15 Feite oor HCl + K2SO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


In hierdie reaksie kan HCl, 'n sterk suur, met swak basisse soos K reageer2SO3 sout en water te vorm. Kom ons stel die verskillende kenmerke van hierdie HCl + K vas2SO3 reaksie.

In die HCl-molekule, die bindings is suiwer ionies.HCl-smeltpunt hang af van die konsentrasie van die oplossing en die digtheid van een molaar is 1.2 g/mL by 25 °C. K2SO3 is 'n nie-vlambare sout met 'n hoë oplosbaarheid, sy molêre massa is 158.26 g/mol en sy suurwaarde is 8.

Kom ons verkry sommige van die kenmerke van hierdie HCl+K2SO3 reaksie, soos die entalpie, entropie, tipe reaksie en tipe produkte wat tydens die reaksie gevorm word.

Wat is die produk van HCl en K2SO3?

Kaliumsulfiet reageer met waterstofchloried om te produseer kaliumchloried, swaeldioksied en water. Hier is waterstofchloried in die verdunde medium.

K2SO3 + 2HCl → 2KCl + SO2 + H2O

Watter tipe reaksie is HCl + K2SO3

Die reaksie tussen soutsuur en kaliumsulfiet word beskou as 'n suur-basis neutralisasie reaksie. Dubbele uitruilreaksie gevolg deur ontbinding.

Hoe om HCl + K te balanseer2SO3

Stap 1: Skryf die ongebalanseerde vergelyking en tel die aantal atome aan beide kante

Die atome teenwoordig in hierdie reaksie is kalium, swael, waterstof, suurstof en chloor. 5 atome is teenwoordig aan beide reaktantekant en die produkkant, waarvan die H-atoom 1 en 2 aan die reaktant- en produkkant onderskeidelik is, terwyl K 2 en 1 aan die reaktant- en produkkant onderskeidelik is.

K2SO3 + HCl → KCl + SO2 + H2O

Stap 2: Plaas die koëffisiënte om die vergelyking te balanseer

Koëffisiënte word bygevoeg by molekules wat 'n element bevat met 'n verskillende aantal atome aan beide reaktante en die produktekant. Die koëffisiënte wat ons byvoeg, moet die aantal atome aan beide die reaktante en produkkante balanseer. Hierdie proses word herhaal totdat die reaktante en produkte albei gebalanseer is.

K2SO3 + 2HCl → 2KCl + SO2 + H2O

Stap 3: Skryf die gebalanseerde vergelyking

Om uiteindelik 2 voor HCl en 2 voor KCl te plaas, maak die reaksie gebalanseer. Daarom is die finale gebalanseerde chemiese vergelyking vir die reaksie van HCl+K2SO3 is;

K2SO3 + 2HCl → 2KCl + SO2 + H2O

HCl + K2SO3 titrasie

Hieronder is die prosedure vir die titrasie van die swak basis teen sterk suur:

Apparaat

Koniese fles, volumetriese fles, buret, pipet, buretstander, wasbottel, maatfles.

Indicator

In die algemeen, fenolftaleïen aanwyser word gebruik in suur-basis titrasies, en sy eindpunt is kleurloos.

Prosedure

Vul die buret met standaard soutsuur en koniese fles met basis en begin titrasie deur druppelsgewyse byvoeging van HCl; naby die ekwivalensiepunt, voeg indikator by en titreer weer totdat die kleur van die oplossing kleurloos word. Noteer die lesings en vind die volume KCl deur die formule V te gebruik1S1=V2S2.

HCl + K2SO3 netto ioniese vergelyking

Hier volg die stappe om die netto ioniese vergelyking van HCl+ K te kry2SO3

stap 1

Ons moet verseker dat die aantal atome op beide reaktante en produkte deel ewe gebalanseer is.

K2SO3 (aq) + 2 HCl(Aq) → 2KCl(Aq) + SO2 (g) + H2O (liq) 

stap 2

Verdeel die molekules in ione wat as 'n sterk elektroliet optree.

2K+ +SO32- + 2 uur+ + 2Cl-→ 2K+ + 2Cl- + SO2+ H2O

stap 3

Elimineer die toeskouerione aan beide die reaktantkant en die produkkant. Die oorblywende chemiese vergelyking word die netto ioniese vergelyking vir die reaksie van HCl+K genoem2SO3.

