15 Feite oor HCl + CaCl2: Met Verskeie Elemente Reaksie

Elke chemiese reaksie het sy eie meganisme, en ons benodig ten minste twee elemente vir enige enkele reaksie. Kom ons ondersoek 'n chemiese reaksie tussen HCl en CaCl2.

Soutsuur wanneer dit met kalsiumchloried gereageer word, volg die reaksie 'n eenvoudige anorganiese meganisme. Kalsiumchloried is basiese sout, dus kan dit reageer met sure soos sout. Die reaksie vind plaas by kamertemperatuur en standaarddruk.

Alhoewel daar sekere parameters en beperkings sal wees, is daar in hierdie reaksie. Nou kan ons meer bespreek oor die meganisme van die reaksie soos entalpie, redoksreaksie, intermolekulêre krag, gekonjugeerde pare ens met 'n verduideliking in die volgende artikel.

1. Wat is die produk van HCl en CaCl2?

Wanneer soutsuur met kalsiumchloried gereageer word, word die chloriedhidrochloried as hoofproduk saam met elementêre kalsium gevorm.

CaCl2 + 2HCl = 2HCl2 + Ca

2. Watter tipe reaksie is HCl + CaCl2?

Die reaksie tussen HCl + CaCl2 is 'n verplasingsreaksie saam met 'n mate van redoks en suur-bufferreaksie is ook betrokke. Die Ca-element word van sy chloriedsout verplaas en chloor word hier geoksideer.

3. Hoe om HCl + CaCl te balanseer2?

Ons kan sien CaCl2 + HCl = HCl2 + Ca-reaksie is nie gebalanseer nie aangesien LHS en RHS nie dieselfde aantal molekules het nie, laat ons hierdie vergelyking op die volgende manier balanseer,

  • Stap 1- Elke individuele molekule word gemerk as A, B, C en D aangesien vier elemente teenwoordig is.
  • 'n CaCl2 + B HCl = C HCl2 + D Ca
  • Stap 2 – Nou gebruik ons ​​die vergelyking deur die geskikte getal wat die koëffisiënt van reaktante sowel as produkte is.
  • Ca = A = D, Cl = 2A + B = 2C, H = B = C
  • Stap 3- al die veranderlike en koëffisiënte word bereken deur die Gauss eliminasie metode en ons kry,
  • A = 1, B = 2, C = 2 en D = 1
  • Dus, algehele gebalanseerde vergelyking sal wees, CaCl2 + 2HCl = 2HCl2 + Ca

4. HCl + CaCl2 titrasie

In die titrasiereaksie van die soutsuur teenoor kalsiumchloried, kan ons verskeie toestande, reagense en apparaat volg wat hieronder bespreek word,

Toestel gebruik

Buret, pipet, koniese fles, burethouer, volumetriese fles en twee bekers.

Titer en titrant

In hierdie titrasie gebruik ons ​​soutsuur as titrant wat in die buret gevul is en die molekule sal as kalsiumchloried ontleed word aangesien titer in 'n koniese fles geneem is.

Indicator

Ons gebruik metieloranje (wat groen is in basiese pH en skend in suur pH) of fenolftaleïen (wat pienk is in basiese pH en kleurloos in suur medium).

Prosedure

Die buret word gevul met gestandaardiseerde soutsuur en kalsiumchloried word in 'n koniese fles geneem. Ons Begin die reaksie vanaf die buret deur druppelsgewyse suur by te voeg en by die eindpunt wanneer die indikator sy kleur verander dan sal die titrasie gedoen word en kalsium sal vry word.

Herhaal dieselfde proses ten minste vir drie om die korrekte resultaat te kry en nie die waarde af na 'n notaboek en dan berekening met die formule V1S1 =V2S2 om die volume kalsium te vind.

