n sterk suur, en tweedens, KCl verkry as 'n produk is 'n sout van sterk suur, so 'n merkbare pH-verandering sal waargeneem word.

Is HCl + K2SO4 'n Volledige reaksie

HCl + K2SO4 is 'n volledige reaksie aangesien beide die produkte wat gevorm word, heeltemal geïoniseer is en oplosbaar is in water; daardeur sal dit geen verdere reaksies ondergaan nie.

Is HCl + K2SO4 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Die reaksie HCl + K2SO4 is 'n eksotermiese reaksie as gevolg van sy negatiewe entalpieverandering. As gevolg hiervan word 'n aansienlike hoeveelheid energie vrygestel tydens die vorming van produkte.

Is HCl + K2SO4 'n Redoksreaksie

HCl + K2SO4 is nie 'n redoksreaksie nie aangesien geen verandering in oksidasietoestand vir enige van die reagerende atome van elemente waargeneem word nie.

Is HCl + K2SO4 'n Neerslagreaksie

K2SO4 met HCl is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien beide produkte wat na voltooiing van die reaksie gevorm word hoogs oplosbaar in water is, dus sal geen neerslag ontwikkel nie.

Is HCl + K2SO4 Omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HCl + K2SO4 reaksie is onomkeerbaar van aard omdat die produkte wat gevorm word nie weer kan reageer om die reaktante onder dieselfde toestande terug te gee nie.

Is HCl + K2SO4 Verplasingsreaksie

Die reaksie van K2SO4 met HCl vind plaas via Verplasing. Die reaksiemeganisme wat dit ondergaan is 'n voorbeeld van dubbelverplasing (metatese) reaksie waarin die reaktante ione met mekaar uitruil om twee nuwe verbindings te genereer.

Gevolgtrekking

HCl en K2SO4 beide funksioneer as beduidende laboratoriumreagense. K2SO4 is 'n kragtige elektroliet wat met HCl reageer om KCl en H te gee2SO4. KCl word gebruik in die vervaardiging van landboukunsmis. Dit word ook in waterversagmiddeleenhede en in die maak van seep gebruik. H2SO4 is 'n belangrike katalisator in die chemiese industrie.

Padmakshi Kotoky

Hallo, ek is Padmakshi Kotoky wat as vakkundige op hierdie platform werk. Ek het my nagraadse studie van die Instituut vir Chemiese Tegnologie, Mumbai voltooi. Ek het nog altyd Chemie 'n intrige vak gevind en geniet dit om meer daaroor te verken. Ek wil graag hierdie platform gebruik om die onderwerp op 'n maklike en presiese manier te verduidelik wat dit makliker maak vir die lesers om die konsepte met duidelikheid te verstaan. Ek is in my vrye tyd besig met sang, dans en natuurfotografie. Kom ons koppel deur LinkedIn - https://www.linkedin.com/in/padmakshi-k-b54679132

Chemie