SO32- + 2 uur+ → SO2+ H2O

Die netto ioniese vergelyking vir die reaksie van HCl+K2SO3 word gegee deur;

SO32- + 2 uur+ → SO2+ H2O

HCL + K2SO3 gekonjugeerde pare

Gekonjugeerde suur-basis pare van hierdie reaksie van HCl+k2SO3 is HCI en sy gekonjugeerde basis Cl- ioon.Gekonjugeerde pare is daardie suur-basis-pare waarin suur 'n proton aan die proton kan skenk, en die basis die proton kan aanvaar.

Vervoegde pare

HCl en K2SO3 intermolekulêre kragte

  • In HCl is die intermolekulêre kragte teenwoordig tussen waterstof en chloor dipool-dipool-interaksies en London-dispersiekragte. Maar dipool-dipoolkragte is sterker as Londense dispersiekragte.
  • In K2SO3 ioniese-ioniese intermolekulêre aantrekkings is teenwoordig tussen kaliumione en sulfaat-ione
Intermolekulêre Kragte In HCl

HCl + K2SO3 reaksie entalpie

Die entalpie van die HCl+ K2SO3 reaksie is negatief aangesien dit a neutralisasie reaksie. Termodinamies is Gibb se vrye energie minder as nul wanneer entalpie negatief is.

entalpie

Is HCl + K2SO3 'n bufferoplossing

HCl+K2SO3 kan nie 'n vorm nie bufferoplossing. Aangesien HCl 'n sterk suur is en sy gekonjugeerde basis is KCl (die anioon van KCl sout) is 'n baie swak basis.SO HCl+ KCl is 'n oplossing van sterk suur en sy sout.

Is HCl + K2SO3 'n volledige reaksie

HCl+ K2SO3 is 'n volledige reaksie aangesien die produk wat gevorm word oplosbaar is in water, dus ondergaan dit geen verdere reaksie nie.

Is HCl + K2SO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

HCl+K2SO3 is 'n eksotermiese reaksie omdat die neutralisasiereaksies in ag geneem word eksotermiese reaksies. Daar is dus nie ekstra energie nodig om die reaksie te voltooi nie, aangesien sommige energie wat tydens die reaksie geproduseer word voldoende is om die reaksie verder te dryf.

Is HCl + K2SO3 'n redoksreaksie

HCl+K2SO3 is nie 'n redoksreaksie omdat hierdie reaksie geen oordrag van elektrone behels nie.

Is HCl + K2SO3 'n neerslagreaksie

HCl+K2SO3 is nie 'n neerslagreaksie omdat geen onoplosbare verbinding tydens hierdie reaksie gevorm word nie.

Is HCl + K2SO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HCl+K2SO3 is nie omkeerbaar nie aangesien dit moeilik is om die reaksie te hervorm wanneer water en gas gevorm word.

Is HCl + K2SO3 verplasingsreaksie

HCl+K2SO3 is 'n dubbel verplasingsreaksie gevolg deur 'n ontbindingsreaksie omdat kaliumioon van kaliumsulfiet oorgedra is en dan met chloor gereageer het wat 'n sout vorm, en waterstofioon wat uit HCl verplaas is om water te vorm.

Verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

Die produk wat tydens die soutsuur- en kaliumsulfietreaksie gevorm word, is kaliumchloried, 'n E-getal bymiddel wat as 'n substituent vir natriumchloried gebruik kan word. Kaliumchloried het 'n wye reeks nutsmiddels in kunsmis, voedselverwerkingseenhede, die mediese industrie en huishoudelike gebruik.

Lees meer feite oor HCl:

HCl + ZnCO3

Surya Satya

Hi...ek is Surya Satya Eluri. Ek het my M.Sc in Organiese Chemie gedoen. Ek is baie entoesiasties oor die hoë-energie chemie veld. Ek is mal daaroor om ingewikkelde chemie-konsepte in verstaanbare en eenvoudige woorde te skryf. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/eluri-surya-satya-6b6478245

Onlangse plasings