Feite oor HCl + Al: Met Verskeie Elemente Reaksie


Soutsuur is 'n baie sterk suur aangesien dit die vermoë het om byna heeltemal te dissosieer. Kom ons ondersoek 'n paar feite wanneer Soutsuur (HCl) met aluminium (Al) reageer.

Soutsuur word ook na verwys as muriatic suur. In voorkoms lyk dit of dit kleurloos is, en sy molêre massa is gelyk aan 36.458 g/mol. Die fisiese eienskappe van HCl hang af van die konsentrasie daarvan. Aluminium (Al) is 'n p-blok element, wat eienskappe soortgelyk aan die silwer metaal toon.

HCl is een van die belangrikste sure omdat dit as 'n reagens in chemiese laboratoriums gebruik word. Al het die vermoë om met sure sowel as basisse te reageer. In die volgende afdelings sal ons baie feite bestudeer gebaseer op HCl + Al reaksie.

Wat is die produk van HCl en Al?

Wanneer HCl met die element Al gereageer word, is die hoofproduk wat gevorm word aluminiumchloried, en waterstofgas word in die proses vrygestel. Die reaksie kan by kamertemperatuur plaasvind. Met ander woorde, ons kan sê dat Al in soutsuur oplos.

6HCl(aq) + 2Al(s) → 2AlCl3(aq) + 3H2(G)

Watter tipe reaksie is HCl + Al?

Die reaksie tussen HCI en Al kan 'n genoem word verplasingsreaksie. Ons kan uit die reaksie sien dat Chloor van die suurmolekule losmaak en met die Aluminiummolekule bind. En Waterstof in die reaksie word as 'n gas vrygestel. Dit kan ook na verwys word as 'n redoksreaksie.

Hoe om HCl + Al te balanseer?

Ons kan die HCl + Al reaksie maklik balanseer deur die volgende stappe te volg:

HCl + Al → AlCl3 + H2

Stap 1:

  • Tel die aantal atome aan die reaktantkant en aan die produkkant van elke tipe.
  •  Hier kan ons aan die reaktantkant sien; ons het een atoom van waterstof, chloor en aluminium elk.
  • Aan die produkkant het ons een atoom van aluminium, drie atome van chloor en twee atome van waterstof.

Stap 2:

  • In hierdie stap sal ons die aantal atome van elke tipe aan albei kante gelyk maak.
reaktanteprodukte
H → 1×6 = 6H→ 2×3 = 6
Al→ 1×2 = 2Al→1×2 = 2
Cl→ 1×6 = 6Cl→3×6 = 6
Op hierdie manier kan ons die chemiese vergelyking balanseer.

6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3 uur2

HCl + Al titrasie

Om die hoeveelheid aluminium te bepaal, kan ons titrasie tussen aluminium en soutsuur uitvoer. In hierdie titrasie moet sekere voorwaardes gevolg word, wat hieronder bespreek word.

Toestel benodig

50 mL buret, buret staander, Erlenmeyer fles, bekers, glas stawe en volumetriese fles.

Indicator

In die titrasie word fenolftaleïen as die aanwyser, aangesien dit help om uit te vind wanneer die titrasie sy eindpunt bereik (pienk kleur in alkaliese medium en word kleurloos in sure).

Punt om op te let

In die titrasie, HCI (van bekende konsentrasie) is die titrant wat beteken dat dit by die buret geplaas of gevoeg sal word. Al word in die Erlenmeyer-fles geneem.

Prosedure

  • Die apparaat moet skoongemaak en behoorlik afgespoel word met die toepaslike chemikalieë (om foute uit te skakel).
  • Die buret is gevul met die HCI (moet gestandaardiseer word), en die Al-oplossing word by die Erlenmeyer-fles gevoeg.
  • Aanwyser fenolftaleïen word bygevoeg (bufferoplossing bygevoeg indien nodig), en die oplossing word behoorlik gemeng.
  • Titrasie moet uitgevoer word deur die suur druppel vir druppel uit die buret vry te stel totdat daar 'n verandering in kleur is.
  • Sodra die kleur verander is, word die eindpunt bereik.
  • Die titrasie moet drie keer herhaal word om akkurate resultate te kry, en elke keer word die lesing aangeteken.
  • Deur die formule N te gebruik1V1 = N2V2, word die volume van die vereiste chemiese middel bepaal.

