Ontdek die 15 ongelooflike feite oor HCl + BeO-reaksie

BeO (berilliumoksied) is 'n kleurlose anorganiese verbinding wat soms na berillia verwys word. Kom ons lees hoe dit met HCl reageer deur hierdie artikel.

HCl (soutsuur) en BeO reageer om produkte te produseer, naamlik BeCl2 (berilliumchloried) en H2O (water). BeO het 'n witkleurige kristal as gevolg van sy amorfe vaste stof eiendomme. Dit was histories bekend vir sy soet smaak. HCl is 'n belangrike deel van ons spysverteringstelsel met 'n skerp reuk.

Ons sal 'n paar belangrike kenmerke van die HCl + BeO-reaksie, soos gekonjugeerde pare, intermolekulêre kragte, gebalanseerde chemiese vergelykings en produkte in die artikel hieronder bespreek.

Wat is die produk van HCl en BeO

BeCl2 (berilliumchloried) en H2O (water) is die produkte van die HCl- en BeO-reaksie.

HCl + BeO = BeCl2 + H2O

Watter tipe reaksie is HCl + BeO

Die reaksie tussen HCl en BeO is a neutralisasie reaksie. Hier neutraliseer HCl (suur) en BeO (basis) mekaar om water en sout te produseer.

Hoe om HCl + BeO te balanseer

Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir HCl + BeO reaksie is,

2 HCl + BeO = BeCl2 + H2O

  • Die ongebalanseerde vergelyking vir die HCl + BeO reaksie is,
  • HCl + BeO = BeCl2 + H2O
  • Die aantal mol van elke atoom aan die reaktant- en produkkant word bepaal, wat gevind word as,
S. nr.atomeAantal reaktantkantNommer aan produkkant
1.H12
2.Cl12
3.O11
4.Be11
Aantal reaktante en produkte
  • Die aantal H en Cl word gebalanseer deur koëffisiënt van 2 met die HCl-molekule te vermenigvuldig.
  • Ander atome is reeds gebalanseer. Dus, die gebalanseerde chemiese vergelyking verkry is
  • 2 HCl + BeO = BeCl2 + H2O

HCl + BeO titrasie

Die titrasie tussen HCl en BeO is suur-basis titrasie waarin HCl as 'n suur optree en BeO as 'n basis optree. Die titrasie vorder soos volg.

Toestel gebruik

Buret, tregter, beker, koniese fles, buret staander, gedistilleerde water, pipet en drupper.

HCl + BeO titrasie aanwyser

Metieloranje word as 'n toepaslike aanwyser gebruik.

HCl + BeO titrasie prosedure

  • Berei die titrant (die bekende stof) voor deur 'n bekende massa van die BeO in 'n bekende volume water op te los.
  • Berei die titrand (die onbekende stof) voor deur 10 ml van die HCl in 'n koniese fles af te meet.
  • Let op die aanvanklike volume titrant in die buret en voeg 2-3 druppels metieloranje by in 'n koniese fles.
  • Voeg die titrant stadig by die titrand terwyl aanhoudend geroer word.
  • Let op die kleurverandering van die titrand van rooi na geel soos die titrant bygevoeg word.
  • Let op die finale volume titrant in die buret na die eindpunt bereik word.
  • Bereken die konsentrasie van die onbekende suur deur die massa van die BeO, die volume van die HCl en die volume van die BeO bygevoeg te gebruik.
  • Herhaal die titrasie totdat gelyktydige resultate verkry word.

HCl + BeO netto ioniese vergelyking

Die HCl + BeO netto ioniese vergelyking is,

2 H+ (aq.) + BeO (s) = Be2+ (aq.) + H2O (l)

  • Die gebalanseerde molekulêre vergelyking vir HCl + BeO is,
  • 2 HCl + BeO = BeCl2 + H2O
  • Die chemiese toestand van elke molekule in die vergelyking word aangedui.
  • 2 HCl (aq.) + BeO (aq.) = BeCl2 (aq.) + H2O (l)
  • Sterk elektroliete dissosieer in hul onderskeie ione.
  • 2 H+ (aq.) + 2 Cl- (aq.) + BeO (s) = Be2+ (aq.) + 2 Cl- (aq.) + H2O (l)
  • Toeskouerione moet uitgeskakel word aangesien hulle nie tot die proses bydra nie.
  • Dus, die netto ioniese vergelyking verkry is,
  • 2 H+ (aq.) + BeO (s) = Be2+ (aq.) + H2O (l)

HCl + BeO gekonjugeerde pare

HCl en BeO het die volgende gekonjugeerde pare.

  • Die toegevoegde paar HCl bevat sy gekonjugeerde basis Cl-.
  • Vervoegde paar H2O bestaan ​​uit HCl en sy gekonjugeerde basis OH-.

HCl en BeO intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre krag teenwoordig in verbindings beskikbaar in HCl + BeO reaksie is:

  • BeO bevat onversadigde kovalente bindings tussen hulle.
  • HCl bestaan ​​uit Londense dispersie en dipool-dipoolkragte.

HCl + BeO reaksie-entalpie

Die reaksie-entalpie vir HCl + BeO is 153.5 kJ/mol. Hierdie waarde kan bereken word met behulp van die standaard entalpieë van vorming vir gegewe reaktante en produkte.

S. nr.MolekulesEntalpie van vorming (in kJ/mol)
1.HCI-167.16
2.BeO-599
3.BeCl2-494
4.H2O-285.83
Entalpie van vorming van verbindings

Reaksie-entalpie (ΔHf) = Standaard entalpie van vorming (produkte – reaktante)

ΔHf = [2*(-167.16) + (-599)] – [(-494) + (-285.83)]

Dus, ΔHf = 153.5 kJ / mol.

Is HCl + BeO 'n bufferoplossing

HCl + BeO is nie a bufferoplossing aangesien daar 'n swak suur of basis moet wees vir 'n oplossing om as 'n buffer te dien, maar HCl is 'n sterk suur.

Is HCl + BeO 'n volledige reaksie

Die HCl + BeO-reaksie is 'n volledige reaksie en geen ander stappe word oorgebly om voort te gaan nie.

Is HCl + BeO 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

HCl + BeO-reaksie is 'n endotermiese reaksie omdat die reaksie-entalpie vir HCl + BeO positief is.

Endotermiese reaksie

Is HCl + BeO 'n redoksreaksie

Reaksie van HCl + BeO is nie a redoks reaksie, aangesien daar geen sigbare verandering in die oksidasietoestande van enige van die atome is nie.

Is HCl + BeO 'n neerslagreaksie

Die HCl + BeO-reaksie is nie 'n neerslagreaksie soos die produk BeCl nie2 is maklik oplosbaar in polêre oplosmiddels soos H2O.

Is HCl + BeO omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HCl + BeO is 'n onomkeerbare reaksie aangesien die reaksiepad slegs een manier het om voort te gaan.

Is HCl + BeO verplasingsreaksie

Die HCl + BeO reaksie is a dubbele verplasing reaksie. Spesifiek, H-atome van HCl en Be-atome van BeO verplaas mekaar.

Dubbele verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

Hierdie artikel kom tot die gevolgtrekking dat BeO as 'n basis optree wanneer dit by HCl gevoeg word, aangesien dit amfoteries is. Die reaksie vereis 'n mate van energie in die vorm van hitte om vorentoe te beweeg. Die binding tussen Be en O in BeO word gevorm deur elektrone tussen hierdie atome te deel, wat die suurstof sy oktet laat voltooi.

Scroll na bo