17 Feite oor HCl + FeCl2: Met Verskeie Elemente Reaksie


HCl + FeCl2 is 'n notasie van 'n chemiese reaksie wat tussen HCl en FeCl plaasvind2 wat ook 'n paar spesifieke produkte uitdeel. Kom ons fokus hier op die feite oor die reaksie.

Die belangrikste feit oor die reaksie onthul dat Soutsuur (HCl) 'n sterk suur en yster(II)chloried (FeCl) is2) is 'n neutrale chemiese verbinding. Hulle is reaktief met mekaar. FeCl2 word gevind as 'n paramagnetiese verbinding wat verandering in kleur beïnvloed in teenwoordigheid van verdunde HCl.

Feite oor die reaksies soos sy gebalanseerde struktuur, resultaat van titrasie, intermolekulêre kragte, bufferoplossings en ander sal deurgaans in hierdie artikel bespreek word.

Wat is die produk van HCL en FeCl2?

Die hoofproduk van HCl + FeCl2 is FeCl3 (Yster(II)chloried) en Waterstofgas. Die volledige reaksie is soos volg:

HCl + FeCl2 = FeCl3 + H2.

Watter tipe reaksie is HCL + FeCl2?

HCL + FeCl2, word hierdie chemiese reaksie beskou as 'n eenvoudige kombinasie reaksie as Cl in Soutsuur breek bind met waterstof en word met FeCl bygevoeg2 FeCl te maak3.

Hoe om HCL + FeCl te balanseer2

Die proses om die algemene vergelyking te balanseer word hieronder gegee met stap-vir-stap kennis.

Stap 1: Vind die aantal atome in reaktante en produkte

Dit is die fundamentele stap om die aantal deelgeneemde atome in reaktante en die produkte te vind. Die algemene vergelyking toon dat in reaktante 1 H, 3 Cl en 1 Fe atoom teenwoordig is. In produkte is 1 Fe, 3 Cl en 2 H teenwoordig.

HCl + FeCl2 = FeCl3 + H2

Stap 2: Rangskik die ooreenkoms tussen die aantal molekules in reaktante en produkte

Die reaksie tussen HCl en FeCl2 word gebalanseer deur dieselfde aantal molekules of atome te rangskik. Deur 3 met HCl en 2 met FeCl te vermenigvuldig3, is die eerste poging van balansering uitgevoer.

3HCl + FeCl2 = 2FeCl3 + H2

Stap 3: Plaas die vereiste getalle voor die verbindings

In hierdie stap, vermenigvuldiging van 2 met HCl en 2 met FeCl2 en 2 met FeCl3 is gedoen om die vergelyking te balanseer. Tog word gevind dat die vergelyking ongebalanseerd is.

2HCl + 2FeCl2 = 2FeCl3 + H2

Stap 4: Skryf die gebalanseerde vergelyking

Ten slotte is 2 Fe, 4 Cl en 2 H aan elke kant van die vergelyking gerangskik. Daarom is die gebalanseerde chemiese vergelyking van die reaksie 2HCl + 2FeCl2 = 2FeCl3 + H2

HCL + FeCl2 titrasie

Titrasie vind nie plaas vir die oplossing van FeCl nie2 en HCl. Aangesien die reaksie nie natuurlik plaasvind nie, word dit in die laboratorium uitgevoer deur spesifieke hoeveelheid reaktante by te voeg en titrasie word hier onnodig.

HCL + FeCl2 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van die reaksie tussen Soutsuur en yster(II)chloried is-

2 FeCl2 + 2HCl = H2 + 2 FeCl3.

HCL + FeCl2 gekonjugeerde pare

HCl + FeCl2 is nie 'n gekonjugeerde paar as HCl en FeCl nie2 moenie met mekaar verbind om 'n geneutraliseerde verbinding te vorm nie. Daar word gevind dat gekonjugeerde basis van HCl Cl is- ioon en H+ is sy gekonjugeerde suur. In FeCl2, Cl- kan genoem word as yster se gekonjugeerde basis.

HCL en FeCl2 intermolekulêre kragte

Intermolekulêre krag tussen H- en Cl-atome in HCl is redelik sterk, maar dit het 'n neiging om proton in reaksies te verlaat. Die intermolekulêre krag tussen twee Cl-atome en een Fe is sterker as wat die krag binne HCl werk.

HCL + FeCl2 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie van HCl + FeCl2 is 4927 KH/mol. Die reaksie-entalpie van HCl + FeCl2 word hieronder op sistematiese wyse bereken.

  • Entalpie = (bindingsenergie van H-Cl) – (roosterenergie van FeCl2)
  • Bindingsenergie van HCl = 432 KJ/mol.
  • Roosterenergie van FeCl2 = – 5359 KJ/mol
  • Entalpie van HCl + FeCl2 = (432 – 5359) KJ/mol = – 4927 KH/mol

Is HCL + FeCl2 'n bufferoplossing?

HCl + FeCl2 is nie 'n bufferoplossing aangesien die HCl 'n sterk suur is wat die oplossing suur maak met 'n pH-vlak van minder as 7.

Is HCL + FeCl2 'n volledige reaksie?

HCl + FeCl2 kan as 'n volledige reaksie beskou word nadat dit die verwagte produkte produseer.

Is HCL + FeCl2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die reaksie tussen HCl en FeCl2 is 'n eksotermiese reaksie wat beteken dat die reaksie hitte vrystel terwyl die produkte gemaak word.

Is HCL + FeCl2 'n redoksreaksie?

HCl + FeCl2 reaksie is nie 'n redoksreaksie nie. Dit is egter 'n oksidasiereaksie en hier verloor slegs HCl 'n proton (H+) wat verder maak dat Titrum bygevoeg word met 'n ander proton (H+).

