15 Feite oor HCl + K2Cr2O7: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


'n Belangrike manier om produkvorming op te spoor, is 'n kleurverandering. Laat ons as hierdie reaksie vir ons so 'n voorbeeld gee.

Soutsuur kan in beide vloeibare en gasvormige (waterstofchloried) vorms bestaan.Kaliumdichromaat is 'n bekende oranjekleurige reagens in analitiese chemie, hoofsaaklik in titrasiereaksies. Dit dien as 'n goeie oksideermiddel, wat verskillende chroomverbindings produseer. Die reaksie word by omgewingstemperatuur uitgevoer.

In hierdie artikel sal ons sien hoe die reaksie van hierdie twee verbindings plaasvind, met hul eienskappe.

Wat is die produk van HCl en K2Cr2O7?

HCl en K2Cr2O7 word gereageer om onderskeidelik Kaliumchloried, Chroom(III)chloried, Chloorgas en Water te vorm. Die reaksievergelyking is:

  • K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7 uur2O

Watter tipe reaksie is HCl + K2Cr2O7?

Die reaksie van HCl met K2Cr2O7 is 'n dissosiasiereaksie aangesien produkte met ione in die oplossing dissosieer.

Hoe om HCl en K te balanseer2Cr2O7?

Die volgende is die stappe om die bogenoemde reaksieskema gelyk te stel:

  • K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Kl2 + H2O
  • Stap 1: Aangesien beide kante gelyk in atome moet wees, hou stoigiometrie in gedagte, vermenigvuldig KCl met 2 om gelyk te wees aan die Kaliumatome van K2Cr2O7.
  • K2Cr2O7 + HCl = 2KCl + CrCl3 + Kl2 + H2O
  • Stap 2: Vermenigvuldig H2O met 7 as die produkkant het twee waterstofatome.
  • K2Cr2O7 + HCl = 2KCl + CrCl3 + Kl2 + 7 uur2O
  • Stap 3: Dit maak nou 14 waterstofeenhede aan die produkkant, wat ook aan die reaktantkant gelyk moet word.
  • K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + CrCl3 + Kl2 + 7 uur2O
  • Stap 4: Vergelyk die chroomatome aan beide kante met 2.
  • K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7 uur2O
  • Stap 5: Om die chemiese vergelyking te balanseer, vergelyk die Chlooratome deur Cl te vermenigvuldig2 met 3.
  • K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7 uur2O

HCl + K2Cr2O7 titrasie

Die titrasie van HCl met K2Cr2O7 aansienlike resultate sal lewer.

Apparaat

  • Gegradueerde buret
  • Keelvorminge fles
  • Volumetriese fles
  • Burette staan
  • Monster bekers

Titer en Titrant

  • K2Cr2O7 word gebruik as die titrant, die stof wat ontleed moet word.
  • HCl is die titer waarvan die konsentrasie bekend is.

Prosedure 

  • Kaliumdichromaatkristalle word geweeg en in 'n koniese fles geneem en goed in water opgelos.
  • Buret word met voorheen gestandaardiseerde HCl gevul en aan die staander vasgeklem.
  • Druppels HCl val op die inhoud van die fles.
  • 'n Druppel van fenolftaleïen aanwyser word na 'n rukkie bygevoeg.
  • By die eindpunt word 'n baie skielike kleurverandering opgemerk, wat die einde van die titrasie is.

HCl + K2Cr2O7 Netto Ioniese Vergelyking

In die reaksie word gelerige chloorgas ontwikkel terwyl kalium-, chroom(III)- en chloriedione in die waterige medium teenwoordig is.

