15 Feite oor HCl + Fe2(CO3)3: Met Verskeie Elemente Reaksie

Fe2(CO3)3 (Yster(II)karbonaat) is 'n basis terwyl HCl beide as gas of sterk suur bestaan. Kom ons bespreek die reaksie tussen Fe2(CO3)3 + HCl in detail in hierdie artikel.

Fe2(CO3)3 is 'n anorganiese verbinding. Dit is 'n basis. HCl kan as beide gas en suur bestaan. Dit staan ​​ook bekend as muriaatsuur. Dit is kleurloos. HCl word gevorm deur reaksie tussen H2 en Cl2.

Kom ons ondersoek in hierdie artikel die produkte wat in die reaksie HCl + Fe gevorm word2(CO3)3, balansering van die reaksie, tipe reaksie, titrasie, netto ioniese reaksie ens.

Wat is die produk van HCl en Fe2(CO3)3?

Die produk van die HCl + Fe2(CO3)3 reaksie is ystertrichloried (FeCl3), water (H.2O) en koolstofdioksied.

6HCl + Fe2(CO3)3 -> 3H2O + 2FeCl3 + 3CO2

Watter tipe reaksie is HCl + Fe2(CO3)3?

  • HCl en Fe2(CO3)3 is 'n neutralisasie (suur-basis) reaksie omdat suur (HCl) en basis Fe2(CO3)3 reageer om sout en water te vorm.
  • HCl en Fe2(CO3)3 is ook 'n dubbelverplasingsreaksie. Die dubbelverplasingsreaksie word gevolg deur 'n ontbindingsreaksie.

6HCl + Fe2(CO3)3 -> 2 FeCl3 + 3 uur2CO3

3H2CO3 -> 3CO2 + 3 uur2O

Hoe om HCl + Fe te balanseer2(CO3)3?

Ons sal die vergelyking HCl + Fe balanseer2(CO3)3 gebruik van algebraïese vergelyking.

  • Skryf die skelet chemiese vergelyking.

     HCl + Fe2(CO3)3 -> H2O + Fe2Cl3 +CO2

  • Tel die getal van elke element op die reaktant en die produkkant.
ElementElement aan die reaktantkantElement aan die produkkant
   H12
  Cl13
   Fe21
  C31
  O93
stoïgiometriese koëffisiënt
  • Tel die aantal van elke tipe element aan die reaktantkant en produkkant.
  • Voeg die toepaslike stoïgiometriese koëffisiënt voor die substituente by om elemente te balanseer. Voeg 'n koëffisiënt van 3 voor H by2O en CO2. Voeg 'n koëffisiënt van 6 voor HCl en 2 voor FeCl by3.
  • Die gebalanseerde chemiese vergelyking is soos volg –

         6HCl + Fe2(CO3)3 -> 3H2O + 2FeCl3 + 3CO2

HCl + Fe2(CO3)3 titrasie

Die verbinding Fe2(CO3)3 is 'n onoplosbare verbinding, so ons moet terugtitrasiemetode uitvoer. Die prosedure word hieronder gegee.

Apparaat benodig:

Buret, Buret staander, volumetriese fles, pipet, koniese fles, Bekers

Chemikalieë benodig

Fe2(CO3)3, HCl, NaOH, fenolftaleïen-aanwyser

Prosedure:

  • Neem gemete hoeveelheid Fe2(CO3)3. Voeg HCl daarby en maak 'n homogene oplossing. Plaas die oplossing oor na 'n maatfles. Voeg gedistilleerde water by om die oplossing tot by die punt te maak.
  • Neem 15 ml van hierdie oplossing in 'n koniese fles met behulp van 'n pipet en voeg 2-3 druppels indikator daarby.
  • Neem standaard NaOH oplossing in 'n buret. Titreer die oplossing teen die standaard NaOH-oplossing.
  • Konsentrasie van Fe2(CO3)3 kan uit die ooreenstemmende lesings bereken word.