Is HCL + FeCl2 'n neerslagreaksie?

HCl+ FeCl2 reaksie kan beskou word as 'n neerslagreaksie as die hoofproduk van hierdie reaksie, dit wil sê FeCl3 kom uit met rooibruin neerslag.

Is HCL + FeCl2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HCl + FeCl2 is 'n onomkeerbare reaksie aangesien dit nie in die terugwaartse rigting kan plaasvind nie.

Is HCL + FeCl2 verplasingsreaksie?

HCl + FeCl2 reaksie is a enkele verplasingsreaksie. In hierdie reaksie word slegs een chlooratoom van HCl na 'n ander reaktant wat FeCl is, verplaas2.

Hoe om FeCl te balanseer2 + WEET3 + HCl = FeCl3 + NEE + H2O + KCl?

Die sistematiese proses om die chemiese vergelyking te balanseer word hieronder ontwerp:

Stap 1: Vind die aantal atome in reaktante en produkte

Die algemene vergelyking wys dat 1 Fe, 1 K, 3 Cl, 3 O, 1 H en 1 N daar reaktante is. In produkte is daar 1 Fe, 1 N, 4 Cl, 2 O, 2 H en 1 K is daar. Dit is dus duidelik dat die vergelyking nog nie gebalanseerd is nie.

FeCl2 + WEET3 + HCl = FeCl3 + NEE + H2O + KCl

Stap 2: Rangskik die aantal molekules in reaktante en produkte

Vir die rangskikking van die vereiste aantal atome word eers 2 vermenigvuldig met Fecl2 en 2 word vermenigvuldig met FeCl3 ook. Tog word gevind dat die vergelyking ongebalanseerd is.

2 FeCl2 + WEET3 + HCl = 2FeCl3 + NEE + H2O + KCl

Stap 3: Vermenigvuldig die vereiste getalle voor die samestellings

Die vereiste getal om die element te balanseer deur dieselfde produksiehoeveelheid van die elemente aan te dui, word in die volgende stap gedoen. 3 word vermenigvuldig met FeCl2 en 3 word vermenigvuldig met FeCl3 in hierdie stap.

3 FeCl2 + WEET3 + HCl = 3FeCl3 + NEE + H2O + KCl

Stap 4: Skryf die gebalanseerde vergelyking

Na balansering is dit geïdentifiseer dat aan elke kant 3 Fe, 1 K, 4 H, 10 Cl, 1 N en 3 O teenwoordig is. Daarom, die finale gebalanseerde chemiese vergelyking vir die genoemde reaksie is soos volg:  

3 FeCl2 + WEET3 + 4HCl = 3FeCl3 + GEEN + 2H2O + KCl.

Hoe om KMnO te balanseer4 + HCl + FeCl2 = FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O?

Die prosedure om die vergelyking te balanseer word hieronder gerangskik deur die stappe hieronder te formateer:

Stap 1: Vind die aantal atome in reaktante en produkte

Die fundamentele stap is gevind dat in die algemene vergelyking, 1 K, 1 Mn, 4 O, 1 H, 1 Fe, 3 Cl teenwoordig is in reaktante. In produkte is 1 Fe, 4 Cl, 1 Mn, 1 K, 2 H, 1 O teenwoordig. Daarom is dit duidelik dat die vergelyking nie gebalanseerd is nie.

KMnO4 + HCl + FeCl2 = FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O

Stap 2: Rangskik die aantal molekules in reaktante en produkte

Hierdie stap gee aansienlik toe aan die rangskikking van getalle wat nodig is om ooreenkomste tussen elementreaktante en produkte te maak. 4 word eerste vermenigvuldig met KMnO4, FeCl2 en KCl. Die vergelyking is nog nie gebalanseerd nie.

4KMnO4 + HCl + FeCl2 = 4FeCl3 + MnCl2 + 4KCl + H2O

Stap 3: Plaas die vereiste getalle voor die verbindings

In hierdie stap word 4 vermenigvuldig met KMnO4 en H2O, HCl word vermenigvuldig met 8 en FeCl3 word vermenigvuldig met 5 maar die vergelyking het steeds 'n klein fout.

4KMnO4 + 8HCl + FeCl2 = 5FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H2O

Stap 4: Skryf die gebalanseerde vergelyking

Daar is bereken dat vermenigvuldiging 5 met FeCl2 sal korrek wees in plaas daarvan om 4 voor KMnO te plaas4. Nou aan elke kant is 1 K, 1 Mn, 4 O, 8 H, 10Cl, 5 Fe teenwoordig deur die hele vergelyking te balanseer. Die gebalanseerde vergelyking word hieronder gegee:

KMnO4 + 8 HCl + 5 FeCl= 5 FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4 H2O.

Gevolgtrekking

Die reaksie tussen HCL en FeCl2 is nie baie stabiel nie aangesien beide die reaktante hoogs stabiel van aard is. Daarom, die dwing van die verbindings hierdie reaksie word in chemiese laboratoriums gedoen. Eksterne faktore soos hitte, druk en ander het so veel as moontlik normaal gehou vir die voorafgaande reaksie.

Sarnali Mukherjee

Hi.....ek is Sarnali Mukherjee, 'n gegradueerde van die Universiteit van Calcutta. Ek hou daarvan om te onderrig en kennis oor chemie te deel. Ek het sedert 'n jaar gelede geleidelik belangstelling in artikelskryf gekry. Ek sal graag in die toekoms meer kennis oor my onderwerp wil opdoen. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/sarnali-mukherjee-921b59231

Onlangse plasings