15 feite oor HBr + SrCO3: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

HBr en SrCO3 is anorganiese verbindings met chemiese name waterstofbromied en strontiumkarbonaat. Kom ons verstaan ​​meer oor hul reaksie in hierdie artikel.

HBr bestaan ​​as 'n kleurlose gas by kamertemperatuur en vorm 'n sterk suur wanneer dit in water opgelos word. SrCO3 is 'n wit of grys, reuklose vaste stof. Dit is 'n swak basis en reageer dus met sure. Die reaksie van HBr + SrCO3 is 'n sterk suur-swak basisreaksie.

In hierdie artikel gaan ons kyk na belangrike eienskappe en kenmerke van HBr + SrCO3 reaksie soos die tipe reaksie, produk, intermolekulêre kragte, titrasie, ens.

Wat is die produk van HBr en SrCO3?

Strontiumbromied (SrBr2), koolstofdioksied (CO2), en water (H2O) word gevorm wanneer HBr met SrCO reageer3.

SrCO3 + 2HBr –> SrBr2 +CO2 + H2O

Watter tipe reaksie is HBr + SrCO3?

HBr + SrCO3 word beskou as 'n neutralisasiereaksie. Hier is die swak basis SrCO3 neutraliseer die sterk suur HBr, gee sout en water.

Hoe om HBr + SrCO te balanseer3?

Die reaksie van HBr + SrCO3 kan gebalanseer word deur die stappe hieronder te volg.

  • Skryf die vergelyking so dat reaktante aan die linkerkant is en die produkte aan die regterkant.

SrCO3 + HBr –> SrBr2 +CO2 + H2O

  • Om die vergelyking te balanseer, moet die totale aantal atome aan die linkerkant gelyk wees aan die aantal atome aan die regterkant
  • Tabuleer die aantal atome van elke element aan beide kante.
ElementeReaktante kantProdukte kant
Strontium (Sr)11
Koolstof (C)11
Suurstof (O)33
Waterstof (H)12
Broom (br)12
Tabel-1 vir die telling van atome
  • Ons sien watter elemente 'n ongebalanseerde aantal atome aan elke kant het. In hierdie geval is waterstof en broom in wanbalans.
  • Begin nou deur die element wat die hoër atoomgetal het, te balanseer. Hier is dit broom, tussen broom en waterstof.
  • Om die aantal broome aan elke kant te balanseer, kan ons 2 as die stoïgiometriese koëffisiënt van HBr.

SrCO3 + 2HBr –> SrBr2 +CO2 + H2O

  • Tabuleer nou die aantal atome van elke element aan beide die reaktant- en produkkant.
ElementeReaktante kantProdukte kant
Strontium (Sr)11
Koolstof (C)11
Suurstof (O)33
Waterstof (H)22
Broom (br)22
Tabel-2 vir die telling van atome

Ons kan sien dat al die elemente nou aan beide kante gebalanseer is, en nou 'n gebalanseerde vergelyking is.

HBr + SrCO3 titrasie

HBr en SrCO3 kan op die volgende manier getitreer word om die sterkte van die HBr-oplossing te skat.

Apparaat

Buret, burethouer, koniese fles, spatel, glasstaaf, wasbottel, maatsilinder

Indicator

Metieloranje is die aanwyser wat vir hierdie titrasie gebruik word. Dit is 'n goeie aanduiding vir titrasies wat sterk suur en swak basis behels.

Prosedure

  • Berei 0.1 N SrCO voor3 oplossing in 'n koniese fles deur 0.147 g SrCO uit te weeg3, en meng dit met 10 ml water.
  • Voeg 2-3 druppels metieloranje by die SrCO3 oplossing. 
  • Laai die HBr-oplossing in die buret. Maak die knop oop sodat die oplossing druppelsgewys val.
  • Draai en roer die koniese fles aanhoudend, en wanneer die kleur van die oplossing rooi word, maak die buretknop dadelik toe.
  • Noteer die volumelesings en gaan voort met die proses totdat drie konsekwente lesings verkry is.
  • Die sterkte van die HBr-oplossing kan verkry word deur die formule te gebruik

NHBr x VHBr = NSrCO3 x VSrCO3

Waar N die normaliteit, wat ook in hierdie geval die sterkte is, en V is die volume.