  • K2Cr2O7(s) + 14HCl(aq) = 2K+(aq) + 2Kr3+(aq) + 8Cl-(aq) + 3Cl2(g)+ 7H2O(l)

HCl + K2Cr2O7 Vervoegde pare

As daar 'n paar verbindings is waar daar een proton as chemiese verskil tussen hulle is, is dit gekonjugeerde pare. Byvoorbeeld,

  • Gekonjugeerde basis van HCl= Cl-
  • Gekonjugeerde basis van H2O= OH-

HCl en K2Cr2O7 Intermolekulêre magte

HCl toon ioniese interaksies in 'n waterige medium. Kaliumdichromaat dissosieer in chromaat- en kaliumione, wat mindere Van der Waals-kragte toon. Chroom(III)chloried los goed in water op en word uit 'n kristalrooster gevorm.   

Kaliumdichromaat Ioniese Vorm

HCl + K2Cr2O7 Reaksie Entalpie

Reaksie Entalpie van bogenoemde reaksie is -300.4 kJ/mol. Die entalpie-inligting is soos volg:

  • Entalpie van vorming van K2Cr2O7 = -2035 kJ/mol
  • Entalpie van vorming van HCl = -92.3 kJ/mol
  • Entalpie van vorming van Cl2 = +121 kJ/mol
  • Entalpie van vorming van CrCl3= -557 kJ/mol
  • Entalpie van vorming van H2O = -285.8 kJ/mol
  • Entalpie van Vorming van KCl = -438 kJ/mol

Is HCl + K2Cr2O7 'n bufferoplossing?

'N Sterk bufferoplossing word nie deur die reagense gevorm nie omdat dit 'n sterk suur soos soutsuur nie 'n deel van buffer kan wees nie.

Is HCl + K2Cr2O7 'n Volledige reaksie?

Die reaksie is voltooi as, een keer ewewig bereik word, word produkte heeltemal gevorm.

Is HCl + K2Cr2O7 'n eksotermiese reaksie?

Hierdie reaksie is eksotermies met 'n negatiewe entalpie van reaksie.

Is HCl + K2Cr2O7 'n Redoksreaksie?

Die reaksie van HCl en K2Cr2O7 is 'n werklike redoksreaksie.

  • Oksidasie: Kr2O72-(aq) + 14H+(aq) + 6e 2Kr3+(aq) + 7H2O(l)
  • Chroom van chromaat-ioon word gereduseer van +6 oksidasietoestand tot +3 oksidasietoestand.
  • Verlaging: Cl-(Aq) 1/2 Cl2(g) + e
  • Chloriedioon word tot chloorgas geoksideer soos die oksidasietoestand van -1 na 0 (elementaal) verander.
  • Vermenigvuldig tweede vergelyking met 6 en tel albei vergelykings by,
  • Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) + 6Cl-(Aq) 2Kr3+(aq) + 7H2O(l) + 3Cl2(G)

Is HCl + K2Cr2O7 'n Neerslagreaksie?

Dit is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien een van die produkte 'n gas is en ander produkte nie neerslae vorm nie.

Is HCl + K2Cr2O7 'n omkeerbare reaksie?

Reaksie is nie omkeerbaar van aard nie, tensy ons die toestande van die reaksie soos temperatuur en druk aansienlik verander.

Is HCl + K2Cr2O7 'n Verplasingsreaksie?

Die reaksie van Soutsuur met Kaliumdichromaat is nie 'n dubbele verplasingsreaksie nie.

Gevolgtrekking

Die reaksie van HCl met K2Cr2O7 vorm witterige chroomchloried, wat uiteenlopende toepassings in katalise het. Geelagtige Chloorgas word ook waargeneem. Die oplossing toon nie betekenisvolle kleurverandering nie, maar dien as 'n goeie dissosiasiereaksie.

Neeloy Bhattacharya

Hallo....Neeloy hier! Ek het 'n Meestersgraad in Chemie gevolg en is tans 'n vakkundige in hierdie gemeenskap. Wetenskap en redenasie voed my nuuskierigheid en ek hou daarvan om alles wat ek sien, in my woorde uit te druk. Vasvra verslaafde. Kom ons skakel by LinkedIn: www.linkedin.com/in/neeloy-bhattacharya-hier

Onlangse plasings