15 feite oor HCl + HCN: Hoe om te balanseer en algemene vrae

Chemiese komponente wissel tydens chemiese reaksies om nuwe verbindings met unieke samestellings te skep. Kom ons ondersoek die chemiese interaksies van HCl en HCN.

Die reaksie tussen HCl en HCN is oor die algemeen 'n addisiereaksie wat aanleiding gee tot die vorming van 'n addukt. Soutsuur is a monoprotiese en sterk suur. Waterstofsianied is nie 'n aanbevole gas nie, aangesien dit die suurstofinhoud van die menslike liggaam inmeng.

Die reaksiedinamika tussen HCl en HCN moet bestudeer word met behulp van kwasiklassieke trajekbeginsels as gevolg van die soortgelyke energie wat deur beide reaktantspesies getoon word. Hier bespreek ons ​​meer meganisties met 'n verduideliking in die volgende artikel.

1. Wat is die produk van HCl en HCN?

'n Addukt van waterstof en waterstofchloried word saam met pseudohaliedsianied gevorm wanneer soutsuur met waterstofsianied reageer.

HCl + 2HCN = H2(HCl) + 2CN

2. Watter tipe reaksie is HCl + HCN?

HCl + HCN is 'n voorbeeld van addisiereaksie waarin beide die reaktante bymekaar gevoeg word om 'n tussenproduk te vorm.

3. Hoe om HCl + HCN te balanseer?

Ons kan die reaksie HCl + HCN = H balanseer2(HCl) + CN met behulp van algebraïese metode soos volg,

  • Elke reaktant of produk in die vergelyking is gemerk met 'n veranderlike (A, B, C en D) om onbekende voor te stel koëffisiënte.
  • A HCl + B HCN = CH2(HCl) + D CN
  • Nou word die vergelyking opgelos deur 'n gepaste getal, wat beskou word as die koëffisiënt van reaktante en produkte.
  • H = A + B = 3C, C = A = D, N = A = D, Cl = B = C
  • Al die veranderlikes en koëffisiënte word deur die Gauss-eliminasiemetode bereken, en laastens kry ons
  • A = 1, B = 2, C = 1 en D = 2
  • Dus, die algehele gebalanseerde vergelyking sal wees,
  • HCl + HCN = H2(HCl) + CN

4. HCl + HCN titrasie

HCl + HCN titrasiestelsel is 'n voorbeeld van konduktometriese titrasie van 'n mengsel van sure (HCl en HCN) teen 'n sterk basis (NaOH). Hieronder word verskeie toestande, apparaat en prosedures vir die titrasie bespreek.

Toestel gebruik

Buret, buretklemme, koniese fles, magnetiese roerder en bekers.

Indicator

Geleidingsvermoë meting word gebruik as 'n aanduiding van die titrasie eindpunt. Dus, skakel die vereiste van spesifieke gekleurde aanwysers uit.

Prosedure

Die algemene proses vir konduktometriese titrasie van die mengsel van 'n sterk suur met 'n basis is soos volg:

  • Die kombinasie van sure moet met gedistilleerde water verdun word sodat die veranderinge in die konduktansiewaarde teweeggebring kan word deur druppels basis by te voeg, bv NaOH.
  • 'n Buret moet met NaOH gevul word en die aanvanklike volume word aangeteken.
  • Hier in hierdie stap word 'n geleidingsel in die verdunde suuroplossing gehou deur die elektrodes heeltemal onder te dompel.
  • Die sterk suur sal eerste reageer, gevolg deur die swak suur.
  • In hierdie titreerstelsel sal HCl aan die begin met NaOH reageer en geneutraliseer word.
  • Die geleidingsel is aan 'n konduktometer gekoppel om 'n aanvanklike lesing te verkry.
  • Soos die volume basis by die suurmengsel gevoeg word, word ooreenstemmende verandering in die konduktansiewaardes aangeteken.
  • H+ ione verdeel van die sterk geïoniseerde HCl, wat die geleiding van die oplossing geleidelik verlaag
  • Nadat die HCl verbruik is, begin HCN en NaOH reageer.
  • Die neutralisasie van swak suur veroorsaak effense toename in geleiding.
  • Die bykomende OH- ione veroorsaak dat die geleiding aansienlik verhoog na die ekwivalensiepunt.
  • Die geleiding sal dus steil afneem, dan marginaal en steil toeneem.
  • Die skerp toename in die geleiding van die oplossing dui op die bereiking van eindpunt. Hierop is nog 'n paar konkordante lesings belangrik om aangeteken te word na die eindpunt van die titrasie.
  • Die waargenome waardes word dan grafies geplot en die ekwivalensiepunt word verkry vanaf die snypunt tussen die twee verskillende lyne wat bereik is.
  • Die sterkte van die suur kan met behulp van die formules bereken word
  • S2 = (V1 * S1)/V2 waar S2 die sterkte van die suur is, V1 die volume basis wat bygevoeg is, en S1 die sterkte van die basis is en V2 die volume van die suur wat gebruik is.