HCl + Al netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir die reaksie tussen HCI en Al word hieronder bespreek:

  • eerste, skryf die gebalanseerde molekulêre reaksie tussen neer HCI en Al, saam met hul state.
  • 6HCl(aq) + 2Al(s) → 2AlCl3(aq) + 3H2(G)
  • Skryf die ioniese vergelyking neer (verdeel die elektroliete in hul onderskeie ione.
  • 6H+ + 6Cl- + 2Al → 2Al3+ + 6Cl- + 3 uur2
  • Kanselleer die soortgelyke terme aan beide kante uit, en die oorblywende terme gee ons die vereiste netto ioniese vergelyking.
Voltooi netto ioniese vergelyking

HCl + Al gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde suur van aluminiumsout en die onderskeie gekonjugeerde basis is die gekonjugeerde paar van die reaksie tussen Al en HCI. Dit word in die onderstaande vergelyking aangedui.

HCl + Al = Cl- + HAl+

HCl en Al intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre krag wat in HCl waargeneem word, is ioniese binding. Die chloor wat negatief gelaai word, neem die elektron van die proton op.

HCl + Al reaksie entalpie

Die entalpie van die reaksie tussen HCI en Al is -1049 kJ/mol.

Is HCl + Al 'n bufferoplossing?

Die reaksie tussen HCl en Al sal nie 'n buffer vorm nie, want die produk wat gevorm word, is 'n metaalsout en Al is amfoteries van aard.

Is HCl + Al 'n volledige reaksie?

Die reaksie tussen Al en HCI is 'n volledige reaksie aangesien die enigste produk wat gevorm word, aluminiumchloried is (saam met die bevryding van H2 gas).

Is HCl + Al 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die reaksie tussen Al en HCI word waargeneem as 'n eksotermiese reaksie en is redelik kragtig. Daarom moet die reaksie weg van vuur uitgevoer word as die H2 wat in die reaksie gegenereer word, het die potensiaal om met suurstof (atmosferies) te kombineer en kan ontplof.

Is HCl + Al 'n redoksreaksie?

Die reaksie tussen HCl en Al is a redoksreaksie. Die oksideermiddel of die oksideermiddel in die reaksie is die waterstofione van die suurmolekule, en die aluminiumelement is die reduseermiddel.

Is HCl + Al 'n neerslagreaksie?

Die reaksie tussen HCl + Al is nie 'n presipitasiereaksie nie aangesien die metaal aluminium gesien word om in HCl op te los om aluminiumchloried te gee en die gas wat vrygestel word (H)2) is kleurloos. Die produk het ook AlCl gevorm3 is oplosbaar in H2O.

Is HCl + Al omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Die reaksie tussen HCl + Al is onomkeerbaar in die natuur omdat dit nie moontlik is vir die produkte Aluminiumchloried en Waterstofgas om te reageer en die oorspronklike vorm van die reaktante terug te gee nie.

Is HCl + Al verplasingsreaksie?

'n Enkele verplasingsreaksie Vind plaas wanneer HCI reageer met Al. Die aluminiumelement verplaas die waterstofatome in die HCl-molekule.

Gevolgtrekking

Die reaksie tussen HCl + Al word gesien as eksotermies; daarom moet 'n mens baie versigtig wees wanneer jy hierdie reaksies hanteer. Dit is ook 'n onomkeerbare en 'n enkele verplasingstipe reaksie.

Sania Jakati

Dit is Sania Jakati van Goa. Ek is 'n aspirant-chemikus wat my nagraadse studie in organiese chemie volg. Ek glo opvoeding is die sleutelelement wat jou geestelik en fisies tot 'n wonderlike mens vorm. Ek is bly om 'n lid van skitterende tak van chemie te wees en sal my bes probeer om van my kant af by te dra wat ek kan en Lambdageeks is die beste platform waar ek terselfdertyd kan deel en kennis opdoen. LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/sania-jakati-0954101bb

Onlangse plasings