HCl + Fe2(CO3)3 netto ioniese vergelyking

Die volledige ioniese vergelyking vir HCl + Fe2(CO3)3 reaksie is soos hieronder-

Voltooi ioniese vergelyking

6H+(Aq) + 6Cl-(Aq) + Fe2(CO3)3 (e) ->3H2O(L) + 2 Fe3+(Aq) + 6Cl-(Aq) + 3CO2

Netto ioniese vergelyking na die kansellasie van die toeskouer-ione aan beide kante is soos hieronder-

Netto ioniese vergelyking

Fe2(CO3)3 (e) + 6 uur+(Aq)  -> 3H2O(L) + 2 Fe3+(Aq) + 3CO2

HCl en Fe2(CO3)3 gekonjugeerde pare

HCl + Fe2(CO3)3 vorm gekonjugeerde suur-basis pare.

  • HCl skenk 'n proton en vorm Cl- as sy gekonjugeerde basis. So het die medenjugaatbasis van HCl is Cl- .
  • Karbonaatioon (CO32-) aanvaar 'n proton en vorm 'n gekonjugeerde suur HCO3- .

HCl en Fe2(CO3)3 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte teenwoordig in HCl + Fe2(CO3)3 is soos volg -

  • Die intermolekulêre kragte teenwoordig in HCl is Londense verstrooiingsmagte en dipool-dipool interaksies.
  • Die intermolekulêre krag in Fe2(CO3)3 is elektrostatiese aantrekkingskrag as Fe2(CO3)3 is 'n ioniese verbinding.

HCl en Fe2(CO3)3 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie vir HCl + Fe2(CO3)3 is -351.64 kJ/mol.

verbindingsReaksie Entalpie In kJ/mol
Fe2(CO3)3-1482.3
HCI-167.16
FeCl3-399.5
H2O-285.8
CO2-393.5
Entalpie waardes

                 

6HCl + Fe2(CO3)3 ->3H2O + 2FeCl3 + 3CO2            

∆Hfο(reaksie)= ΣHfο(produk) - ΣHfο(reaktant)

∆Hfο(reaksie) = -2836.9 + 2485.26 = -351.64 kJ/mol

Is HCl + Fe2(CO3)3 'n bufferoplossing?

HCl + Fe2(CO3)3 is nie 'n bufferoplossing nie, want HCl + Fe2(CO3)3 word nie gevorm deur 'n swak suur en sy gekonjugeerde basis of 'n swak basis en sy gekonjugeerde suur nie.

Is HCl + Fe2(CO3)3 'n volledige reaksie?

HCl + Fe2(CO3)3 is 'n volledige reaksie omdat die energie van die produkte minder is as die reaktante en dus stabiel is. Hulle reageer nie verder om meer produkte te gee nie.

Is HCl + Fe2(CO3)3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HCl + Fe2(CO3)3 is 'n eksotermiese reaksie omdat die standaard entalpie van die reaksie

is -351.64 kJ/mol. Negatiewe teken dui op eksotermiese reaksie.

Is HCl + Fe2(CO3)3 'n redoksreaksie?

HCl + Fe2(CO3)3 is nie 'n redoksreaksie nie omdat die oksidasietoestande van die elemente aan die reaktant- en produkkant dieselfde is.

Is HCl + Fe2(CO3)3 'n neerslagreaksie?

HCl + Fe2(CO3)3 is nie 'n neerslagreaksie omdat die produk, ferrichloried wat in die reaksie gevorm word, oplosbaar is in water.

Is HCl + Fe2(CO3)3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Die reaksie Fe2(CO3)3 + HCl is onomkeerbaar omdat CO2 gas wat in die reaksie gevorm word, verhoog die entropie van die reaksie. Die reaktante wat in die reaksie gevorm word, reageer ook nie terug om die reaktante weer te gee nie.

Is HCl + Fe2(CO3)3 verplasingsreaksie?

HCl + Fe2(CO3)3 is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat in hierdie reaksie ione tussen die reagerende spesies uitgeruil word.

6HCl + Fe2(CO3)3 -> 2 FeCl3 + 3 uur2CO3

Gevolgtrekking:

HCl + Fe2(CO3)3 is 'n neutraliseringsreaksie. Dit is ook 'n dubbele verplasingsreaksie. HCl + Fe2(CO3)3 is 'n eksotermiese reaksie. Die entalpie van die reaksie is -351.64 kJ/mol.

Scroll na bo