15 Feite oor HCl + Ca(OH)2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


Kalsiumhidroksied het 'n basiese eienskap en kan maklik met 'n sterk suur soos soutsuur reageer. Kom ons kyk na die chemiese gedrag van die reaksie tussen HCl en CaOCl2.

'n Waterige oplossing van waterstofchloried is soutsuur (HCl), wat dikwels muriatiese suur genoem word. Soutsuur is hoogs oplosbaar in water. Kalsiumhidroksied (Ca (OH)2) is 'n wit vaste stof by kamertemperatuur wat net effens oplosbaar is in water. Wanneer Ca(OH)2 en HCl reageer, vind 'n swak basis-sterk suurreaksie plaas.

In hierdie artikel sal ons sommige van die eienskappe van hierdie reaksie, soos die produk, tipe reaksie, entalpie en intermolekulêre kragte, in detail bespreek.

Wat is die produk van HCL en CA(OH)2?

Wanneer kalsiumhidroksied Ca(OH)2 en soutsuur (HCl) kombineer, kalsiumchloried (CaCl2) en water word geproduseer (H2O), wanneer die reaksie plaasvind, word 'n kleurlose oplossing gevorm nadat die wit neerslag opgelos het.

Ca (OH)2 (s)+ 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + 2H2O (l)

Watter tipe reaksie is HCL + CA(OH)2?

Die reaksie tussen soutsuur (HCl) en kalsiumhidroksied Ca(OH)2 is 'n suur-basis reaksie. Dit kan ook as 'n neutralisasiereaksie gekategoriseer word aangesien suur en alkali vanaf sout en water gereageer het. 

Hoe om HCL + CA(OH)2 te balanseer?

Stap 1: Skryf die algemene vergelyking

Die algemene vergelyking is Ca(OH)2 (s)+ HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) 

stap 2: Rangskik die ooreenkoms tussen die reaktant en produk

In die reaksie moet die aantal mol reaktant gelyk wees aan die aantal mol van die produk en die reaksie het gebalanseerde moesies.

Aangesien die produk 2 mol Cl-atoom het. 2 mol HCl word bygevoeg. Aan die reaktantkant is daar 2 mol suurstof. Dus, 2 mol H2O word aan die produkkant bygevoeg.

stap 3: Skryf die gebalanseerde vergelyking

Nadat die vereiste aantal mol aan die reaktant- en produkkant bygevoeg is, word die algehele gebalanseerde reaksie gegee deur:

Ca (OH)2 (s)+ 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l)

HCL + CA(OH)2 titrasie

An suur-basis titrasie tussen kalsiumhidroksied en soutsuur uitgevoer kan word om die hoeveelheid kalsium te meet. Verskeie toestande en apparate word gebruik, wat hieronder verduidelik word.

Toestel gebruik

Buret, pipet, koniese fles, burethouer, wasbottel, drupper, volumetriese fles en bekers.

Titer en titrant

Soutsuur word gebruik as die titreer en vul die buret in. Die chemiese verbinding sal met kalsiumhidroksied ontleed word aangesien die titer in 'n koniese fles geneem is.

Indicator

fenolftaleïen is 'n suur-basis-aanwyser wat gebruik word om die eindpunt van die titrasie op te spoor.

Prosedure

  1. Gestandaardiseerde HCl is in 'n buret geneem, en die gegewe kalsiumhidroksied is in 'n koniese fles geneem.
  2. Bygevoeg 1-2 druppels fenolftaleïen indikator.
  3. Het HCl van die buret stadig in die koniese fles gevoeg met konstante swaai totdat die oplossing van kleurloos na ligpienk verander het.
  4. Herhaal die prosedure om 3 konkordante lesings te kry.

HCL + CA(OH)2 netto ioniese vergelyking

Aangesien die reaksie tussen kalsiumhidroksied Ca(OH)2 en soutsuur (HCl) is a neutralisasie reaksie, die netto ioniese reaksie volg op 'n neutralisasiereaksie wat soos volg is:

H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (l)

HCL + CA(OH)2 gekonjugeerde pare

Die vervoegde paar van die reaksie tussen soutsuur en kalsiumhidroksied is soos volg:

HCl + OH- → Cl-     + H2O

(Suur) (Basis) (Basis) (Suur)                  

In hierdie reaksie, HCl en Cl - is gekonjugeerde suur-basispare en OH- en H2O is 'n ander gekonjugeerde suur-basis-paar.

HCL en CA(OH)2 intermolekulêre kragte

  • In HCl is dipool-dipool-interaksies en London-dispersie-intermolekulêre kragte die intermolekulêre kragte wat die waterstof- en chloriedione bymekaar hou.
  • Ca (OH)2 is 'n ioniese verbinding met sterk elektrostatiese aantrekkingskragte tussen Ca2+ en OH- ione.

HCL + CA(OH)2 reaksie-entalpie

Die standaard reaksie-entalpie van die reaksie tussen soutsuur en kalsiumhidroksied negatief is.

Energieprofieldiagram vir 'n eksotermiese reaksie

Is HCL + CA(OH)2 'n bufferoplossing?

HCl + Ca(OH)2 pare opgeloste stowwe sal nie 'n sterk vorm nie bufferoplossing aangesien HCl 'n sterk suur is, nie 'n swak suur nie. Die suur moet swak wees, dus die toevoeging van meer suur verander nie die pH aansienlik nie.

Is HCL + CA(OH)2 'n volledige reaksie?

Bogenoemde reaksie is onvolledig aangesien daar geen produkvorming is nie. Ons kan eers bepaal of die reaksie volledig sal wees of nie sodra ons enige produk aan die regterkant waarneem.

Is HCL + CA(OH)2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die reaksie tussen soutsuur en kalsiumhidroksied is eksotermiese. Daarom sal hierdie hitte 'n dryfkrag wees om die reaksie te voltooi.

Is HCL + CA(OH)2 'n redoksreaksie?

HCl + Ca(OH)2  is nie 'n redoksreaksie aangesien daar geen verandering in die oksidasietoestand van reaktante en produkte is nie.

Is HCL + CA(OH)2 'n neerslagreaksie?

HCl + Ca(OH)2  is nie 'n neerslagreaksie nie. HCl is 'n waterige oplossing, terwyl Ca(OH)2 is 'n wit neerslag. Wanneer 'n reaksie plaasvind, word 'n kleurlose oplossing gevorm nadat die wit neerslag opgelos het.

Is HCL + CA(OH)2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Die reaksie tussen kalsiumhidroksied Ca(OH)2 en soutsuur (HCl) is onomkeerbaar omdat die produkte wat gevorm word nie saam reageer om reaktante te hervorm nie.

Is HCL + CA(OH)2 verplasingsreaksie?

Bogenoemde reaksie is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat die katione en anione omruil om die water en die sout te skep.

Gevolgtrekking

Hierdie artikel som die reaksie van HCl + Ca(OH) op2 as 'n tipe suur-basis neutralisasie reaksie.

Mansi Kapoor

Hallo almal, ek is Mansi Kapoor. Ek is 'n Nagraadse in Chemie van die Universiteit van Delhi en het werkservaring as 'n KMO in Chemie. Deur die Universiteit van Delhi se tradisie van uitnemendheid te deel, is ek daartoe verbind om beter vir die wêreld te doen deur navorsing, opvoeding en gemeenskapspogings. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-kapoor-92bb811b6

Onlangse plasings