17 Feite oor HCl + AgNO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


AgNO3 is 'n produk van die reaksie tussen salpetersuur en Ag (elementeel), sal dus maklik met HCl reageer. Kom ons ondersoek 'n paar feite oor wanneer AgNO3 reageer met HCl.

Soutsuur wat 'n sterk suur is, het die vermoë om heeltemal te dissosieer. Daarom reageer dit maklik met baie verbindings. Silwernitraat is 'n sout van silwer wat gebruik word as 'n voorloper vir die maak van verskeie ander silwerverbindings (aangesien dit redelik ekonomies is).

Soutsuur is kleurloos en het 'n kenmerkende skerp-agtige reuk. Dit het 'n pH van 2. Silwernitraat word gesien as 'n nie-higroskopiese verbinding; daarom kan dit maklik gebruik word en is dit baie stabiel teenoor lig. In die volgende afdelings sal ons baie feite bestudeer gebaseer op HCl + AgNO3 reaksie.

Wat is die produk van HCl en AgNO3?

Wanneer HCl met AgNO gereageer word3, die produkte wat verkry word, is silwerchloried en salpetersuur. Daar word waargeneem dat die gevormde produk silwerchloried onoplosbaar is in water.

HCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + HNO3(aq)

Watter tipe reaksie is HCl + AgNO3?

Die reaksie tussen HCl en AgNO3 is 'n eenvoudige vorm van 'n suur-basis reaksie. Dit kan ook genoem word as 'n neutralisasie reaksie as HCl optree as 'n suur en AgNO3 dien as basis.

Hoe om HCl + AgNO te balanseer3?

Ons kan die HCl + AgNO balanseer3 reageer maklik deur die volgende stappe te volg:

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

  • Die eerste stap behels die tel van die getal van elke tipe atoom aan die reaktantkant en die produkkant.
  • Die volgende behels die gelykstelling van die aantal atome aan beide kante (enige metode kan gebruik word).
  • In die reaksie hierbo aan die reaktantekant, kan ons sien daar is een atoom van waterstof, chloor, silwer en stikstof elk. Die suurstofelement het 3 atome.
  • Ook aan die produkkant het waterstof, chloor, stikstof en silwer een atoom elk, en suurstof het 3 atome.
  • Dit beteken dat die vergelyking reeds in die gebalanseerde vorm is.

HCl + AgNO3 titrasie

Om die hoeveelheid Ag te bepaal, kan ons a titrasie tussen Ag en HCl. Aangesien die produk van die reaksie 'n neerslag is, moet dit baie versigtig uitgevoer word.

Toestel benodig

Buret (50 mL), Burette staander, wit teël, Erlenmeyer-fles en volumetriese fles.

Indicator

Die fenolftaleïen aanwyser kan doeltreffend gebruik word om die titrasie tussen HCl en AgNO uit te voer3 aangesien dit tot 'n klas suur-basis-reaksies behoort. Die aanwyser gee 'n pienk kleur wanneer die medium alkalies is en word pienk tot kleurloos in 'n suur medium.

Punt om op te let

Die titrant in die titrasie is HCl, aangesien dit by die Burette gevoeg word. Die AgNO3 oplossing word by die Erlenmeyer-fles gevoeg.

Prosedure

  • Die apparaat moet behoorlik skoongemaak en met toepaslike chemikalieë afgespoel word deur 'n baie minder hoeveelheid chemikalieë te gebruik.
  • Die Burette is gevul met die gestandaardiseerde HCl, en die AgNO3 oplossing word in die Erlenmeyer-fles geneem.
  • Die fenolftaleïen-indikator word by die reaksiemengsel gevoeg en behoorlik gemeng (bufferoplossing moet bygevoeg word indien nodig).
  • Titrasie moet baie versigtig uitgevoer word deur HCl druppel vir druppel uit die Buret vry te stel totdat 'n kleurverandering waargeneem word.
  • Wanneer daar 'n kenmerkende kleurverandering sigbaar is, kan ons sê die eindpunt van die reaksie is bereik.
  • Bogenoemde prosedure moet drie keer herhaal word om akkurate resultate te kry.
  • Deur gebruik te maak van die formule N1V1=N2V2, kan ons die verlangde hoeveelheid uitvind.

HCl + AgNO3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir die reaksie tussen HCl en AgNO3 word hieronder bespreek:

Netto ioniese vergelyking

HCl + AgNO3 gekonjugeerde pare

Die silwernitraatsout en die onderskeie gekonjugeerde basis is die gekonjugeerde paar van die reaksie tussen HCl en AgNO3. Verwys na die volgende reaksie.

HCl + AgNO3 → Kl- + HAgNO3+

HCl en AgNO3 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre krag wat in die HCl-molekule waargeneem word, is 'n ioniese tipe interaksie waar chloor (negatief gelaai) geredelik elektrone van waterstof aanvaar. Die intermolekulêre interaksie waargeneem in AgNO3 is ook 'n ioniese interaksie tussen die katioon van Ag en die anioon van nitraat.

HCl + AgNO3 reaksie entalpie

Die entalpie van die reaksie tussen HCl en AgNO3 is 22.61 kJ/mol.