5. HCl + CaCl2 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van die HCl + CaCl2 is die vorming van chloried-ioon saam met hidrochloriedsuur. Die suur sal as proton- en chloried-ioon geïoniseer word, en kalsiumchloried-sout sal as Ca geïoniseer word2+ en Cl- wat hieronder getoon kan word,

H+ + Kl- + Ca2+ + 2Cl- = Cl- + H+ + Kl- + 2Ca

6. HCl + CaCl2 gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde paar van die reaksie tussen HCl + CaCl2 is die gekonjugeerde basis soutsuur en die onderskeie gekonjugeerde suur van die sout, wat hieronder getoon word,

HCl + CaCl2 = Cl- + HCaCl+2

7. HCl en CaCl2 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre krag tussen soutsuur is die ioniese interaksie tussen proton en chloried-ioon en vir die kalsiumchloried is 'n aanduiding van kalsium en twee chloried-ioon. Wanneer produk gevorm word, word een chloried aan suur geheg deur ioniese interaksie deur sy negatiewe lading en waterstofkrag.

8. Is HCl + CaCl2 'n bufferoplossing?

Die reaksie van HCl + CaCl2 gee ons suur buffer in waterige oplossing aangesien eersgenoemde suur is en laasgenoemde basiese sout is.

9. Is HCl + CaCl2 'n volledige reaksie?

Bogenoemde reaksie HCl + CaCl2 is nie 'n volledige reaksie nie aangesien daar geen produk aan die regterkant is nie.Daar moet een of meer produkte wees soos hieronder getoon vir volledige reaksie.

CaCl2 + 2HCl = 2HCl2 + Ca

10. Is HCl + CaCl2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die reaksie tussen HCl + CaCl2 is eksotermiese reaksie wat beteken dit stel hitte vry in die vorm energie wanneer bogenoemde twee elemente reageer. Hierdie hitte word benut en gedien in die dryfkrag vir die voltooiing van die reaksie.

11. HCl + CaCl2 reaksie entalpie

Die standaard reaksie-entalpie van die reaksie tussen HCl + CaCl2 is negatief volgens termodinamiese eerste wet. Wiskundig is δH = Hprodukte-Hreaktane < 0. Aan die ander kant totale bindingsenergie van produkte – totale bindingsenergie van reaktante is altyd minder as 1.

Reaksie Entalpie van
Eksotermiese reaksies

12. Is HCl + CaCl2 'n redoksreaksie?

Die reaksie tussen HCl + CaCl2 is 'n redoksreaksie omdat kalsium hier verminder word deur elektrone te skenk en chloried geoksideer word om elektrone te kry. Eintlik word die oksidasiegetal van Ca afgeneem en vir chloor verhoog.

Redoksreaksie

13. Is HCl + CaCl2 'n neerslagreaksie?

Bogenoemde reaksie HCl + CaCl2 is 'n neerslagreaksie soos in die reaksie tussen kalsiumchloried en soutsuur sal hul kalsium na die reaksie presipiteer.

Neerslagreaksie

14. Is HCl + CaCl2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Bogenoemde reaksie tussen HCl + CaCl2 is die onomkeerbaar reaksie want nadat die kalsium vry is van sout, kan dit nie op suur en sout reageer nie.

15. Is HCl + CaCl2 verplasingsreaksie?

Bogenoemde reaksie van HCl + CaCl2 is 'n verplasingsreaksie want wanneer soutsuur met kalsiumchloried gereageer word dan verplaas die suur eenvoudig die kalsium uit sy sout, en kalsium word vry.

Verplasing reaksie

Gevolgtrekking

Kalsiumchloried is 'n basiese sout en word getitreer met sterk suur soos soutsuur met die aanduiding metieloranje by onderskeie pH. Die reaksie is eksotermies, so dit is nie nodig om enige hitte of druk te verskaf nie.

Lees meer oor Feite oor HCl + FeCl2, Feite oor HCl + Al(OH)3 en Feite oor HCl + Al2O3.

Scroll na bo