15 Feite oor HCl + Ag2CO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


Ag2CO3 is 'n geel verbinding wat swak oplosbaar is in water soos die meeste oorgangsmetaalkarbonate. Kom ons praat oor die reaksie tussen Ag2CO3 met HCl in detail.

Silwer karbonaat of Ag2CO3 is 'n metaalsout wat met sterk suur, HCl, reageer en die neerslag van silwerchloried (AgCl) en swak koolsuur (H) vorm2CO3). Omdat dit 'n onstabiele verbinding is, dissosieer koolsuur in koolstofdioksied (CO2) en water (H2O).

Kom ons bespreek die produkte, tipe, balanseringsmetode, intermolekulêre kragte en berekening van entalpie van die reaksie tussen HCl en Ag2CO3.

Wat is die produk van HCl en Ag2CO3?

Die oorgangsmetaalkarbonaat, Ag2CO3 reageer met die sterk suur, HCl, en produseer silwerchloried (AgCl), koolstofdioksied (CO)2), en water (H2O). Aanvanklik word koolsuur gevorm. Maar dit sal gedissosieer word en vorm koolstofdioksied (CO2) en water (H2O).

Ag2CO3 (aq) + 2HCl (aq) = 2AgCl (aq)↓ + CO2 (g) + H2O (l)

Watter tipe reaksie is HCl + Ag2CO3?

Die reaksie HCl+ Ag2CO3 is 'n-

Hoe om HCl + Ag te balanseer2CO3?

Die onderstaande stappe moet gevolg word om enige chemiese reaksie-

  • Eerstens word die ongebalanseerde chemiese vergelyking met 'n regspylteken geskryf. Ag2CO3 (aq) + HCl (aq) AgCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
  • Bereken die aantal mol teenwoordig vir elke element in die reaktant- en produkkant.
ElementeMolgetalle aan die reaktantkantMolnommers aan produkkant
Ag21
C11
O33
H12
Cl11
Molgetalle van elk van die reagerende spesies
  • Om beide kante (reaktant en produk) te balanseer, moet ons 2 vermenigvuldig met HCl aan die reaktantkant sowel as 2 met AgCl aan die produkkant om die aantal mol silwer, waterstof en chloor te balanseer.
  • Daarom sal die finale gebalanseerde vergelyking wees - Ag2CO3 (aq) + 2HCl (aq) = 2AgCl (aq)↓+ CO2 (g) + H2O (l).

HCL + Ag2CO3 titrasie

Die titrasie van HCl+ Ag2CO3 kan nie uitgevoer word nie omdat die oplosbaarheid van Ag2CO3 is baie minder in die oplossing. Al die argentometriese titrasie word gedoen deur silwernitraat (AgNO3) of silwerchromaat (Ag2CrO4) om die hoeveelheid Cl te bepaal- ioon as gevolg van die matige oplosbaarheid van AgNO3 in 'n waterige oplossing.

HCl + Ag2CO3 Netto Ioniese Vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van die chemiese reaksie is 2Ag+ (aq) + CO32- (aq) + 2H+ (aq) + 2Cl- (aq) = 2Ag+ (aq) + 2Cl- (aq) + CO2 (g) + H2O (l).

HCL + Ag2CO3 Vervoegde pare

Die gekonjugeerde pare (paar verbindings verskil met een proton) vergelyking van HCl + Ag2CO3 is -

  • Die gekonjugeerde paar HCl is Cl-
  • Die gekonjugeerde paar H2O is OH-
  • Die gekonjugeerde paar H2CO3 is CO32-

HCl en Ag2CO3 Intermolekulêre magte

Die intermolekulêre kragte werk op HCl en Ag2CO3 is-

  • Ag2CO3 is 'n ioniese metaalkarbonaat. Daarom werk die elektrostatiese aantrekkingskrag tussen die silwer- en karbonaatione in die rooster van silwerkarbonaat.
  • In HCl is dipool-dipoolkrag, Londense dispersiekrag en waterstofbinding teenwoordig as intermolekulêre kragte.
  • In die produkte is die elektrostatiese aantrekkingskrag teenwoordig in AgCl en dipool-dipool saam met London dispersiekragte is teenwoordig in H2O en CO2.

