BeO (berilliumoksied) is 'n kleurlose anorganiese verbinding wat soms na berillia verwys word. Kom ons lees hoe dit met HCl reageer deur hierdie artikel.
HCl (soutsuur) en BeO reageer om produkte te produseer, naamlik BeCl2 (berilliumchloried) en H2O (water). BeO het 'n witkleurige kristal as gevolg van sy amorfe vaste stof eiendomme. Dit was histories bekend vir sy soet smaak. HCl is 'n belangrike deel van ons spysverteringstelsel met 'n skerp reuk.
Ons sal 'n paar belangrike kenmerke van die HCl + BeO-reaksie, soos gekonjugeerde pare, intermolekulêre kragte, gebalanseerde chemiese vergelykings en produkte in die artikel hieronder bespreek.
Wat is die produk van HCl en BeO
BeCl2 (berilliumchloried) en H2O (water) is die produkte van die HCl- en BeO-reaksie.
HCl + BeO = BeCl2 + H2O
Watter tipe reaksie is HCl + BeO
Die reaksie tussen HCl en BeO is a neutralisasie reaksie. Hier neutraliseer HCl (suur) en BeO (basis) mekaar om water en sout te produseer.
Hoe om HCl + BeO te balanseer
Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir HCl + BeO reaksie is,
2 HCl + BeO = BeCl2 + H2O
- Die ongebalanseerde vergelyking vir die HCl + BeO reaksie is,
- HCl + BeO = BeCl2 + H2O
- Die aantal mol van elke atoom aan die reaktant- en produkkant word bepaal, wat gevind word as,
| S. nr. | atome | Aantal reaktantkant | Nommer aan produkkant |
|---|---|---|---|
| 1. | H | 1 | 2 |
| 2. | Cl | 1 | 2 |
| 3. | O | 1 | 1 |
| 4. | Be | 1 | 1 |
- Die aantal H en Cl word gebalanseer deur koëffisiënt van 2 met die HCl-molekule te vermenigvuldig.
- Ander atome is reeds gebalanseer. Dus, die gebalanseerde chemiese vergelyking verkry is
- 2 HCl + BeO = BeCl2 + H2O
HCl + BeO titrasie
Die titrasie tussen HCl en BeO is suur-basis titrasie waarin HCl as 'n suur optree en BeO as 'n basis optree. Die titrasie vorder soos volg.
Toestel gebruik
Buret, tregter, beker, koniese fles, buret staander, gedistilleerde water, pipet en drupper.
HCl + BeO titrasie aanwyser
Metieloranje word as 'n toepaslike aanwyser gebruik.
HCl + BeO titrasie prosedure
- Berei die titrant (die bekende stof) voor deur 'n bekende massa van die BeO in 'n bekende volume water op te los.
- Berei die titrand (die onbekende stof) voor deur 10 ml van die HCl in 'n koniese fles af te meet.
- Let op die aanvanklike volume titrant in die buret en voeg 2-3 druppels metieloranje by in 'n koniese fles.
- Voeg die titrant stadig by die titrand terwyl aanhoudend geroer word.
- Let op die kleurverandering van die titrand van rooi na geel soos die titrant bygevoeg word.
- Let op die finale volume titrant in die buret na die eindpunt bereik word.
- Bereken die konsentrasie van die onbekende suur deur die massa van die BeO, die volume van die HCl en die volume van die BeO bygevoeg te gebruik.
- Herhaal die titrasie totdat gelyktydige resultate verkry word.
HCl + BeO netto ioniese vergelyking
Die HCl + BeO netto ioniese vergelyking is,
2 H+ (aq.) + BeO (s) = Be2+ (aq.) + H2O (l)
- Die gebalanseerde molekulêre vergelyking vir HCl + BeO is,
- 2 HCl + BeO = BeCl2 + H2O
- Die chemiese toestand van elke molekule in die vergelyking word aangedui.
