15 Feite oor HCl + Fe2(SO4)3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


Die oplossing van soutsuur het 'n harde, afstootlike reuk en is kleurloos en waterig. Kom ons kyk hoe HCl en Fe2(NA4)3 chemies reageer.

Waterstofchloried word in water opgelos en vorm 'n mis wanneer dit met water saamgevoeg word nadat dit gesink het. Die chemiese verbinding bekend as yster(III)sulfaat (oorgangsmetaalsulfaat) het die formule Fe2(NA4)3 algemeen na verwys as ferrisulfaat. Diystertrisulfaat reageer met suur en basisse by standaardtemperatuur.

Kom ons bespreek die HCl + Fe2(NA4)3 reaksie, die vorming van die produk, balansering, die titrasie in detail.

Wat is die produk van HCl en Fe2(NA4)3?

Wanneer ystersulfaat (Fe2(NA4)3) reageer met soutsuur (HCl) wat 'n prominente neweproduk soos swaelsuur (H2SO4) en ferrichloried (FeCl3).

HCl + Fe2(NA4)3 → H2SO4 + FeCl3

Watter tipe reaksie is HCl + Fe2(NA4)3?

HCl + Fe2(NA4)3 is 'n verplasingsreaksie, onomkeerbare en eksotermiese reaksie.

Hoe om HCl + Fe te balanseer2(NA4)3?

Stap 1: Vind die aantal atome in reaktante en produkte

Dit is die fundamentele stap om die aantal deelnemende atome in reaktante en produkte te vind. Die algemene vergelyking toon dit in reaktante 1H, 1Cl, 2Fe, 3S en 12O. In produk 2H, 1S, 4O, 1Fe, 3Cl. 

HCl + Fe2(NA4)3 =H2SO4 + FeCl3

Stap 2: Rangskik die ooreenkoms tussen die aantal molekules in reaktante en produkte

Die reaksie tussen HCl en Fe2(NA4)3 word gebalanseer deur dieselfde aantal atome of molekules te rangskik. Deur 6 met HCl en 3 met Fe te vermenigvuldig2(NA4)3 en 2 met FeCl3 die eerste poging tot balansering is uitgevoer

6HCl + Fe2(NA4)3 = 3H2SO4 + 2 FeCl3

Stap 3: Vind die koëffisiënt van die vergelyking

Die Gauss eliminasie metode bereken al die veranderlikes en koëffisiënte. Die resulterende koëffisiënt is 6:1:3:2 wat beteken.

Stap 4: Skryf die Gebalanseerde Chemiese Vergelyking

Ten slotte, al die elemente teenwoordig in die chemiese vergelyking is gebalanseerd en die reaksie is soos volg: 6HCl + Fe2(NA4)3 → 3H2SO4 + 2 FeCl3

HCl + Fe2(NA4)3 titrasie

Die titrasiereaksie van soutsuur vs ystersulfaat word hieronder genoem: 

6HCl + Fe2(NA4)3 → 3H2SO4 + 2 FeCl3

Toestel gebruik

pipet, buretklem, rubberbuis met 'n spuit wat aan die pipet geheg is, smeerstaander met 'n potlood en 'n beker met verskillende groottes (250 ml-1, 100 ml-3) en 250 ml-fles.

Titrant en titer

Die molekule sal as ystersulfaat ondersoek word nadat die titer in 'n koniese fles geneem is, en die titrasie sal soutsuur gebruik as die titrant wat in die buret gevul word.

Indicator

fenolftaleïen of metieloranje, wat groen in basiese pH is en suur pH oortree wat as 'n aanwyser gebruik word.

Prosedure:

  1. Berei 'n bondel van 250 ml soutsuuroplossing voor 
  2. Die oplossing moet verdun word met 100 ml van gedistilleerde water.
  3. Voeg 'n paar druppels van die metieloranje of fenolftaleïenoplossing by die mengsel.
  4. Sodra die ystersulfaatoplossing getitreer is, behoort die kleur aanvanklik te verander.
  5. Herhaal die prosedure 3-4 keer om 'n lesing te kry.

HCl + Fe2(NA4)3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking word deur die volgende stappe geskryf:

Stap 1: Skryf die vergelyking vir die molekules in 'n gebalanseerde vorm:

6HCl + Fe2(NA4)3 → 3H2SO4 + 2 FeCl3

Stap 2: Gee elke stof 'n toestand (vaste stof (s), vloeistof (l), gas (g), of waterig (aq)):

6HCl + Fe2(NA4)3 → 3H2SO4 + 2 FeCl3

Stap 3: Verdeel elke ioon in sy ioniese dele:

H2SO4 → 2 uur+ + 3(SO4)2-

FeCl3 → 2 Fe3+ + 6Cl-

Fe2(NA4)3 Fe2(NA4)3 (omdat dit in vaste vorm is)

HCl → H++ Kl-

Stap 4: Skryf die ioniese vergelyking:

2 Fe3+(Aq) + 3 SO42-(Aq) + 6 uur+(Aq) + 6Cl-(Aq) → 6 uur+(Aq) + 3 SO42-(Aq) + 2 Fe3+(Aq) + 6Cl-(Aq)

Stap 5: Elimineer die toeskouerligand:

Beide H+ en Cl- optree as toeskouer-ione en kan van beide kante van die vergelyking verwyder word.

