15 Feite oor HCl + CH3COOH: Met Verskeie Elemente Reaksie


HCl+ CH3COOH is 'n spesiale tipe reaksie in chemie. Kom ons ondersoek verskillende eienskappe en reaksies van hierdie reaksie.

Albei is sure in die HCl+ CH3COOH-reaksie, maar HCl is 'n sterk suur, en CH3COOH is 'n swak suur. Hierdie reaksie kom onder die suur-basis reaksie.

Kom ons ondersoek sommige van die eienskappe van hierdie reaksie, soos die produk, tipe reaksie, entalpie en intermolekulêre kragte.

Wat is die produk van HCl en CH3KOER?

HCl is 'n sterk suur wat die dissosiasie van asynsuur onderdruk, en die swak asynsuur bly in sy molekulêre vorm. So sterk suur HCl skenk H+ ioon aan die molekulêre asynsuur om asetoniumioon te vorm.

HCl + CH3COOH = CH3COOH2+ + Kl-

Watter tipe reaksie is HCl + CH3COOH

HCl + CH3COOH is 'n suur-basis reaksie.HCl is 'n sterk suur, en CH3COOH is ook 'n suur, maar dit is 'n swak suur.

Hoe om HCl + CH te balanseer3COOH

Dit is nie nodig om die reaksie van HCl + CH te balanseer nie3COOH. Omdat in hierdie reaksie van HCl en CH3COOH, asynsuur reageer nie met soutsuur nie, HCl is 'n sterk suur, skenk sy proton aan asynsuurvormende CH3COOH2+.

HCl + CH3COOH titrasie

Apparaat

 Buret, pipet, buret staander, maatfles, koniese fles, was bottel..

Indicator

 fenolftaleïen aanwyser word gebruik in die suur-basis titrasie. Eindpunt vir die suur-basis titrasie is pienk tot kleurloos

Prosedure

Suur HCl word in 'n beker geneem, en die basis moet in die buret gevul word en begin titreer teen die basis naby die ekwivalensiepunt; ons moet 'n suur-basis-aanwyser fenolftaleïen byvoeg wat P hetH 8.2-10. Die punt waar die kleur verdwyn, is die eindpunt wat chemies 'n ekwivalente punt genoem word.

HCl + CH3COOH netto ioniese vergelyking

CH3COOH is 'n swak suur, so dit kan nie getoon word dat dit heeltemal op 'n slag gedissosieer is nie. Dus, dit word gedeeltelik in 'n waterige oplossing gedissosieer, so hierdie dissosiasie van asetaatione word nie as 'n toeskouerione beskou nie. Ons kan dus nie duidelik die netto ioniese vergelyking hiervoor gee nie.

CH3COO-(Aq) + H+(Aq) + Kl-(Aq) –> CH3COOH(Aq) + Kl-(Aq)

Netto ioniese vergelyking

CH3COO-(Aq)+ H+(Aq) –> CH3COOH(Aq)

Gekonjugeerde suur-basis-paar

  • Gekonjugeerde suur is die basis wat in staat is om proton (H+) tot 'n suur.
  • Die gekonjugeerde basis is die suur wat 'n proton kan skenk (H+) tot 'n basis.
Gekonjugeerde suur-basis-paar
  • In hierdie reaksie, HCl en Cl - is gekonjugeerde suur-basis-pare en CH3COOH en CH3COOH2+ is 'n ander gekonjugeerde suur-basispaar.

HCl en CH3COOH intermolekulêre kragte

  • In HCl, intermolekulêre kragte tussen waterstof- en chloriedione is dipool-dipool-interaksies en London-dispersie-intermolekulêre kragte.
  • Maar dipool-dipool interaksies is baie sterk in vergelyking met Londense dispersiekragte in soutsuur.
  • In asynsuurwaterstofbinding is dipool-dipool interaksies en dispersiekragte tussen die molekule teenwoordig.

HCl + CH3COOH reaksie entalpie

Die entalpie vir die neutralisasiereaksie van HCl + CH3COOH is −49.86 kJ/Mol. Dit kan bereken word deur die som van die entalpieë van die produkte uit te skakel (CH3COOH2+ + Kl-) van die som van die entalpieë van reaktante (CH3COOH + HCl).

Entalpie van HCl+ CH3COOH

Is HCl + CH3COOH 'n bufferoplossing

HCl + CH3COOH is nie 'n bufferoplossing nie as gevolg van hul PH waardes. Aangesien die asynsuur blH waarde is 2.4, terwyl die soutsuur pH-waarde 1.1 is.

Is HCl + CH3COOH 'n volledige reaksie

HCl + CH3COOH is nie 'n volledige reaksie nie, want die asynsuur dissosieer nie heeltemal in die waterige oplossing nie, so ons kan nie bewus wees van die dissosiasiereaksie nie; dit is gewoonlik as gevolg van die algemene ioon-effek.

Is HCl + CH3COOH 'n eksotermiese

 HCL + CH3COOH is 'n eksotermiese reaksie omdat CH3COOH, wat 'n swak suur is, reageer nie met HCl.HCl sterk suur nie, dus word geen eksterne energie benodig om die binding te breek nie.

Is HCl + CH3COOH 'n redoksreaksie

HCl + CH3COOH is nie 'n redoksreaksie nie aangesien slegs die proton van die suur na die basis oorgedra is. Daar is geen verandering in die oksidasietoestand van reaktante en produkte nie.

Is HCl + CH3COOH 'n neerslagreaksie

Asynsuur ondergaan geen reaksie met soutsuur nie; slegs protonoordrag vind plaas, dus is daar geen wetenskaplike bewyse vir neerslagvorming nie.

Is HCl + CH3COOH omkeerbare of onomkeerbare reaksie

In die HCl+ CH3COOH-reaksie, asynsuur, 'n swak suur, ondergaan 'n omkeerbare reaksie aangesien dit gedeeltelik in die waterige oplossing dissosieer. Maar as gevolg van die sterk suur laat HCl nie die asynsuur toe om in ione te dissosieer nie.

CH3COOH = CH3COO- +H+

Is HCl + CH3COOH-verplasingsreaksie

HCl + CH3COOH-reaksie kan as 'n enkele verplasingsreaksie beskou word aangesien 'n proton van sterk suur HCl na Swak suur CH verplaas word3COOH.

Hoe om CH te balanseer3COOH + HCl + NaOH = CH3COOCl + Na + H2O

Om enige vergelyking te balanseer, moet ons seker wees dat die aantal atome van elke element aan beide die reaktantekant en die produkkant gelyk moet wees. Dan moet ons die atome vermenigvuldig totdat albei kante die aantal atome gelyk het. Daarom is die gebalanseerde chemiese vergelyking:

CH3COOH + HCl +2NaOH → CH3COOCl + 2Na + 2H2O

Gevolgtrekking

Hierdie artikel som die reaksie van HCl+CH op3COOH is 'n tipe suur-basis ionisasie reaksie.

Surya Satya

Hi...ek is Surya Satya Eluri. Ek het my M.Sc in Organiese Chemie gedoen. Ek is baie entoesiasties oor die hoë-energie chemie veld. Ek is mal daaroor om ingewikkelde chemie-konsepte in verstaanbare en eenvoudige woorde te skryf. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/eluri-surya-satya-6b6478245

Onlangse plasings