- 2 HCl (aq.) + BeO (aq.) = BeCl2 (aq.) + H2O (l)
- Sterk elektroliete dissosieer in hul onderskeie ione.
- 2 H+ (aq.) + 2 Cl- (aq.) + BeO (s) = Be2+ (aq.) + 2 Cl- (aq.) + H2O (l)
- Toeskouerione moet uitgeskakel word aangesien hulle nie tot die proses bydra nie.
- Dus, die netto ioniese vergelyking verkry is,
- 2 H+ (aq.) + BeO (s) = Be2+ (aq.) + H2O (l)
HCl + BeO gekonjugeerde pare
HCl en BeO het die volgende gekonjugeerde pare.
- Die toegevoegde paar HCl bevat sy gekonjugeerde basis Cl-.
- Vervoegde paar H2O bestaan uit HCl en sy gekonjugeerde basis OH-.
HCl en BeO intermolekulêre kragte
Die intermolekulêre krag teenwoordig in verbindings beskikbaar in HCl + BeO reaksie is:
- BeO bevat onversadigde kovalente bindings tussen hulle.
- H2O bestaan uit dipool-dipool interaksie, London dispersiekragte en intramolekulêre waterstofbinding.
- Swak Londense verstrooiingsmagte teenwoordig is in die BeCl2 reaksie.
- HCl bestaan uit Londense dispersie en dipool-dipoolkragte.
HCl + BeO reaksie-entalpie
Die reaksie-entalpie vir HCl + BeO is 153.5 kJ/mol. Hierdie waarde kan bereken word met behulp van die standaard entalpieë van vorming vir gegewe reaktante en produkte.
| S. nr. | Molekules | Entalpie van vorming (in kJ/mol) |
|---|---|---|
| 1. | HCI | -167.16 |
| 2. | BeO | -599 |
| 3. | BeCl2 | -494 |
| 4. | H2O | -285.83 |
Reaksie-entalpie (ΔHf) = Standaard entalpie van vorming (produkte – reaktante)
ΔHf = [2*(-167.16) + (-599)] – [(-494) + (-285.83)]
Dus, ΔHf = 153.5 kJ / mol.
Is HCl + BeO 'n bufferoplossing
HCl + BeO is nie a bufferoplossing aangesien daar 'n swak suur of basis moet wees vir 'n oplossing om as 'n buffer te dien, maar HCl is 'n sterk suur.
Is HCl + BeO 'n volledige reaksie
Die HCl + BeO-reaksie is 'n volledige reaksie en geen ander stappe word oorgebly om voort te gaan nie.
Is HCl + BeO 'n eksotermiese of endotermiese reaksie
HCl + BeO-reaksie is 'n endotermiese reaksie omdat die reaksie-entalpie vir HCl + BeO positief is.
Is HCl + BeO 'n redoksreaksie
Reaksie van HCl + BeO is nie a redoks reaksie, aangesien daar geen sigbare verandering in die oksidasietoestande van enige van die atome is nie.
Is HCl + BeO 'n neerslagreaksie
Die HCl + BeO-reaksie is nie 'n neerslagreaksie soos die produk BeCl nie2 is maklik oplosbaar in polêre oplosmiddels soos H2O.
Is HCl + BeO omkeerbare of onomkeerbare reaksie
HCl + BeO is 'n onomkeerbare reaksie aangesien die reaksiepad slegs een manier het om voort te gaan.
Is HCl + BeO verplasingsreaksie
Die HCl + BeO reaksie is a dubbele verplasing reaksie. Spesifiek, H-atome van HCl en Be-atome van BeO verplaas mekaar.
Gevolgtrekking
Hierdie artikel kom tot die gevolgtrekking dat BeO as 'n basis optree wanneer dit by HCl gevoeg word, aangesien dit amfoteries is. Die reaksie vereis 'n mate van energie in die vorm van hitte om vorentoe te beweeg. Die binding tussen Be en O in BeO word gevorm deur elektrone tussen hierdie atome te deel, wat die suurstof sy oktet laat voltooi.