Is HCl + AgNO3 'n bufferoplossing?

Die reaksie tussen HCl en AgNO3 gee nie 'n bufferoplossing nie omdat die produkte wat gevorm word 'n neerslag (AgCl) en 'n suur van pH 3 (HNO) is3).

Is HCl + AgNO3 'n volledige reaksie?

Die reaksie tussen HCl en AgNO3 is 'n volledige reaksie aangesien Silwerchloried en salpetersuur amper in dieselfde verhouding gevorm word.

Is HCl + AgNO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die reaksie tussen HCl en AgNO3 is 'n endotermiese reaksie aangesien dit 'n neutralisasietipe reaksie is en die entalpiewaarde positief is.

Is HCl + AgNO3 'n redoksreaksie?

Die reaksie tussen HCl en AgNO3 is nie 'n redoks reaksie. Die rede word hieronder bespreek.

  • In 'n redoksreaksie vind daar reduksie sowel as oksidasie plaas, en daar is 'n verandering in die oksidasietoestande van die spesie.
  • In die bogenoemde vergelyking kan ons sien daar is geen verandering in die oksidasiegetalle van die spesie nie. (In die reaktant- en produkkant bly die oksidasietoestand dieselfde). Dit bevestig dat dit nie 'n redoksreaksie is nie.

Is HCl + AgNO3 'n neerslagreaksie?

Die reaksie tussen HCl en AgNO3 is 'n neerslagreaksie aangesien die produk wat gevorm word AgCl 'n neerslag is wat onoplosbaar in water is en aan die onderkant van die houer afsak.

Is HCl + AgNO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Die reaksie tussen HCl + AgNO3 is 'n onomkeerbare reaksie aangesien dit 'n presipitasiereaksie is wat aanleiding gee tot 'n onoplosbare neerslag.

Is HCl + AgNO3 verplasingsreaksie?

Die reaksie tussen HCl en AgNO3 is 'n dubbele verplasingsreaksie aangesien twee spesies omgeruil word om produkte te gee.

Hoe om NaOH + AgNO te balanseer3 + HCl = AgCl + NaNO3 + H2O

Deur die onderstaande stappe te volg, kan ons die vergelyking maklik balanseer:

  • Tel eers die getal van elke tipe atoom aan beide kante. En maak die aantal atome aan albei kante gelyk.
  • NaOH + AgNO3 + HCl = AgCl + NaNO3 + H2O
  • Hier aan die reaktantkant het ons een atoom elk van natrium, silwer, chloor en stikstof. Twee atome waterstof en vier atome suurstofelement.
  • Aan die produkkant is daar ook dieselfde aantal atome, een elk van stikstof, chloor, silwer en natrium. Twee atome waterstof en drie suurstof. Daarom is die vergelyking in die gebalanseerde vorm.

Hoe om AgNO te balanseer3 + HCl + NH3 = (Ag(NH3)2)Cl + HNO3?

  • AgNO3 + HCl + NH3 = (Ag(NH3)2)Cl + HNO3
  • Ons kan die vergelyking balanseer deur die elke tipe en aantal atome aan albei kante uit te vind. In die volgende stap moet hulle gelyk gemaak word op die manier wat hieronder bespreek word.
  • AgNO3 + HCl + 2NH3 = (Ag(NH3)2)Cl + HNO3
  • Wat ons gedoen het, is om die NH te vermenigvuldig3 molekule met 2. Op hierdie manier word die vergelyking gebalanseer.

Hoe om FeCl te balanseer2 + HCl + AgNO3 = Fe(NEE3)3 + AgCl + NO + H2O?

  • FeCl2 + HCl + AgNO3 = Fe(NEE3)3 + AgCl + NO + H2O
  • Die bogenoemde vergelyking kan gebalanseer word deur die reaktant-syspesies en die produk-syspesies gelyk te maak, die proef-en-foutmetode kan gebruik word.
  • Dit beteken dat die aantal atome aan albei kante dieselfde moet wees.
  • Om gelyk te maak het ons FeCl vermenigvuldig2 met 3, HCl met 4 en AgNO3 met 10 aan die reaktantkant.
  • Aan die produkkant het ons Fe(NO3)3 met 3 en H2O met 3.
  • 3 FeCl2 + 4HCl + 10AgNO3 = 3Fe(NEE3)3 + 10AgCl + NO + 2H2O

Gevolgtrekking

Die reaksie tussen HCl en AgNO3 is 'n suur-basis-, neutralisasie- en dubbelverplasingstipe reaksie. Aangesien die entalpiewaarde positief is, is dit 'n endotermiese reaksie en is dit onomkeerbaar aangesien dit 'n neerslagreaksie is.

Sania Jakati

Dit is Sania Jakati van Goa. Ek is 'n aspirant-chemikus wat my nagraadse studie in organiese chemie volg. Ek glo opvoeding is die sleutelelement wat jou geestelik en fisies tot 'n wonderlike mens vorm. Ek is bly om 'n lid van skitterende tak van chemie te wees en sal my bes probeer om van my kant af by te dra wat ek kan en Lambdageeks is die beste platform waar ek terselfdertyd kan deel en kennis opdoen. LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/sania-jakati-0954101bb

Onlangse plasings