5. HCl + HCN netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir HCN + HCl is

  • H+ (aq) + Cl- (aq)+ HCN (s) = Cl- (aq) + CN- (aq) + H2 (G)

Die volgende stappe word gebruik om die netto ioniese vergelyking af te lei:

  • Skryf eers die gebalanseerde chemiese vergelyking en stel die fisiese toestande van reaktante en produkte voor
  • HCl (aq) + HCN (s) = H2(HCl) (s) + CN (aq)
  • Nou dissosieer sterk sure, basisse en soute in ione, terwyl die suiwer vaste stowwe en molekules nie dissosieer nie
  • H+ (aq) + Cl- (aq)+ HCN (s) = Cl- (aq) + CN- (aq) + H2 (G)

6. HCl + HCN gekonjugeerde pare

HCN + HCl is sterk sure, sal gekonjugeerde basisse vorm deur 'n proton te verloor. Geen gekonjugeerde paar kan dus tussen die twee bestaan ​​nie.

  • Gekonjugeerde paar HCl = Cl-
  • Gekonjugeerde paar HCN = CN-

7. HCl en HCN intermolekulêre kragte

HCN en HCl is lineêre molekules met a permanente dipool oomblik. Die dispersiekragte en dipool-dipoolkragte word in beide die molekules waargeneem.

8. HCl + HCN reaksie-entalpie

HCN + HCl rapporteer nie reaksie entalpie. Daarom is dit onmoontlik om kommentaar te lewer oor of die reaksie energie kan verdryf en uitvoerbaar is.

9. Is HCl + HCN 'n bufferoplossing?

HCN + HCl vorm nie 'n buffer in 'n waterige oplossing nie, want albei is sure.

10. Is HCl + HCN 'n volledige reaksie?

HCN + HCl is onvolledige reaksie aangesien geen stabiele produk aan die regterkant vorm nie.

11. Is HCl + HCN 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HCN + HCl kan nie vir die eksotermiese of endotermiese gedrag daarvan beantwoord word nie, aangesien geen verslae oor hittebenutting of vrystelling tydens die vermenging van die reaktante nie.

12. Is HCl + HCN 'n redoksreaksie?

HCN + HCl wys nie redoks reaksie omdat reduksie en oksidasie van reaktante nie plaasvind nie

13. Is HCl + HCN 'n neerslagreaksie?

HCN + HCl is nie a neerslag reaksie aangesien geen neerslae aan die einde van die reaksies waargeneem word nie.

14. Is HCl + HCN omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HCN + HCl is onomkeerbaar reaksie omdat die gevormde pseudohalied sianied nie met H kan reageer nie2(HCl) om die oorspronklike reaktante te produseer.

15. Is HCl + HCN verplasingsreaksie?

HCN + HCl is nie a verplasing reaksie aangesien geen veelvuldige verplasings van molekules vanaf die reaktante opgemerk is nie.

Gevolgtrekkings

Die reaksie van soutsuur met waterstofsianied produseer 'n belangrike intermediêre in die teenwoordigheid van 'n vrye katalisator. Met toenemende katalisatorkonsentrasie kan gesien word dat die HCl-tempo vinnig toeneem.

Scroll na bo