17 Feite oor HCl + H2SO4: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

HCI is 'n sterk suur genaamd waterstofchloried, so dit kan maklik reageer met 'n sterk suur soos H2SO4. Kom ons kyk na die besonderhede van die reaksie tussen HCl en H2SO4.

HCl is 'n sterk suur wat oksidasie ondergaan om Cl te genereer2, of 'n kombinasie van gedeeltelik geoksideerde produkte kan gevorm word. Die konsentrasie van H2SO4 wat sterk suur is, bepaal die sterkte van die reaksie en die graad van oksidasie. By hoër konsentrasies sal die vorming van meer oksuur chloor meer wees.

In hierdie artikel word titrasie, intermolekulêre kragte, reaksie-entalpie en aard van reaksie ens. verduidelik.

Wat is die produk van HCl en H2SO4

Die produkte van HCl + H2SO4 is HCl-gas, waterige H2SO4 en Chloorswaelsuur.

HCl(aq)+H2SO4(konsentreer) = HCl(g)+H2SO4(Aq)

HCl (aq) + H2SO4 (aq) = HSO3Cl (l) + H2O (l)

Watter tipe reaksie is HCl + H2SO4

HCl + H2SO4 is 'n suurbasis en dehidrasie reaksie.

Hoe om HCl + H te balanseer2SO4

Die reaksie tussen HCl en H2SO4 is gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik.

HCl(aq)+H2SO4(konsentreer) = HCl(g)+H2SO4(Aq)

HCl (aq) + H2SO4 (aq) = HSO3Cl (l) + H2O (l)

  • Benoem die reaktante en produkte volgens die vereiste aantal alfabette soos A,B,C,D.
  • Nou verminder reaksie tot,        
  •  A HCl + BH2SO4= C HSO3Cl + DH2O
  • Stel alle reaksiekoëffisiënte gelyk vir alle elemente wat van dieselfde tipe is deur hulle te herrangskik.
  • Wanneer ons die stoïgiometriese proporsies en koëffisiënte van al die elemente in hierdie reaksie vergelyk, kry ons,
ElementeReaktant kantProdukkant
Cl11
S11
O42
H12
Aantal atome
  • Gaussiese eliminasie word gebruik om die koëffisiëntwaardes te bereken.
  • A = 1, B = 1, C = 1, D = 1
  • Dus is die gebalanseerde vergelyking-
  • HCl+ H2SO4 = HSO3Cl+ 2H2O

HCl + H2SO4 titrasie

HCl + H2SO4 titrasie vind nie plaas nie omdat HCl en H2SO4 beide is sterk sure.

H2SO4 + HCl netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir H2SO4 + HCl chemiese reaksie is-

HCl (aq) + H2SO4 (aq) → Hso3Cl (aq) + H2O (l)

H+ + Kl-  + OH- + SO32-    → H+ + SO32-  + H2O

Om hierdie netto ioniese vergelykings af te lei, word die volgende stappe gebruik.

  • Kanselleer die soortgelyke ione van beide die LHS en RHS, en ons kry,
  • OH- + H+ → H2O
  • Die H+ en SO32- ione word aan beide kante gekanselleer, so netto ioniese vergelyking word
  • H+ + Kl-  + OH- + SO32-    → H+ + SO32-  + OH-

HCl + H2SO4 gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde pare van H2SO4 + HCl word hieronder gegee:

  • H2SO4 skenk sy proton en tree op as 'n gekonjugeerde basis deur HSO te vorm4- ioon.
  • HCl skenk 'n elektron en tree op as 'n gekonjugeerde basis deur Cl te vorm-.

HCl en H2SO4 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte van HCl en H2SO4 is-

  • In H2SO4, waterstofbinding is die intermolekulêre kragte wat die waterstof- en sulfietione saambind.
  • In HCl bestaan ​​sterk ioniese aantrekkingskragte tussen die katioon H+ en anioon Cl-, aangesien waterstofchloried 'n ioniese verbinding is.

HCl + H2SO4 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie vir H2SO4 + HCl is –576.46 kJ/mol, waar-

  • Die entalpie van die vorming van H2SO4 is -814 kJ/mol.
  • Die entalpie van die vorming van HCl is -167.16 kJ/mol.
  • Die entalpie van die vorming van Hso3Cl is -118.9 kJ/mol.
  • Die entalpie van die vorming van H2O is -285.8 kJ/mol.
  • Die reaksie-entalpie (∆H) van H2SO4 + HCI = Entalpie van produk – entalpie van reaktant, ons kry,
  • (∆H) van H2SO4 + HCI is = -981.16 kJ/mol – (-404.7) kJ/mol
  • (∆H) van H2SO4 + HCI is = -576.46 kJ/mol.

Is HCl + H2SO4 'n bufferoplossing

HCl + H2SO4 is nie 'n bufferoplossing, want beide H2SO4 en HCl is sterk sure en kan dus nie 'n bufferoplossing vorm nie.

Is HCl + H2SO4 'n volledige reaksie

H2SO4 + HCl is 'n volledige reaksie, want beide die reaktante is sterk sure, en los in die oplossing op as gevolg van die sterk dissosiasie daarvan.

Is HCl + H2SO4 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

HCl + H2SO4 is 'n eksotermiese reaksie omdat hitte tydens die verdunning van swaelsuur aan die omgewing vrygestel word.

Is HCl + H2SO4 'n redoksreaksie

HCl + H2SO4 is 'n redoksreaksie, waar HCl na HSO geoksideer word3Cl en H2SO4 word tot HSO gereduseer3Kl.

Is HCl + H2SO4 'n neerslagreaksie

HCl + H2SO4 is nie 'n neerslagreaksie nie, want die produkte wat gevorm word, is HCl-gas, waterige H2SO4 en chloorswaelsuur wat oplosbaar is in vloeistof.

Is HCl + H2SO4 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HCl + H2SO4 is 'n onomkeerbare reaksie omdat die affiniteit van H2SO4 om H te lok2O van waterige HCl is meer in vergelyking met HCl self.

Is HCl + H2SO4 verplasingsreaksie

HCl + H2SO4 is 'n verplasingsreaksie omdat H2SO4 is meer reaktief as HCl, dus verdring Cl.

Wat is die mengselnaam van HCl en H2SO4

HCl en H2SO4 vorm die mengsel van chloorswaelsuur.

Watter een is sterker tussen HCl en H2SO4

HCl reageer as 'n sterk suur, want in vergelyking met HCl, die HSO4- anioon het 'n baie laer vermoë om in H te verdeel+ en SO42-. H2SO4 pKa is 3.0 en HCl is gerapporteer as 6.3, daarom is die dissosiasiekonstante vir HCl groter as dié van H2SO4.

Gevolgtrekking:

H2SO4 + HCl is 'n verplasingsreaksie reaksie het die produkte HSO3Cl en H2O. Swaelsuur word verkies bo soutsuur omdat hierdie suur universeel vir 'n verskeidenheid neutralisasiereaksies gebruik word. Swaelsuur is kragtiger as alle ander sure en is ook eenvoudiger en veiliger om te gebruik.

Scroll na bo