15 Feite oor HCl + Al2O3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


Hydrochloric acid is a very strong organiese suur en aluminiumoksied is 'n amfoteriese metaaloksied. Kom ons bespreek die reaksie tussen HCl en Al2O3 in hierdie artikel.

Aluminium oxide is an anorganiese metaaloksied en is amfoteries van aard wat beteken dat dit met beide suur en basis reageer. By hoë pH gedra dit as 'n suur en by lae pH is dit 'n basis. Twee aluminiumatome is beskikbaar vir elke drie suurstofatome. Soutsuur is 'n kleurlose suur met 'n hoë graad van dissosiasie.

Die volgende artikel sal meer basiese feite oor HCl en Al bespreek2O3 soos die produk van HCl en Al2O3, die tipe reaksie is HCl + Al2O3, en balansering van HCl + Al2O3.

Wat is die produk van HCl en Al2O3?

Die produk van HCl + Al2O3 is aluminiumchloried (AlCl3) en water (H2O). Drie atome chloried is beskikbaar vir een atoom aluminium.

Watter tipe reaksie is HCl + Al2O3?

The reaction between HCl and Al2O3 is 'n voorbeeld van 'n dubbele verplasingsreaksie. Die chloriedioon in soutsuur word deur die suurstof van aluminiumoksied verplaas en die vorming van aluminiumchloried vind plaas. Twee aluminiumatome is beskikbaar vir elke drie suurstofatome.

HCl(aq) + Al2O3(s)= AlCl3(aq)+ H2O(l)

Hoe om HCl + Al te balanseer2O3?

Die HCl en Al2O3 reaksie kan gebalanseer word deur die tref- en proefmetode volgens die stappe hieronder gegee -

HCl(aq) + Al2O3(s)= AlCl3(aq)+ H2O(l)

  • As the reactant contains two aluminium atoms so two moles of the aluminium chloride must be present on the reactant side in order to balance the reaction.

HCl(aq) + Al2O3(s)= 2AlCl3(aq)+ H2O(l)

  • In bogenoemde reaksie is ses atome chloriedione aan die produkkant teenwoordig. Om die reaksie te balanseer, moet ses mol soutsuur aan die reaktantkant teenwoordig wees.

6HCl(aq) + Al2O3(s)= 2AlCl3(aq)+ H2O(l)

  • In bogenoemde reaksie is ses atome waterstof en drie atome suurstof aan die reaktantkant teenwoordig. Dus om die reaksie te balanseer, moet drie mol watermolekule aan die produkkant teenwoordig wees.

6HCl(aq) + Al2O3(s)= 2AlCl3(aq)+ 3H2O(l)

Die reaksie is dus gebalanseerd.

HCl + Al2O3 Netto Ioniese Vergelyking

  • Die gebalanseerde molekulêre vergelyking word geskryf as 6HCl(aq) + Al2O3 = 2AlCl3 + 3 uur2O.
  • HCl is 'n sterk elektroliet en dit dissosieer in H+ en Cl- in water. The aluminium metal ion(Al3+) kombineer met Cl- ioon en verplaas H+ in Soutsuur. Aluminiumoksied gedissosieer in Al3+ en O2.

HCl = H+ + Kl-

Al2O3 = Al3+ + OF2

Al3+ + Kl- = AlCl3

  • Die aluminiumioon bevat drie positiewe ladings wat met drie chloriedione kombineer, wat elk een negatiewe lading bevat, en aluminiumchloried word gevorm.

HCl + Al2O3 Vervoegde pare

HCl is 'n sterk suur so sy vervoegde basis is Cl- wat verkry word op die skenking van H+. Sedert, Al2O3 is 'n amfoteriese oksied dus,

  • Die gekonjugeerde basis van Al2O3 is [Al(OH)4]-, wat geproduseer word wanneer Al2O3 reageer met 'n basis soos NaOH.

Al2O3(s) + 2NaOH(aq) = 2Na[Al(OH)4]-(Aq)

  • Die Konjugaat suur van Al2O3 is [Al(OH2)6]3+, wat geproduseer word wanneer Al2O3 reageer met waterstofione.