HCl + Ag2CO3 Reaksie Entalpie

Die entalpie veranderinge van die reaksie HCl + Ag2CO3 is -93.174 KJ/mol. Hierdie waarde word verkry uit die volgende wiskundige berekening.

  • Die entalpie van die produkkant is -127 KJ/mol (vir AgCl), -393.474 KJ/mol (vir CO2), en -285.8 KJ/mol (vir H2O). Die entalpiewaardes vir die reaktante is -505.8 KJ/mol (Ag2CO3), en -167.15 (HCl) KJ/mol onderskeidelik.
  • Die verandering van entalpie van die reaksie is = Totale entalpie van die produkte – Totale entalpie van die reaktante = [{2×(-127) + (-393.474) + (-285.8)} – {2× (-167.15) + ( -505.8)}] KJ/mol. = – 93.174 KJ/mol.

Is HCl + Ag2CO3 'n bufferoplossing?

Die mengsel van HCl+ Ag2CO3 is nie 'n bufferoplossing nie, want dit is 'n mengsel van 'n sterk suur en 'n basiese sout. Bufferoplossing moet óf 'n swak suur óf sy gekonjugeerde basisse soos CH bevat3COOH en CH3COONa of 'n swak basis en sy gekonjugeerde sure soos NH4OH en NH4Kl.

Is HCl + Ag2CO3 'n volledige reaksie?

Die chemiese reaksie HCl + Ag2CO3 kan slegs 'n volledige reaksie wees as die reaksie akkuraat geskryf is met sy werklike produkte wat koolstofdioksied is, die ppt van AgCl saam met water.

Is HCl + Ag2CO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die reaksie HCl+Ag2CO3 is 'n eksotermiese reaksie omdat die verandering van entalpie negatief is (-93.174 KJ/mol). Hierdie -ve-entalpie dui aan dat hitte aan die produkkant geabsorbeer word en aan die reaktantkant gegenereer word. Dit dui ook aan dat die produkte termodinamies meer stabiel is as die reaktante.

Is HCl + Ag2CO3 'n redoksreaksie?

Die reaksie van HCl+ Ag2CO3 is nie 'n redoksreaksie nie, want geen elektronoordrag vind regdeur die reaksie plaas nie. Die oksidasietoestand van al die reagerende spesies soos Ag, H, Cl, C en O verander nie van die reaktantkant na die produkkant nie as gevolg van geen elektronoordrag nie.

Is HCl + Ag2CO3 'n neerslagreaksie?

HCl+ Ag2CO3 is 'n presipitasiereaksie omdat silwerchloried (AgCl) aan die produkkant as 'n wit neerslag in die vaste toestand verskyn. Dit is nie oplosbaar in die waterige oplossing nie en presipiteer dus uit.

Is HCl + Ag2CO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HCl+ Ag2CO3 is 'n onomkeerbare reaksie want die produkte kan nie terug in die reaktante omskakel nie. Dit is 'n presipitasiereaksie waarin AgCl uit die reaksie uitgepresipiteer word. Daarbenewens word 'n gas aan die produkkant gevorm en as gevolg van groot entropie is produkte meer stabiel as die reaktante.

Is HCl + Ag2CO3 verplasingsreaksie?

HCl+ Ag2CO3 is 'n dubbele verplasingsreaksie. Oor die algemeen moet al die neerslagreaksies 'n dubbele verplasingsreaksie wees omdat twee ione gelyktydig deur mekaar in hierdie tipe reaksie verplaas word. In hierdie reaksie verplaas Ag en waterstof mekaar ook van HCl en Ag2CO3 onderskeidelik.

hcl + ag2co3
Dubbele verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

Ag2CO3 het verskillende gebruike in verskillende velde. Dit produseer metaalsilwer deur die oksidasie van formaldehied. Dit word ook gebruik as 'n basis in die Wittig-reaksie en 'n sintesereagens in die Koenigs-Knorr-reaksie.

Aditi Roy

Hallo, ek is Aditi Ray, 'n chemie KMO op hierdie platform. Ek het graduering in Chemie van die Universiteit van Calcutta voltooi en nagraadse studie van Techno India University met 'n spesialisasie in Anorganiese Chemie. Ek is baie bly om deel te wees van die Lambdageeks-familie en ek wil graag die onderwerp op 'n simplistiese manier verduidelik. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202

Onlangse plasings