15 Feite oor HCl + Ag2C2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Ag2C2 'Silwerkarbied' is die naam vir hierdie chemiese stof. Kom ons ondersoek 'n paar feite oor wanneer Ag2C2 reageer met HCl.

Die chemiese verbinding Ag2C2, silwer asetielied, is 'n metaal asetielie wat reageer met sterk sure soos soutsuur en tree op as 'n sout van asetileen swak suur. HCl kan dissosieer omdat dit 'n kragtige suur is en met baie metale en ander verbindings reageer. 

Die anioon (C2H2) van die sout is saamgestel uit drie bindings wat twee koolstofatome verbind. Baie feite gebaseer op die HCl + Ag2C2 reaksie sal gedek word in die afdelings wat hieronder volg.

Wat is die produk van HCl en Ag2C2?

Wanneer Waterstofchloried (HCl) word gereageer met Silwer Acetylide (Ag2C2), die produkte wat verkry word, is silwerchloried(AgCl) en asetileen(C2H2). ’n Silwerchloriedproduk word gevorm wat onoplosbaar is in water. Etiengas word tydens die reaksie vrygestel.

Ag2C2 (kristal) + HCl (oplossing) → C2H2 (g) + 2 AgCl(kristal)

Watter tipe reaksie is HCl + Ag2C2?

Die reaksie tussen HCl en Ag2C2 is 'n dubbele verplasingsreaksie.

Hoe om HCl + Ag te balanseer2C2?

Ons kan die HCl + Ag balanseer2C2 reageer maklik deur die volgende stappe te volg:

  • Stap:1 Tel die atome in reaktante en produkte om hulle te identifiseer:
  • Tel eers elke soort atoom aan die reaktant- en produkkant. Die volgende atome is aan die reaktantkant teenwoordig: 1H, 1Cl, 2Ag en 2C. Daar is 2C-, 2H-, 1Ag- en 1Cl-atome aan die produkkant.
  • HCl + Ag2C2 = C2H2 + AgCl
  • Stap:2 Gelykstelling van die aantal atome in reaktante en produkte:
  • In HCl-Ag2C2, word die atome of molekules gerangskik of gebalanseer deur 2 met HCl en 2 met AgCl te vermenigvuldig.
  • 2HCl + Ag2C2 = C2H2 + 2 AgCl
  • Stap:3 Bepaal die koëffisiënt:
  • Die koëffisiënte en veranderlikes word almal bereken deur gebruik te maak van die Gauss eliminasie tegniek. Die uitkoms is 'n koëffisiënt van 2:1::1:2.
  • Stap:4 Stel die chemiese vergelyking in balans saam: 

2HCl + Ag2C2 → C2H2 + 2 AgCl

HCl + Ag2C2 titrasie

A titrasie tussen Ag en HCl kan gebruik word om die hoeveelheid Ag te meet. Die reaksie moet uiters versigtig uitgevoer word, want die resultaat is a neerslag.

Toestel benodig

Wit teël, volumetriese en Erlenmeyer flesse, a buret(50 ml), en 'n buretstaander word alles benodig.

Indicator

Omdat dit behoort aan 'n groep van suur-basis reaksies, kan die fenolftaleïen-aanwyser goed aangewend word om die titrasie tussen HCl en Ag uit te voer2C2. Wanneer die medium alkalies is, word die aanwyser gee 'n pienk kleur uit, terwyl 'n suur medium dit van pienk na kleurloos laat verander.

Prosedure

  • Met die gebruik van baie min chemikalieë moet die apparaat korrek skoongemaak en met geskikte chemikalieë afgespoel word.
  • Gestandaardiseerde HCl word in die Burette gegooi, en die Ag2C2 oplossing word uit die Erlenmeyer-fles ingeneem.
  • Die reaksiemengsel word dan aangevul met die fenolftaleïen-aanwyser en deeglik gemeng (bufferoplossing moet bygevoeg word indien nodig).
  • Tydens titreering moet HCl een druppel op 'n slag uit die Burette vrygestel word totdat 'n kleurverandering sigbaar is.
  • Ons kan die reaksie se eindpunt is bereik wanneer 'n herkenbare kleurverskuiwing gesien kan word.
  • Vir betroubare resultate, moet die bogenoemde proses uitgevoer word deuree tye.
  • Gebruik die vergelyking N1V1=N2V2, kan ons die vereiste bedrag bepaal.