Stap 6: Die netto ioniese vergelyking: 

Fe2(NA4)3→ 3SO42-(Aq) + 2 Fe3+(Aq)

HCl + Fe2(NA4)3 gekonjugeerde pare

  • Die vervoegde basis soutsuur en die toepaslike gekonjugeerde suur van die sout vorm die gekonjugeerde paar in die reaksie tussen ystersulfaat en soutsuur. 
  • Wanneer 'n Bronsted basis 'n proton aanvaar, word 'n gekonjugeerde suur geskep, en wanneer 'n Bronsted-suur 'n proton skenk, word 'n gekonjugeerde basis geskep.
  • Basisgekonjugeerde pare = HCl
  • Gekonjugeerde suurpaar = H2SO4

HCl en Fe2(NA4)3 intermolekulêre kragte

  • Die intermolekulêre krag tussen HCl en Fe2(NA4)3 is 'n intermolekulêre aantrekkingskrag of dipool-dipool-interaksie, al het soutsuur (HCl) 'n Londense dispersiekrag, wat groter is. 
  • Die polêre eienskap van HCl veroorsaak dat dit met ander polêre molekules interaksie het via dipole, Hδ+−Clδ−
  • As daar geen dipool-dipool interaksie is nie, kan HCl nie in water oplos nie.

HCl + Fe2(NA4)3 reaksie entalpie

  • Ystersulfaat en soutsuur reageer tipies met 'n negatiewe standaardreaksie entalpie.
  • Wiskundig is ΔtH gelyk aan die totaal van die entalpieë van die reaktante en die som van die entalpieë van die produk.
  • δH = Hprodukte-Hreaktane= -ve

ΔtH = (-928.4 kJ/mol) + (-167.2 kJ/mol) – (-909.3 kJ/mol) + (-399.5 kJ/mol)

ΔtH (kJ/mol)= −(2585.2) kJ/mol

Is HCl + Fe2(NA4)3 'n bufferoplossing?

Die reaksie van soutsuur met ystersulfaat is volledig en onomkeerbaar, dus kan die buffer nie in 'n waterige oplossing geproduseer word nie. Swak basisse of sure en hul soute word gekombineer om te vorm buffer oplossings.

Is HCl + Fe2(NA4)3 'n volledige reaksie?

Bogenoemde reaksie kan as voltooi beskou word omdat die reaksie is onomkeerbaar. Al die reaktantmolekules sal heeltemal omskep in produkmolekules soos gesien in die reaksie hieronder:

HCl + Fe2(NA4)3 → H2SO4 + FeCl3 

Is HCl + Fe2(NA4)3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Fe2(NA4)3 en HCl reageer eksotermies, wat beteken dat hitte in die vorm van energie vrygestel word en meer stabiele produkmolekules geproduseer word. Omdat minder stabiele reaktantmolekules by die onomkeerbare proses betrokke raak, is verplasingsreaksies tipies eksotermiese reaksies.

Is HCl + Fe2(NA4)3 'n redoksreaksie?

Dit is nie 'n redoksreaksie wanneer HCl + Fe2(NA4)3 → H2SO4 + FeCl3. Die oksidasietoestande van die komponente het deur die hele reaksie konstant gebly.

Is HCl + Fe2(NA4)3 'n neerslagreaksie?

Die bogenoemde reaksie van ystersulfaat en soutsuur is nie a reaksie presipiteer. Omdat yster(III)chloried 'n oplosbare sout is, is dit nie 'n neerslagreaksie nie. Volgens die oplosbaarheidsbeginsel is metaalchloriede oplosbaar behalwe vir silwer en loodione. 

Is HCl + Fe2(NA4)3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Die reaksie tussen ystersulfaat en soutsuur hierbo beskryf is onomkeerbaar omdat die reaktantmolekules 'n verplasingsreaksie ondergaan en die proses nie in die ander rigting kan gaan nie. In teenstelling met swak suur- en basisreaksies, is verplasingsreaksies geneig om nie omkeerbaar te wees nie.

Is HCl + Fe2(NA4)3 verplasingsreaksie?

Die reaksie tussen yster(II)sulfaat en soutsuur word na verwys as 'n verplasingsreaksie omdat die twee reaktantmolekules ione tydens hul interaksie oordra om twee heeltemal verskillende verbindings te produseer.

Gevolgtrekking

Die reaksie van soutsuur met ystersulfaat is volledig en onomkeerbaar, dus kan die buffer nie in 'n waterige oplossing geproduseer word nie. Fe2(NA4)3 en HCl reageer eksotermies, wat beteken dat hitte in die vorm van energie vrygestel word en meer stabiele produkmolekules geproduseer word.

Monika Saini

Hi....ek is Monika. Ek het Meesters in Chemie gedoen. Ek is 'n vakkundige in chemie. Ek sou sê dat ek 'n baie passievolle skrywer is. Die hoofdoel van my skryfwerk is om nuwe perspektiewe aan te bied. Ek wil nuwe dinge ontdek wat ek op my omgewing kan toepas. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/monadbscr171291

Onlangse plasings