ZnO is 'n anorganiese verbinding wat oplosbaar is in sure en basisse, maar is onoplosbaar in water en HBr is 'n diatomiese molekule. Kom ons bespreek reaksies oor HBr+ ZnO hieronder.
Waterstofbromied is 'n anorganiese en kleurlose gas met 'n skerp reuk, en dit word voorgestel as HBr. Sinkoksied lyk witkleurig en onoplosbaar in water en is 'n anorganiese verbinding met die ZnO formule wat ook bekend staan as kalamien of sinkwit.
Hierdie artikel sal 'n paar belangrike feite oor HBr + ZnO-reaksie, gebalanseerde en ioniese vergelykings, gekonjugeerde pare, intermolekulêre kragte bespreek en sluit tipes reaksies in.
Wat is die produk van HBr en ZnO
Die produkte van HBr + ZnO is sinkbromied (ZnBr2) en water (H2O).
HBr + ZnO = ZnBr2 + H2O
Watter tipe reaksie is HBr + ZnO
HBr + ZnO is 'n suur-basis of neutraliseringsreaksie waar HBr suur is en ZnO basis is.
Hoe om HBr + ZnO te balanseer
HBr + ZnO reaksie word gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik.
2HBr + ZnO = ZnBr2 + H2O
- Benoem elke verbinding van reaktante en produkte in die vergelyking met 'n veranderlike wat die onbekende koëffisiënte verteenwoordig, soos A, B, C en D.
- A HBr + B ZnO = C ZnBr2 + DH2O
- Maak 'n vergelyking vir elke element in die reaksie hierbo, waar elke term die aantal atome aan die reaktant- en produkkant aandui.
- H- 1A + 0B = 0C + 2D
- Br- 1A + 0B = 2C + 0D
- Zn – 1A + 0B =1C + 0D
- O – 0A + 1B = 0C + 1D
- Los op vir elke veranderlike deur substitusie en gaussiese eliminasie word hieronder getoon
- 1A – 2D = 0, 1A – 2C =0, 1A- 1C =0, 1B – 1D = 0
- Om die aantal atome in elke element aan die regter- en linkerkant te bepaal om te verifieer dat alle elemente en elektrone gebalanseer is.
| Elemente | reaktante | produkte |
|---|---|---|
| H | 2 | 2 |
| Br | 2 | 2 |
| Zn | 1 | 1 |
| O | 1 | 1 |
- Aangesien daar 'n gelyke aantal elemente in die reaktante en produkdeel is, is die vergelyking dus gebalanseerd.
- Dus, die gebalanseerde vergelyking is
- 2HBr + ZnO = ZnBr2 + H2O
HBr + ZnO titrasie
Kwalitatiewe skatting van HBr kan gedoen word deur titrasie tussen HBr en ZnO omdat HBr in hierdie reaksie as 'n sterk suur optree en ZnO 'n swak basis is, dus is titrasie van hierdie suur-basis-reaksie prakties. Vir titrasiereaksie word 'n paar belangrike stappe hieronder uiteengesit.
Apparaat
- 'N Buret
- pipet
- Koniese fles en glas tregter
- Klem staander en maatsilinder
- bekers
Indicator
Fenolftaleïen dien as 'n indikator in die onderskeie titrasiereaksie, waar die titrasie in suur media gedoen word omdat HBr 'n sterk suur is.
Prosedure
- 'n Standaard hoeveelheid HBr word in die buret gevul waar HBr as 'n titrant gebruik word.
- 'n Waterige oplossing van ZnO word in die koniese fles uitpipet en as 'n analiet gebruik, en 2,3 druppels fenolftaleïen word bygevoeg.
- Dan word HBr versigtig by die koniese fles gevoeg en roer voortdurend koniese fles om vermenging te verseker.
- Die afsluitkraan van die buret is op die presiese punt toe, wat die kleur van die aanwyser verander. En dit sal die eindpunt wees.
- Hierdie prosedure word drie keer herhaal om die konstante eindpunt te bepaal.
