15 Feite oor HCl + K2S: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


In die reaksie van HCl+ K2S soutsuur is 'n sterk suur, en kaliumsulfied is 'n basis. Kom ons ondersoek sommige van die feite van hierdie reaksie.

Soutsuur bestaan ​​in 'n vloeibare toestand en 'n vaste toestand. HCl word verkry deur die kontak van waterstofchloried met water. Hierdie waterstofchloried is korrosief en kan gebruik word in die raffinering en vervaardiging van verskeie produkte. K2S is gereaktief teenoor water. Dit word gebruik as 'n intermediêre in glinstergenese.

ons sal sommige van die kenmerke van hierdie soutsuur- en kaliumsulfiedreaksie bespreek, soos die bufferoplossing, entalpie, entropie, molekulêre kragte en tipe produkte wat tydens die reaksie in hierdie reaksie gevorm word.

Wat is die produk van HCl en K2S?

Die reaksie van HCl+ K2S produseer kaliumchloried en waterstofsulfiedgas.

K2S + 2HCl → 2KCl + H2S

Watter tipe reaksie is HCl + K2S

Die reaksie van soutsuur en kaliumsulfied is 'n suur-basis reaksie.

Hoe om HCl + K te balanseer2S

Die reaksie van HCl+ K2S kan in die volgende stappe gebalanseer word:

Stap 1: Vind die aantal atome aan beide reaktante en produkte kant

Dit is die eerste stap. Hier is die atome wat in hierdie reaksie teenwoordig is kalium, swael, waterstof en chloor. 5 atome teenwoordig aan beide reaktantekant en produkkant, waarvan H-atoom 1 en 2 aan reaktant- en produkkant onderskeidelik is, terwyl K 2 en 1 aan reaktant- en produkkant onderskeidelik is.

K2S + HCl → KCl + H2S

Stap 2: Rangskik die ooreenkomste tussen die aantal molekules in reaktante en produkte

Die reaksie tussen HCl+K2S word gebalanseer deur dieselfde aantal atome te rangskik. Deur 2 te vermenigvuldig met HCl en 2 met H2S ons eerste poging aangeneem.

K2S + 2HCl → KCl + 2 H2S

Stap 3: Plaas die vereiste getal as koëffisiënt voor die molekule

In hierdie stap plaas 2 as 'n koëffisiënt van KCl om die gebalanseerde vergelyking te kry.

K2S + 2HCl → 2KCl + H2S

Stap 4: Skryf die gebalanseerde vergelyking

Uiteindelik vermenigvuldig HCl met 2 en KCl met 2 maak die reaksie gebalanseerd. Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir die reaksie hierbo is

K2S + 2HCl → 2KCl + H2S

HCl + K2S titrasie

HCl+ K2S titrasie kom onder sterk suur versus swak basis titrasie. In hierdie reaksie poog ons om die hoeveelheid kaliumchloried wat tydens die reaksie gevorm word, te bereken.

Apparaat

Buret, pipet, koniese fles, rondbodemfles, buretstaander, wasbottel.

Indicator

In die sterk suur versus swak basis titrasie, oor die algemeen, gebruik ons fenolftaleïen as 'n aanwyser; sy eindpunt is kleurloos.

Prosedure

Die buret word gevul met 'n gestandaardiseerde soutsuuroplossing; en die koniese fles met basiese oplossing. Aanwyser is ook bygevoeg. Die proses word voortgesit totdat die oplossing se kleur verdwyn. Hierdie kleurveranderingspunt is die ekwivalente punt. Dan word die volume KCl gevind deur die formule V te gebruik1S1=V2S2.

HCl + K2S netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir die reaksie van soutsuur en kaliumsulfied word gegee deur;

stap 1

Balanseer die chemiese vergelyking waarvan die netto ioniese vergelyking gevind moet word. Hier is chlooratome nie aan beide reaktantekant en produkkant gebalanseer nie. Ons moet dus die koëffisiënte van HCl en KCl met 2 mol vermenigvuldig om die vergelyking te balanseer. Toe die finale chemiese vergelyking is;

K2S + 2HCl → 2KCl + H2S

stap 2

Verdeel die sterk elektroliete in ione in die reaktante en produkkante. Hier kan waterstofsulfied nie 'n sterk elektroliet wees nie.

2K++ S.2- + 2 uur+ + 2Cl- → 2K+ + 2Cl- +H2S

stap 3

Kanselleer die toeskouer-ioon aan beide kante. Die linker chemiese vergelyking kan die netto ioniese vergelyking van daardie reaksie genoem word. Die netto ioniese vergelyking vir die reaksie van kaliumsulfied en soutsuur is soos volg;

S2- + 2 uur+→ H2S

HCl + K2S gekonjugeerde pare

HCl en Cl- is die gekonjugeerde suur-basis-pare in hierdie reaksie van HCl+k2S.HCl is 'n sterk suur, terwyl sy gekonjugeerde basis Cl is-.