HBr + SrCO3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van HBr + SrCO3 is soos volg:

SrCO3 (s) + 2H+ (aq) + 2Br- (aq) –> Sr2+ (aq) + 2Br- (aq) + H2O (l)+ CO2(G)

Die ioniese vergelyking kan deur die volgende metode vir hierdie reaksie geskryf word:

  • Skryf die gebalanseerde vergelyking van HBr + SrCO neer3 reaksie

SrCO3 + 2HBr –> SrBr2 +CO2 + H2O

  • Skryf nou die ioniese vorm van elke verbinding in 'n waterige oplossing.
  • SrCO3 is byna onoplosbaar en bly 'n vaste stof, terwyl HBr geredelik in H dissosieer+ en Br-. Aan die produkkant, SrBr2 dissosieer in Sr2+ ione en Br- ione, terwyl H2O bly vloeibaar en CO2 bly as gas.
  • Die gevolglike vergelyking is die netto ioniese vergelyking

HBr + SrCO3 gekonjugeerde pare

HBr + SrCO3 het die volgende vervoegde pare,

  • HBr en SrBr2 Is een gekonjugeerde suur-basis-paar, waar HBr die Bronsted suur, en SrBr2 is sy gekonjugeerde basis.
  • SrCO3 en H2O is die ander gekonjugeerde suur-basis-paar, waar SrCO3 is die Bronsted-basis, en H2O is sy gekonjugeerde suur.

HBr en SrCO3 intermolekulêre kragte

HBr + SrCO3 het die volgende intermolekulêre kragte,

  • Die intermolekulêre kragte wat HBr vashou, is dipool-dipoolkragte.
  • In SrCO3, is die intermolekulêre kragte elektrostatiese aantrekkingskragte.

HBr + SrCO3 reaksie entalpie

Die standaard reaksie-entalpie vir HBr + SrCO3 reaksie is -104.0 kJ/mol

ΔrH˚ = -104.0 kJ/mol

Is HBr + SrCO3 'n bufferoplossing?

HBr + SrCO3 is 'n bufferoplossing. 'n Swak basis en sterk suur sal 'n bufferoplossing vorm.

Is HBr + SrCO3 'n volledige reaksie?

HBr + SrCO3 reaksie is 'n volledige reaksie aangesien alle reaktante in produkte omgeskakel word.

Is HBr + SrCO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HBr + SrCO3 reaksie is eksotermies, aangesien die reaksie-entalpie negatief is.

Is HBr + SrCO3 'n redoksreaksie?

HBr + SrCO3 reaksie is nie a redoksreaksie aangesien nóg oksidasie nóg reduksie van atome plaasvind.

Is HBr + SrCO3 'n neerslagreaksie?

HBr + SrCO3 reaksie is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien geen presipitasie van produkte plaasvind nie. H2O is 'n vloeistof, CO2 is 'n gas, en SrBr2 is 'n vaste stof wat oplosbaar is in water.

Is HBr + SrCO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HBr + SrCO3 reaksie is 'n onomkeerbare reaksie onder normale toestande as CO2 gas ontsnap.

Is HBr + SrCO3 verplasingsreaksie?

HBr + SrCO3 reaksie is 'n dubbele verplasingsreaksie. Hier het sr2+ en H+ verplaas mekaar tydens hierdie reaksie om die produkte SrBr te vorm2, WAT2, en H2O.

Gevolgtrekking

In hierdie artikel het ons die antwoorde op 'n paar algemene vrae oor die HBr + SrCO gesien3 reaksie. Die produk van die reaksie, SrBr2, het verskeie industriële toepassings.

Scroll na bo