15 Feite oor HBr + Zn(OH)2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Zn (OH)2 is 'n hidroksied van sinkmetaal en kom natuurlik voor in aarde minerale, ashoveriet, wulfenite, en liefie. Kom ons kyk hoe Zn(OH)2 reageer met HBr deur hierdie artikel.

Sinkhidroksied (Zn(OH)2) Is 'n amfoteriese anorganiese verbinding beteken dat dit optree as beide 'n suur en basis. As gevolg van hierdie dubbele aard, Zn(OH)2 is maklik oplosbaar in alkaliese oplossings sowel as in sterk suur oplossings. HBr is 'n watervrye, sterk suur wat as 'n hidrobromeringsmiddel gebruik word.

Ons sal belangrike feite oor die HBr + Zn(OH) bespreek2 reaksie, soos die produkte van die reaksie, aard, entalpie, intermolekulêre kragte tussen hul verbindings, en die meganisme agter die reaksie.

Wat is die produk van HBr en Zn(OH)2 ?

Tydens die reaksie van HBr en Zn (OH)2, Sinkbromied (ZnBr2) en Water (H2O) word gevorm waarin ZnBr2 is die belangrikste produk. Die chemiese vergelyking vir die reaksie is soos volg:

2HBr + Zn(OH)2   = ZnBr2  + 2 uur2O

Watter tipe reaksie is HBr + Zn(OH)2 ?

HBr + Zn(OH)2   is 'n dubbele verplasing en suur-basis (neutralisasie) reaksie waarin Zn(OH)2 is 'n swak basis en HBr is suur.

Hoe om HBr + Zn(OH) te balanseer2 ?

Gebalanseerde chemiese vergelyking van HBr + Zn(OH)2  is:

2HBr + Zn(OH)2   = ZnBr2  + 2 uur2O 

  • 'n Ongebalanseerde chemiese vergelyking is,
  • HBr + Zn(OH)2   → ZnBr2  + H2O
  • Maak seker dat die aantal atome aan beide kante van die chemiese reaksie gelyk moet wees. Hier is die aantal suurstof, waterstof en broom nie dieselfde aan beide kante van die reaksie nie.
  • Daarom, om hulle te balanseer, HBr en H2O word vermenigvuldig met die koëffisiënt van 2.
  • Daarom is die gebalanseerde chemiese vergelyking,
  • 2HBr + Zn(OH)2  = ZnBr2  + 2 uur2

HBr + Zn(OH)2 titrasie

Kwantitatiewe skatting van HBr kan geskat word deur die uit te voer titrasie van HBr teen Zn(OH), want HBr is 'n sterk suur en Zn(OH)2 dien as 'n swak suur, dus is titrasie van hierdie suur-basis reaksie haalbaar. Vir titrasie kan die volgende prosedure uitgevoer word:

Toestel gebruik

'n Buret, pipet, maatfles, glastregter, klemstaander, maatsilinder, volumetriese fles en bekers word benodig vir hierdie titrasie.

Analiet en titrant

In hierdie prosedure word HBr in die buret geneem as titrant en Zn(OH)2 word ontleed wat in 'n koniese fles geneem word.

Indicator

Aangesien hierdie titrasie uitgevoer word in suur media wat HBr is daarom sal fenolftaleïen as 'n indikator vir hierdie titrasie gebruik word.

Prosedure

Die standaard hoeveelheid HBr word in die buret gevul en terselfdertyd die waterige oplossing van Zn(OH) 2 met onderskeie aanwyser word in 'n koniese fles geneem. Dan word HBr baie versigtig en druppelsgewys in die koniese fles bygevoeg. Die konstante skud van Zn(OH)2  oplossing, verskaf die akkurate eindpunt. Die prosedure word minstens drie keer herhaal tot 'n konstante eindpunt kom waar die aanwyser sy kleur verander. 

Na die suksesvolle titrasie sal die sterkte van waterstofbromied en die hoeveelheid bromiione gemeet word deur die formule V1N=V2N2.