Gekonjugeerde suur-basis pare

HCl en K2S intermolekulêre kragte

  • In kaliumsulfied, ioon-ioon interaksies teenwoordig is tussen die molekule omdat kalium 'n metaal is en die swaelatoom 'n nie-metaal, so hulle kombineer om 'n ioniese binding te gee.

HCl + K2S reaksie entalpie

Die entalpie vir HCl+ K2S reaksie is -364.5 KJ. Dit kan bereken word deur die produk se sommenttalpieë uit die som van reaktante entalpieë te elimineer-

(-471.5-167.16) -(-436.75-296.83) =-364.5KJ.

Entalpie Energie Profiel

Is HCl + K2S 'n bufferoplossing

Die reaksie tussen HCl+ K2S kan nie 'n vorm nie bufferoplossing. Omdat die sterk suur soutsuur gekonjugeerde basis Cl- (die anioon van kaliumchloried) is swak (sout).

Is HCl + K2S 'n volledige reaksie

Die reaksie tussen HCl+ K2S is 'n volledige reaksie omdat die produk kaliumchloried in water oplosbaar kan wees, dus ondergaan dit geen verdere reaksie nie.

Is HCl + K2S 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Die reaksie van HCl+ K2S is eksotermiese. Wanneer soutsuur met kaliumsulfied gereageer word, word 'n mate van hitte in die vorm van energie geproduseer, en hierdie energie is genoeg vir die volledige reaksie.

Eksotermiese reaksie energie profiel

Is HCl + K2S 'n redoksreaksie

Die reaksie tussen HCl+ K2S is nie a nie redoksreaksie omdat geen oordrag van elektrone plaasvind nie.

Is HCl + K2S 'n neerslagreaksie

Die reaksie tussen HCl+ K2S is nie neerslagreaksies omdat geen bykomende produk as onoplosbaar gevorm word nie.

Is HCl + K2S omkeerbare of onomkeerbare reaksie

Die reaksie tussen HCl+ K2S is nie omkeerbaar nie omdat 'n terugwaartse reaksie 'n hoë hoeveelheid energie vereis, wat onmoontlik is in die geval van 'n reaksie tussen soutsuur en kaliumsulfied.

Is HCl + K2S verplasingsreaksie

Die reaksie HCl+K2S is a dubbele verplasingsreaksies omdat beide die reaktante uit hul posisie verplaas word en met 'n ander reaktant reageer.

Dubbele verplasingsreaksie

Hoe om KMnO4 + K te balanseer2S + HCl = MnCl2 + SO2 + KCl + H2O

Om hierdie reaksie te balanseer, moet ons die volgende stappe oorweeg:

Stap 1: Vind die aantal atome aan beide reaktante en produkte kant

Hier is die aantal K-atoom is 3 aan reaktant- en produkkant onderskeidelik, terwyl O 4 en 3 is; en H is onderskeidelik 1 en 2 aan die reaktant- en produkkant. Die reaksie is dus nie gebalanseerd nie.

KMnO4 +K2S + HCl = MnCl2 + SO2 + KCl + H2O

Stap 2: Rangskik die ooreenkomste tussen die aantal molekules in reaktante en produkte

Die reaksie tussen KMnO4 +K2S + HCl = MnCl2 + SO2 + KCl + H2O word gebalanseer deur dieselfde aantal atome te rangskik. Deur 4 te vermenigvuldig met HCl, 2 met MnCl2 en 2 met H2O ons eerste poging aangeneem.

KMnO4 +K2S + 4HCl = 2MnCl2 + SO2 + KCl + 2H2O

Stap 3: Plaas die vereiste getal as koëffisiënt voor die molekule

In hierdie stap plaas 2 as 'n koëffisiënt van HCl en 2 as 'n koëffisiënt van KCl en 2 as 'n koëffisiënt van H2O ons kry hierdie vergelyking wat nie gebalanseerd is nie.

KMnO4 +K2S + 2HCl = MnCl2 + SO2 +2 KCl + 2H2O

Stap 4: Skryf die gebalanseerde vergelyking

Vermenigvuldig uiteindelik 6 met KMnO4, 5 met K2S, 28 met HCl, 6 met MnCl2,5 met SO2, 16 met KCl, 14 met H2O maak die reaksie gebalanseerd. Daarom is die gebalanseerde chemiese vergelyking vir bogenoemde reaksie;

6KMnO4 + 5K2S + 28HCl = 6MnCl2 + 5 SO2 + 16KCl + 14H2O

Gevolgtrekking

Die gevormde produk kaliumchloried kan as 'n elektroliet en in die vervaardiging van seep gebruik word. Dit dien as 'n geurmiddel, pH-beheerder.

Surya Satya

Hi...ek is Surya Satya Eluri. Ek het my M.Sc in Organiese Chemie gedoen. Ek is baie entoesiasties oor die hoë-energie chemie veld. Ek is mal daaroor om ingewikkelde chemie-konsepte in verstaanbare en eenvoudige woorde te skryf. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/eluri-surya-satya-6b6478245

Onlangse plasings