HCl + Ag2C2 netto ioniese vergelyking

HCl + Ag2C2 reaksie het die volgende netto ioniese vergelyking,

2H+ + 2Cl- + 2 Ag+ + 2C- → C2H2 + 2 Ag+ + Kl-.

HCl + Ag2C2 gekonjugeerde pare

HCl + Ag2C2 reaksie het die volgende gekonjugeerde pare,

  • Die gekonjugeerde basispaar(Cl-) en die gekonjugeerde suurpaar (H+ en C-).
  • Die gekonjugeerde basis is Ag2C2
  • Die gekonjugeerde suur is HCl

HCl en Ag2C2 intermolekulêre kragte

HCl + Ag2C2 reaksie het die volgende intermolekulêre krag,

  • Die HCl-molekule is 'n voorbeeld van 'n dipool-dipool-interaksie waarin Cl-  ontvang vinnig elektrone van waterstof.
  • Ag+ katioon en karbied se C-2 anioon interaksie ionies tydens die intermolekulêre kragte gesien in Ag2C2.

HCl + Ag2C2 reaksie entalpie

HCl + Ag2C2 reaksie het 'n tipiese reaksie entalpie van -77.8 kJ/mol.

  • ΔH⁰f (reaksie) = ΣΔH⁰f (produkte) – ΣΔH⁰f (reaktante)= -ve
  • 2HCl + Ag2C2 → C2H2 + 2 AgCl 
  • Entalpieverandering = [1*(-20.6) + 2*(-226.7)] – [2*(-167.15) + 1*(-354.5)] = –77.8 kJ / mol

Is HCl + Ag2C2 'n bufferoplossing?

HCl + Ag2C2 skep nie 'n bufferoplossing, as gevolg van die afwesigheid van sterk sure of basisse in bufferoplossings. Swak basisse of sure word met hul soute en sterk suur gekombineer om bufferoplossings te vorm.

Is HCl + Ag2C2 'n volledige reaksie?

HCl + Ag2C2 reaksie voltooi is, as gevolg van die byna presiese verhoudings waarin asetileen en silwerchloried gegenereer word.

HCl + Ag2C2 → C2H2 + 2 AgCl

Is HCl + Ag2C2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HCl + Ag2C2 reaksie is eksotermiese as gevolg van die produksie van Silwerchloried, wat as wit soliede neerslag geproduseer word. Die eksotermiese reaksie tussen silwer asetielied en waterstofchloried stel 'n aansienlike hoeveelheid energie vry.

HCl + Ag2C2 → C2H2 + 2 AgCl(wit ppt)

Is HCl + Ag2C2 'n redoksreaksie?

HCl + Ag2C2 reaksie is nie a redoks reaksie aangesien die oksidasietoestand aan die reaktant- en produkkant onveranderd is. Dit dui aan dat die reaksie nie redoks is nie.

hcl + ag2c2
Die stabiele vorm van Reaksie

Is HCl + Ag2C2 'n neerslagreaksie?

HCl + Ag2C2 reaksie is 'n neerslagreaksie omdat die vorming van die produk AgCl is. Silwerchloried is 'n wit neerslag wat op die bodem van die houer afsak en onoplosbaar in water is.

Is HCl + Ag2C2 verplasingsreaksie?

HCl + Ag2C2 reaksie is a dubbele verplasingsreaksie aangesien die twee reaktantmolekules atome deur die produk ruil en in kontak kom.

Is HCl + Ag2C2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HCl + Ag2C2 reaksie is onomkeerbaar omdat dit 'n onoplosbare vaste neerslag tot gevolg het en 'n neerslagreaksie is.

Gevolgtrekking

Ag2C2 en HCl het hul reaksie deur 'n dubbelverplasingsreaksie voltooi. Dit produseer 'n stof genaamd silwerchloried, wat onoplosbaar is in water. Dit is 'n eksotermiese reaksie wat onomkeerbaar is.

Scroll na bo