17 Feite oor HCl + H2SO4: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

HCI is 'n sterk suur genaamd waterstofchloried, so dit kan maklik reageer met 'n sterk suur soos H₂SO₄. Kom ons kyk na die besonderhede van die reaksie tussen HCl en H₂SO₄.

HCl is 'n sterk suur wat oksidasie ondergaan om Cl te genereer₂, of 'n kombinasie van gedeeltelik geoksideerde produkte kan gevorm word. Die konsentrasie van H₂SO₄ wat sterk suur is, bepaal die sterkte van die reaksie en die graad van oksidasie. By hoër konsentrasies sal die vorming van meer oksuur chloor meer wees.

In hierdie artikel word titrasie, intermolekulêre kragte, reaksie-entalpie en aard van reaksie ens. verduidelik.

Wat is die produk van HCl en H₂SO₄

Die produkte van HCl + H₂SO₄ is HCl-gas, waterige H₂SO₄ en Chloorswaelsuur.

HCl(aq)+H₂SO₄(konsentreer) = HCl(g)+H₂SO₄(Aq)

HCl (aq) + H₂SO₄ (aq) = HSO₃Cl (l) + H₂O (l)

Watter tipe reaksie is HCl + H₂SO₄

HCl + H₂SO₄ is 'n suurbasis en dehidrasie reaksie.

Hoe om HCl + H te balanseer₂SO₄

Die reaksie tussen HCl en H₂SO₄ is gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik.

HCl(aq)+H₂SO₄(konsentreer) = HCl(g)+H₂SO₄(Aq)

HCl (aq) + H₂SO₄ (aq) = HSO₃Cl (l) + H₂O (l)

• Benoem die reaktante en produkte volgens die vereiste aantal alfabette soos A,B,C,D.
• Nou verminder reaksie tot,        
•  A HCl + BH₂SO₄= C HSO₃Cl + DH₂O
• Stel alle reaksiekoëffisiënte gelyk vir alle elemente wat van dieselfde tipe is deur hulle te herrangskik.
• Wanneer ons die stoïgiometriese proporsies en koëffisiënte van al die elemente in hierdie reaksie vergelyk, kry ons,

Elemente	Reaktant kant	Produkkant
Cl	1	1
S	1	1
O	4	2
H	1	2

• Gaussiese eliminasie word gebruik om die koëffisiëntwaardes te bereken.
• A = 1, B = 1, C = 1, D = 1
• Dus is die gebalanseerde vergelyking-
• HCl+ H₂SO₄ = HSO₃Cl+ 2H₂O

HCl + H₂SO₄ titrasie

HCl + H₂SO₄ titrasie vind nie plaas nie omdat HCl en H₂SO₄ beide is sterk sure.

H₂SO₄ + HCl netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir H₂SO₄ + HCl chemiese reaksie is-

HCl (aq) + H₂SO₄ (aq) → Hso₃Cl (aq) + H₂O (l)

H⁺ + Kl^-  + OH^- + SO₃^2-    → H⁺ + SO₃^2-  + H₂O

Om hierdie netto ioniese vergelykings af te lei, word die volgende stappe gebruik.

• Kanselleer die soortgelyke ione van beide die LHS en RHS, en ons kry,
• OH^- + H+ → H₂O
• Die H⁺ en SO₃^2- ione word aan beide kante gekanselleer, so netto ioniese vergelyking word
• H⁺ + Kl^-  + OH^- + SO₃^2-    → H⁺ + SO₃^2-  + OH^-

HCl + H2SO4 gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde pare van H₂SO₄ + HCl word hieronder gegee:

• H₂SO₄ skenk sy proton en tree op as 'n gekonjugeerde basis deur HSO te vorm₄^- ioon.
• HCl skenk 'n elektron en tree op as 'n gekonjugeerde basis deur Cl te vorm^-.

HCl en H₂SO₄ intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte van HCl en H₂SO₄ is-

• In H₂SO₄, waterstofbinding is die intermolekulêre kragte wat die waterstof- en sulfietione saambind.
• In HCl bestaan ​​sterk ioniese aantrekkingskragte tussen die katioon H⁺ en anioon Cl^-, aangesien waterstofchloried 'n ioniese verbinding is.

HCl + H₂SO₄ reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie vir H₂SO₄ + HCl is –576.46 kJ/mol, waar-

• Die entalpie van die vorming van H₂SO₄ is -814 kJ/mol.
• Die entalpie van die vorming van HCl is -167.16 kJ/mol.
• Die entalpie van die vorming van Hso₃Cl is -118.9 kJ/mol.
• Die entalpie van die vorming van H₂O is -285.8 kJ/mol.
• Die reaksie-entalpie (∆H) van H₂SO₄ + HCI = Entalpie van produk – entalpie van reaktant, ons kry,
• (∆H) van H₂SO₄ + HCI is = -981.16 kJ/mol – (-404.7) kJ/mol
• (∆H) van H₂SO₄ + HCI is = -576.46 kJ/mol.

Is HCl + H₂SO₄ 'n bufferoplossing

HCl + H₂SO₄ is nie 'n bufferoplossing, want beide H₂SO₄ en HCl is sterk sure en kan dus nie 'n bufferoplossing vorm nie.

Is HCl + H₂SO₄ 'n volledige reaksie

H₂SO₄ + HCl is 'n volledige reaksie, want beide die reaktante is sterk sure, en los in die oplossing op as gevolg van die sterk dissosiasie daarvan.

Is HCl + H₂SO₄ 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

HCl + H₂SO₄ is 'n eksotermiese reaksie omdat hitte tydens die verdunning van swaelsuur aan die omgewing vrygestel word.

Is HCl + H₂SO₄ 'n redoksreaksie

HCl + H₂SO₄ is 'n redoksreaksie, waar HCl na HSO geoksideer word₃Cl en H₂SO₄ word tot HSO gereduseer₃Kl.

Is HCl + H₂SO₄ 'n neerslagreaksie

HCl + H₂SO₄ is nie 'n neerslagreaksie nie, want die produkte wat gevorm word, is HCl-gas, waterige H₂SO₄ en chloorswaelsuur wat oplosbaar is in vloeistof.

Is HCl + H₂SO₄ omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HCl + H₂SO₄ is 'n onomkeerbare reaksie omdat die affiniteit van H₂SO₄ om H te lok₂O van waterige HCl is meer in vergelyking met HCl self.

Is HCl + H₂SO₄ verplasingsreaksie

HCl + H₂SO₄ is 'n verplasingsreaksie omdat H₂SO₄ is meer reaktief as HCl, dus verdring Cl.

Wat is die mengselnaam van HCl en H₂SO₄

HCl en H₂SO₄ vorm die mengsel van chloorswaelsuur.

Watter een is sterker tussen HCl en H₂SO₄

HCl reageer as 'n sterk suur, want in vergelyking met HCl, die HSO₄^- anioon het 'n baie laer vermoë om in H te verdeel⁺ en SO₄^2-. H₂SO₄ pKa is 3.0 en HCl is gerapporteer as 6.3, daarom is die dissosiasiekonstante vir HCl groter as dié van H₂SO₄.

Gevolgtrekking:

H₂SO₄ + HCl is 'n verplasingsreaksie reaksie het die produkte HSO₃Cl en H₂O. Swaelsuur word verkies bo soutsuur omdat hierdie suur universeel vir 'n verskeidenheid neutralisasiereaksies gebruik word. Swaelsuur is kragtiger as alle ander sure en is ook eenvoudiger en veiliger om te gebruik.