HBr + Zn(OH)2 netto ioniese vergelyking

Netto chemiese ioniese vergelyking van HBr + Zn(OH)2 is soos volg:

2H+(water) +2Br-(aq.) + Zn(OH)2 (S) = Zn2+(aq.) + 2Br- (aq.) + 2H2O (l)

  • Skryf die algemene gebalanseerde chemiese vergelyking.
  • 2HBr + Zn(OH)2   = ZnBr2  + 2 uur2O
  • Benoem die chemiese toestand (s, l, g of aq) van elke verbinding in die vergelyking
  • 2HBr (aq)+ Zn(OH)2 (s) = ZnBr2 (aq) + 2 H2O (l)
  • Breek die elektroliete in hul ooreenstemmende ione slegs in 'n waterige oplossing.
  • 2H+(water) +2Br-(aq.) + Zn(OH)2 (s) = Zn2+(aq.) + 2Br- (aq.) + 2H2O (l)
  • Balanseer die toeskouerione om die netto ioniese vergelyking te kry.
  • 2H+(aq.) + Zn(OH)2 (s) = Zn2+(aq.) + 2H2O (l)

HBr + Zn(OH)2 gekonjugeerde pare

HBr en Zn(OH)2  en sinkbromiede het geen gekonjugeerde pare nie aangesien hulle totaal gepolariseer is.

HBr en Zn(OH)2 intermolekulêre kragte

HBr + Zn(OH)2 het die volgende intermolekulêre kragte,

  • HBr is 'n polêre molekule, so dit bevat dipool-dipool interaksie tussen sy molekules.
  • Zn (OH)2 bevat coulombiese en ioniese kragte.
  • Elektrostatiese kragte is teenwoordig in ZnBr2 molekules.
  • H2O-molekules in die gegewe vergelyking word deur intramolekulêre waterstofbinding met mekaar gehou.

HBr + Zn(OH)2 reaksie entalpie

HBr + Zn(OH)2 reaksie-entalpie is 17.82 kJ/mol. Die entalpie van vorming van reaktante en produkte is soos volg:

Saamgestelde Standaardformasie-entalpie (ΔfH°(Kj/mol) )
HBr-120.77
Zn(OH)2-642.00
ZnBr2-329.70
H2O-285.83
Standaardformasie-entalpie van verbindings

ΔHf = Entalpie van vorming (produk) – entalpie van vorming (reaktant)

ΔHf = [2*(-120.77) – 642) – (-329.70 – 2*(285.83))

ΔHf = 17.82 kJ / mol.

Is HBr + Zn(OH)2 'n bufferoplossing?

Die reaksie tussen HBr + Zn(OH)2 bied 'n bufferoplossing van ZnBr2 en water wat die verandering in sy pH-waarde weerstaan ​​as ons suur of basis daarby voeg.

Is HBr + Zn(OH)2 'n volledige reaksie?

HBr + Zn(OH)2 is 'n volledige reaksie want in hierdie reaksie neutraliseer HBr Zn(OH) heeltemal2 molekules in sy ooreenstemmende sout wat ZnBr is2.

Is HBr + Zn(OH)2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie ?

HBr+ Zn(OH)2 is 'n endotermiese reaksie omdat die entalpie van die reaksie positief gevind is (dws ΔHf>0) uit die bogenoemde berekeninge. Aan die ander kant absorbeer reaktante 17. 82kJ/mol hitte tydens die reaksie en voorsien die finale produkte van hoër energie.

 Is HBr+ Zn(OH)2 'n redoksreaksie?

HBr + Zn(OH)2 is nie 'n redoksreaksie nie omdat die oksidasietoestande van elemente nie tydens die reaksie verander nie, gegee soos hieronder:

2HBr + Zn(OH)2   = ZnBr2  + 2 uur2O

+1 -1 +2 -2 +1 +2 -1 +1 -2 (ladings op elke element van hierdie reaksie)

Is HBr + Zn(OH)2 'n neerslagreaksie ?

HBr+ Zn(OH)is nie 'n neerslagreaksie nie, want geen produk is in die vaste fase na die voltooiing van die reaksie nie.

Is HBr + Zn(OH)2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie ?

HBr + Zn(OH)2 is 'n onomkeerbare reaksie. Want by dieselfde reaksietoestande kan die reaktante nie teruggevorm word nie.

Is HBr + Zn(OH)2 verplasingsreaksie ?

HBr + Zn(OH)is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat Zn vanaf Zn(OH)2  en H van HBr verplaas mekaar se posisies om verskillende produkte te vorm.

Gevolgtrekking

Uit hierdie artikel is dit duidelik dat 'n sterk suur soos HBr reageer met swak basis Zn(OH)2  deur 'n dubbele verplasingsmeganisme en absorbeer die hitte van die omgewing. Die amfoteriese aard van Zn(OH)2  word verander na basies en die vorming van ZnBr2 lei tot die verwydering van twee hidroksiede uit Zn(OH)2.

Scroll na bo