Al2O3(s) + 6H+(aq) = 2[Al(OH2)6]3+(Aq)

HCl + Al2O3 Intermolekulêre magte

HCl is 'n polêre verbinding waarin H+ en Cl- are connected through ionic bonding. In the case of Al2O3 ook, die binding is ionies. Skenking van elektrone vind plaas vanaf aluminium na suurstof en die vorming van ioniese bindings vind plaas.

HCl + Al2O3 Reaksie Entalpie

Die entalpie verandering vir HCl + Al2O3 is 95.70 KJ/mol. Die entalpie vir Al2O3  is -165.7 KJ/mol, die soutsuur is -92.31 KJ/mol, aluminiumchloried is -78.69 KJ/mol en water is -241.82 KJ/mol. Die entalpieverandering vir HCl + Al2O3 is gelyk aan (-78.69-241.82)-(-92.31-165.7) = 95.70 KJ/mol.

Is HCl + Al2O3 'n bufferoplossing?

HCl + Al2O3 is nie 'n bufferoplossing nie aangesien soutsuur 'n sterk suur is en dit heeltemal dissosieer in sy ione sodat dit nie in staat is om 'n bufferoplossing te vorm nie.

Is HCl + Al2O3 'n Volledige reaksie?

HCl + Al2O3 is 'n volledige reaksie aangesien die produkte wat gevorm word stabiel is. Die sout, aluminiumchloried en water is stabiel in die vrye toestand.

Is HCl + Al2O3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HCl + Al2O3 is 'n endotermies reaksie aangesien die entalpie van die reaksie positief is.

Is HCl + Al2O3 'n Redoksreaksie?

HCl + Al2O3 is nie 'n redoksreaksie aangesien die oksidasietoestand van die aluminium +3 in die reaktante en die produkte bly. Die oksidasietoestand van waterstof bly +1 en die oksidasietoestand van chloriedione bly -1 aan beide die reaksiekante.

Is HCl + Al2O3 'n Neerslagreaksie?

HCl + Al2O3 is 'n voorbeeld van 'n neerslagreaksie.

Is HCl + Al2O3 'n omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HCl + Al2O3 is 'n onomkeerbare reaksie aangesien die neerslag wat in die produk gevorm word nie terug na die oplossing omgeskakel kan word nie.

Is HCl + Al2O3 'n Verplasingsreaksie?

HCl + Al2O3is 'n voorbeeld van 'n dubbele verplasingsreaksie. Verplasingsreaksies van metale en sure is slegs moontlik as die suur baie gekonsentreer is.

Hoe om Al2O3 + HCl + H2O = [Al(H2O)6] Cl3 ?

  • Om bogenoemde reaksie te balanseer, moet die reaksie wees verminderd soos hieronder gegee-

 Al2O3 + HCl = AlCl3+ H2O

 Now, Al2O3 + HCl + H2O = [Al(H2O)6] Cl3 kan geskryf word as 

 AlCl3+ H2O + H2O = [Al(H2O)6] Cl3           

 AlCl3+ 2 uur2O = [Al(H2O)6] Cl3

  • In die reaksie hierbo verskil die aantal mol van die watermolekule aan beide kante. Dus om die aantal watermolekules gelyk te maak, moet ses mol watermolekules aan die reaktantekant teenwoordig wees.

 AlCl3+ 6 uur2O = [Al(H2O)6] Cl3

The reaction is balanced.

Gevolgtrekking

Aluminiumoksied bestaan ​​in 'n aantal vorme, sommige is baie reaktief en sommige is nie. Aluminiumoksied bestaan ​​uit aluminiummetaal en nie-metaal, suurstof. Die produk wat in die reaksie gevorm word, aluminiumchloried kan geel van kleur voorkom as gevolg van kontaminasie wat deur die ysterchloried geproduseer word wat 'n sterk lewis suur.

Aparna Kushwaha

Hallo almal, ek is Aparna Kushwaha. Ek het my Meestersgraad in Chemie aan die Universiteit van Lucknow voltooi en 'n Ph.D. in Nanopartikels van dieselfde instituut. Ek werk al 8 maande as 'n KMO vir 'n ed-tech maatskappy. Tans werk ek as vakkundige by Lambdageeks. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/aparna-kushwaha-830279211

Onlangse plasings