- Uit die finale lesing kan normaliteit van die titrant bereken word deur die vergelyking N1V1=N2V2
HBr+ ZnO netto ioniese vergelyking
Die netto ioniese vergelyking vir die reaksie HBr + ZnO is-
2H+(Aq) + ZnO(S) = Zn2+(Aq) + H2O(L)
Vorming van netto ioniese vergelyking volg 'n paar algemene reëls wat hieronder gegee word
- Skryf eers die gebalanseerde molekulêre vergelyking
- 2HBr + ZnO = ZnBr2 + H2O
- Skryf dan die toestand vir elke stof in die vergelyking s,l,g of aq.
- 2HBr(Aq) + ZnO(S) = ZnBr2 (aq) + H2O(L)
- Verdeel sterk elektroliete in ione en breek die elektroliete
- 2H+ (Aq)+2 Br-(Aq)+ ZnO(S) = Zn2+(Aq) +2 Br(Aq)- +H2O(L)
- Kanselleer enige toeskouerione dieselfde op reaktante en produkte kant van volledige ioniese vergelyking Br- is die toeskouer-ioon in die bogenoemde vergelyking.
- Dus, die oorblywende stof is die netto ioniese vergelyking
- 2H+(Aq) + ZnO (S)=Zn2+ + H2O(L)
HBr + ZnO gekonjugeerde pare
In HBr + ZnO reaksie is gekonjugeerde pare
- Br- is die gekonjugeerde basis en H3O+ is die gekonjugeerde suur van HBr en ZnO.
- ZnBr2 het geen vervoegde pare waar hulle is nie polariseerd.
HBr en ZnO intermolekulêre kragte
HBr + ZnO het die volgende intermolekulêre kragte
- HBr kan dipool-dipool interaksie vorm en is 'n polêre molekule.
- ZnO bevat ioniese kragte.
- ZnBr2 toon elektrostatiese kragte.
- H2O-molekules bevat intramolekulêre waterstofbinding.
HBr + ZnO reaksie-entalpie
HBr + ZnO reaksie entalpie is -386.8 kJ/mol.
Is HBr + ZnO 'n bufferoplossing
Die HBr + ZnO reaksie produseer a bufferoplossing van ZnBr2 en H2O wwat die veranderinge in die pH-waarde handhaaf wanneer suur of basis by die oplossing gevoeg word.
Is HBR + ZNO 'n volledige reaksie
HBr + ZnO is 'n volledige reaksie, want in hierdie reaksie word HBr volledig met ZnO gereageer en vorm ZnBr2 en water, sodat die reaksie heeltemal geneutraliseer word.
Is HBr+ ZnO 'n eksotermiese of endotermiese reaksie
HBr + ZnO is 'n eksotermiese reaksie omdat die reaksie-entalpiewaarde negatief is (-386.8 kJ/mol), wat die vrystelling van energie in die vorm van hitte behels.
Is HBr + ZnO 'n redoksreaksie
HBr + ZnO reaksie is nie a redoksreaksie omdat die oksidasietoestand van elke element onveranderd is in die reaktante en produkte deel sonder enige oordrag van elektrone tydens die reaksie wat hieronder gegee word
2H+1Br-1 +Zn+2O-2 = Zn+2Br2 -1+ H2 +1O-2
Is HBr + ZnO 'n neerslagreaksie
HBr + ZnO-reaksie is nie 'n presipitasiereaksie nie, want geen neerslag word gevorm wanneer HBr met ZnO reageer nie.
Is HBr + ZnO omkeerbare of onomkeerbare reaksie
HBr+ ZnO is onomkeerbare reaksie omdat produkte nie in reaktante omgeskakel kan word nie, dus is die neutralisasiereaksie altyd onomkeerbaar.
Is HBr+ ZnO verplasingsreaksie
HBr + ZnO reaksie is dubbel – verplasing reaksie want in hierdie reaksie word Br van HBr verplaas en kombineer met Zn om ZnBr te vorm2 en H word verplaas en kombineer met O om H te vorm2O.
Gevolgtrekking
HBr+ZnO-reaksie is 'n dubbele verplasing en onomkeerbare reaksie waar HBr 'n sterk suur is wat met amfoteriese oksied (ZnO) reageer en ZnBr vorm2 en water. ZnBr2 word gebruik vir metale en elektrolise.
