21 Feite oor HCl + H2O2: Met Verskeie Elemente Reaksie


HCl en H2O2 is chemiese verbindings teenwoordig in 'n waterige medium waar HCl 'n sterk suur is en waterstofperoksied 'n swak suur. Kom ons bespreek HCl en H2O2 reaksies.

HCl suur word ook na verwys as muriatic suur. In voorkoms lyk dit of dit kleurloos is, en sy molêre massa is gelyk aan 36.458 g/mol. Die fisiese eienskappe van HCl hang af van die konsentrasie daarvan. Dit is een van die belangrikste sure omdat dit as 'n reagens in chemiese laboratoriums gebruik word.

Waterstofperoksied (H2O2) is 'n chemiese verbinding wat optree as 'n suur en basis ook bekend as 'n amfoteriese verbinding. In die volgende afdelings sal ons baie feite bestudeer gebaseer op HCl + H2O2 reaksie. Die gekonjugeerde pare, intermolekulêre kragte, ens.

Wat is die produk van HCl en H2O2

Die finale produk van die reaksie van HCl en H2O2 hipochloorsuur is.

HCl(l) + H2O2(l) = HOCl(l) + H2O(l)

Watter tipe reaksie is HCl + H2O2

Die reaksie van HCI suur en H2O2 is 'n kombinasie reaksie want hulle vorm 'n spesifieke produk hipochloorsuur nadat dit was gevorm deur die kombinasie van twee elemente.

Hoe om HCl + H te balanseer2O2

stap 1: Skryf die algemene vergelyking

Die algemene vergelyking is HCl(l) + H2O2(l) = HOCl(l) + H2O(l)

stap 2: Rangskik die ooreenkoms tussen die reaktant en produk

In die reaksie moet die aantal mol reaktant gelyk wees aan die aantal mol van die produk en die reaksie het gebalanseerde mol.HOCl en H2O aan beide kante het een mol chloor, 3 mol waterstof en 2 mol suurstof.

Stap 3: Vermenigvuldig die koëffisiënte met atome in die reaksie

Die reaksie is HCl(l) + H2O2(l) = HOCl(l) + H2O(l) en nie nodig om enige van die atome met enige getal te vermenigvuldig nie.

stap 4: Skryf die gebalanseerde vergelyking

Die gebalanseerde vergelyking is HCl(l) + H2O2(l) = HOCl(l) + H2O(l)

HCl + H2O2 titrasie

Die HCl + H2O2 titrasie is nie moontlik nie, want hulle is albei sure Soutsuur is baie sterk en Waterstofperoksied is 'n swak suur, maar hul eindpunte kan nie bereken word nie as gevolg van hul suur aard.

HCl + H2O2 netto ioniese vergelyking

Om die net te skryf ioniese reaksie skryf eers die volledige vergelyking met onderskeie toestande.

HCl(l) + H2O(l) = HOCl(l) + H2O(l)

Verdeel nou die verbindings in die dissosiatiewe ione.

H+ + Kl- + H2+ + OF- =H+ + OCl-+ H2O

Oorskiet H2O kan geskryf word as,

HOH = H+ +O-

HCl + H2O2 gekonjugeerde pare

HCl suur het die gekonjugeerde basis Cl-maar H2O2 is 'n amfoteriese verbinding dit wil sê dit tree op as beide suur en basis so, dit bevat geen gekonjugeerde paar nie maar vorm 'n basis H2O na skenking van 'n elektron.

Gekonjugeerde suur-basis

HCl en H2O2 intermolekulêre kragte

  • Die intermolekulêre kragte teenwoordig in HCl is dipool-dipool interaksie as gevolg van die ioniese binding en London dispersie krag.
  • Waterstofperoksied het 3 kragte Van der Waal kragte en waterstofbindings met dipool-dipool interaksie.

HCl + H2O2 reaksie entalpie

Die reaksie entalpie of HCl en H2O2 is nul omdat hulle albei sure is en die produk ook 'n suur is, so geen hoeveelheid energie word benodig of vrygestel in die reaksie nie.

