Diarseenpentasulfied is solied anorganies pigment. Kom ons lees hoe As2S5 reageer met soutsuur (HCl) in die artikel hieronder.
As2S5 en HCl reageer om AsCl te produseer5 (arseenpentachloried) en H2S (waterstofsulfied). HCl is 'n belangrike chemikalie wat in die spysverteringstelsels van mense teenwoordig is. HCl het 'n sterk suur aard met 'n skerp reuk. Soos2S5 word hoofsaaklik as pigmente en reaksie-tussenprodukte aangetref en word vir laboratoriumdoeleindes aangewend.
Hierdie artikel sal sleutelkenmerke van die HCl + As bespreek2S5 reaksie, soos die tipe reaksie, gebalanseerde chemiese vergelyking, gekonjugeerde pare en intermolekulêre kragte deur hierdie artikel.
Wat is die produk van HCl en As2S5
AsCl5 (arseenpentachloried) en H2S (waterstofsulfied) is die produkte van die As2S5 en HCl chemiese reaksie. Die chemiese vergelyking vir die reaksie is:
HCl + As2S5 = AsCl5 + H2S
Watter tipe reaksie is HCl + As2S5
Die HCl + As2S5 reaksie is 'n dubbele verplasingsreaksie.
Hoe om HCl + As te balanseer2S5
Die gebalanseerde chemiese vergelyking is,
10 HCl + As2S5 = 2 AsCl5 + 5H2S
- Die ongebalanseerde vorm van die chemiese vergelyking is,
- HCl + As2S5 = AsCl5 + H2S
- Die elemente wat nie gebalanseerd is nie, word geïdentifiseer. In die bogenoemde vergelyking is As-, S-, Cl- en H-atome ongebalanseerd.
- Die kleinste heelgetal veelvoud van die atome van elke element word bepaal, wat hieronder gegee word:
| S.nr. | Atom | koëffisiënt |
|---|---|---|
| 1. | H | 10 |
| 2. | Cl | 10 |
| 3. | As | 2 |
| 4. | S | 5 |
- Koëffisiënte 10, 2 en 5 word by HCl, AsCl gevoeg5 en H2S om die chemiese vergelyking te balanseer.
- Die balans chemiese vergelyking so verkry is,
- 10 HCl + As2S5 = 2 AsCl5 + 5H2S
HCl + As2S5 titrasie
Die titrasie van As2S5 en HCl is nie haalbaar nie aangesien titrasie slegs tussen 'n suur en basis of 'n oksiderende en kan plaasvind reduseermiddel.
HCl + As2S5 netto ioniese vergelyking
Die netto ioniese vergelyking vir HCl + As2S5 reaksie is,
10 H+ (aq.) + 10 Cl- (aq.) + As2S5 (aq.) = 2 AsCl5 (aq.) + 5 H2S (g)
- Skryf die gebalanseerde molekulêre vergelyking vir HCl + As2S5.
- 10 HCl + As2S5 = 2 AsCl5 + 5H2S
- Merk elke reaktant en produk met sy chemiese toestand (s, l, g of aq.).
- 10 HCl (aq.) + As2S5 (aq.) = 2 AsCl5 (aq.) + 5 H2S (g)
- Dissosieer die sterk elektroliete in hul ione.
- 10 H+ (aq.) + 10 Cl- (aq.) + As2S5 (aq.) = 2 AsCl5 (aq.) + 5 H2S (g)
- Verwyder al die toeskouer-ione om die netto ioniese vergelyking te verkry. In hierdie geval is geen toeskouer-ioon teenwoordig nie. Dus, die gebalanseerde netto ioniese vergelyking is,
- 10 H+ (aq.) + 10 Cl- (aq.) + As2S5 (aq.) = 2 AsCl5 (aq.) + 5 H2S (g)
HCl + As2S5 gekonjugeerde pare
HCl en As2S5 gesamentlik nie het nie gekonjugeerde pare. Maar hier bevat die gekonjugeerde paar HCl sy gekonjugeerde basis Cl-.
HCl en As2S5 intermolekulêre kragte
Die intermolekulêre kragte van betrokke reaktante en produkte is soos volg:
- HCl bevat dipool-dipool interaksie en Londense verstrooiingsmagte.
- Dipool-dipool interaksies is ook teenwoordig in H2S.
- AsCl5 is 'n nie-polêre molekule.
Is HCl + As2S5 'n bufferoplossing
HCl + As2S5 is nie 'n bufferoplossing omdat HCl 'n baie sterk suur is, maar daar moet 'n swak suur of basis met sy gekonjugeerde basis of suur teenwoordig wees om 'n bufferoplossing te verkry.
Is HCl + As2S5 'n volledige reaksie
Die HCl + As2S5 reaksie is 'n volledige reaksie; geen verdere stappe is moontlik na die genoemde een nie.
Is HCl + As2S5 'n eksotermiese of endotermiese reaksie
Die HCl + As2S5 reaksie is 'n eksotermiese reaksie aangesien dit gepaard gaan met die gas-evolusie.
Is HCl + As2S5 'n redoksreaksie
Die HCl + As2S5 reaksie is nie a redoks reaksie, aangesien die oksidasietoestand van elke atoom deur die hele reaksie stabiel is.
Is HCl + As2S5 'n neerslagreaksie
HCl + As2S5 reaksie is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien geen vaste produkte tydens die reaksieprogressie gevorm word nie.
Is HCl + As2S5 omkeerbare of onomkeerbare reaksie
Die HCl + As2S5 reaksie is 'n onomkeerbare reaksie aangesien die reaksiepad slegs een manier het en die H2S-gas wat ontwikkel is, kan nie na die reaksiemengsel teruggekeer word nie.
Is HCl + As2S5 verplasingsreaksie
Die HCl + As2S5 reaksie is 'n dubbele verplasingsreaksie waarin H- en As-atome mekaar van hul onderskeie verbindings vervang om nuwes te produseer.
Gevolgtrekking
Hierdie artikel kom tot die gevolgtrekking dat As2S5 reageer met HCl, wat hitte en waterstofsulfiedgas in die atmosfeer ontwikkel. Die proses is onomkeerbaar en geen toeskouerione is teenwoordig in die reaksievordering nie. Beide die atome (As en H) kan mekaar van hul onderskeie ione verplaas.