Is HCl + H2O2 'n bufferoplossing

 HCl suur en H2O2 is nie gebufferde oplossings omdat hulle albei suur van aard is, alhoewel waterstofperoksied 'n swak suur is, is die pH van soutsuur steeds sterk wat die oplossing suurder maak.

Is HCl + H2O2 'n volledige reaksie

HCl + H2O2 is 'n volledige reaksie. Die reaksie produseer hipochloorsuur as 'n produk, wat 'n volledige chemiese verbinding is en verder vir verskillende chemiese ontledings gebruik kan word.

Is HCl + H2O2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Die reaksie van HCl + H2O2 is 'n eksotermiese reaksie, dit is 'n goeie hoeveelheid hitte wat vrygestel word terwyl die reaksie plaasvind.

Is HCl + H2O2 'n redoksreaksie

Die reaksie HCl + H2O2 = HOCl + H2O is a redoksreaksie as gevolg van die teenwoordigheid van waterstofperoksied, sal dit as oksideer- en reduseermiddel werk en die redoksreaksie maak.

Is HCl + H2O2 'n neerslagreaksie

 HCl+ H2O2 is nie 'n neerslagreaksie nie as gevolg van die amfoteriese aard van waterstofperoksied.

Is HCl+ H2O2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

 HCl+ H2O2 is 'n omkeerbare reaksie en kan omgekeer word deur chloor in toegang by te voeg sodat die waterstofperoksied in water en suurstof ineengestort word.

Is HCl+ H2O2 verplasingsreaksie

 HCl+ H2O2 is nie 'n verplasingsreaksie nie, want hierdie reaksie vorm 'n nuwe suur sonder om enige chemiese verbinding te verplaas.

Hoe om HCl + H te balanseer2O2 + Cu = CuCl2 + H2O

Stap 1: Skryf die algemene vergelyking

Die algemene vergelyking is HCl+ H2O2 + Cu = CuCl2 + H2O

Stap 2: Rangskik die ooreenkoms tussen die reaktant en produk

Bereken die aantal mol vir elke atoom in die reaktant en produseer een koperatoom met waterstof en een chlooratoom.

Stap 3: Vermenigvuldig die koëffisiënte met atome in die reaksie

Vermenigvuldig koëffisiënte om hulle gelyk te maak Vermenigvuldig 2 met HCl, 2 met H2O2 en Cu sal dieselfde bly, so die finale vergelyking is –

2HCl + 2H2O2 + Cu = CuCl2 + 3 uur2O

Stap 4: Skryf die gebalanseerde vergelyking

Die gebalanseerde vergelyking is 2HCl + 2H2O2 + Cu = CuCl2 + 3 uur2O

Hoe om HCl + H te balanseer2O2 + KI = I2 + KCl + H2O

Stap 1: Skryf die algemene vergelyking

Die algemene vergelyking is HCl + H2O2 + KI = I2 + KCl + H2O

Stap 2: Rangskik die ooreenkoms tussen die reaktant en produk

Bereken die aantal mol vir elke atoom in die reaktant en produseer een atoom kaliumjodied met HCl en H2O2.

Stap 3: Vermenigvuldig die koëffisiënte met atome in die reaksie

Vermenigvuldig koëffisiënte om hulle gelyk te maak aan 2 met HCl, H2O2 + KI is dieselfde dus, die finale vergelyking is-

2HCl + H2O2 + KI = I2 + 2KCl + 2H2O

Stap 4: Skryf die gebalanseerde vergelyking

Die finale gebalanseerde vergelyking is 2HCl + H2O2 + KI = I2 + 2KCl + 2H2O

Hoe om te balanseer HCl + H2O2 + KMnO4 = O2 + MnCl2 + KCl + H2O

Stap 1: Skryf die algemene vergelyking

Skryf die algemene vergelyking, HCl + H2O2 + KMnO4 = O2 + MnCl2 + KCl + H2O

Stap 2: Rangskik die ooreenkoms tussen die reaktant en produk

Bereken ook die aantal mol vir elke atoom in die reaktant en produk sodat die vergelyking in 'n gebalanseerde vorm geskryf kan word.

Stap 3: Vermenigvuldig die koëffisiënte met atome in die reaksie

Vermenigvuldig koëffisiënte om hulle gelyk te maak aan 6 met HCl 2 met 2KMnO4 dus, die finale vergelyking is-

6HCl + H2O2 + 2KMnO4 = O2 + 2MnCl2 + 2KCl + 4H2O

Stap 4: Skryf die gebalanseerde vergelyking

Die finale vergelyking is, 6HCl + H2O2 + 2KMnO4 = O2 + 2MnCl2 + 2KCl + 4H2O

Hoe om HCl + te balanseer H2O2 + Au = AuCl + H2 O

Stap 1: Skryf die algemene vergelyking

Skryf die algemene vergelyking, HCl + H2O2 + Au = AuCl + H2O

Stap 2: Rangskik die ooreenkoms tussen die reaktant en produk

Bereken ook die aantal mol vir elke atoom in die reaktant en produk sodat dit verder vermenigvuldig kan word.

Stap 3: Vermenigvuldig die koëffisiënte met atome in die reaksie

Vermenigvuldig koëffisiënte om hulle gelyk te maak aan 2 met HCl en 2 met Au so, die finale vergelyking is-

2HCl + H2O2 +2Au = 2AuCl + 2H2O

Stap 4: Skryf die gebalanseerde vergelyking

Die finale vergelyking is, 2HCl + H2O2 +2Au = 2AuCl + 2H2O

Hoe om te balanseer HCl + H2O2 + FeCl2 = FeCl3 + H2O

Stap 1: Skryf die algemene vergelyking

Skryf die algemene vergelyking,

HCl + H2O2 + FeCl2 = FeCl3 + H2O

Stap 2: Rangskik die ooreenkoms tussen die reaktant en produk

Bereken ook die aantal mol vir elke atoom in die reaktant en produk sodat die atome vermenigvuldig kan word.

Stap 3: Vermenigvuldig die koëffisiënte met atome in die reaksie

Vermenigvuldig koëffisiënte om hulle gelyk te maak aan 2 met HCl en 2 met FeCl2 dus, die finale vergelyking is-

2HCl + H2O2 + 2 FeCl2 = 2FeCl3 + 2 uur2O

Stap 4: Skryf die gebalanseerde vergelyking

Die finale vergelyking is 2HCl + H2O2 + 2 FeCl2 = 2FeCl3 + 2 uur2O

Hoe om te balanseer HCl + H2O2 +K2Cr2O7 = CrCl3 + OF2 + H2O + KCl

Stap 1: Skryf die algemene vergelyking

Skryf die algemene vergelyking,

HCl + H2O2 +K2Cr2O7 = CrCl3 + OF2 + H2O + KCl

Stap 2: Rangskik die ooreenkoms tussen die reaktant en produk

Bereken die mol vir elke atoom in die reaktant en produk ook sodat die vergelyking verder vermenigvuldig kan word.

Stap 3: Vermenigvuldig die koëffisiënte met atome in die reaksie

Vermenigvuldig koëffisiënte om hulle gelyk te maak aan 8 met HCl, 2 met KCl, en 2 met CrCl3 dus, die finale vergelyking is-

8HCl + H2O2 +K2Cr2O7 = 2CrCl3 +2O2 + 5H2O + 2 KCl

Stap 4: Skryf die gebalanseerde vergelyking

Die finale gebalanseerde vergelyking is 8HCl + H2O2 +K2Cr2O7 = 2CrCl3 +2O2 + 5H2O + 2 KCl

Gevolgtrekking

Soutsuur is 'n chemiese verbinding wat hoogs reaktief is en as sterk suur optree, terwyl waterstofperoksied amfoteries van aard is en as 'n bleikmiddel en ook as 'n antiseptiese middel gebruik kan word.

Soumya Chourasia

Hi....ek is Soumya Chourasia, het my Meestersgraad in Chemie voltooi. Ek werk as 'n vakkundige in chemie. Voor dit het ek chemie vir mededingende eksamens en skool ook onderrig. Kom ons koppel deur LinkedIn hier, https://www.linkedin.com/in/somya-chourasia-068378211

chemie