15 feite oor HBr + SO3: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

HBr is 'n sterk anorganiese suur (pKa van -9). SO3, die anhidried van swaelsuur, is 'n sterk Lewissuur. Kom ons ondersoek die reaksie tussen hierdie twee suur chemiese reagense.

SO3, 'n voorloper van H2SO4, is die mees voordelige swaeloksied in die industrie. Dit is hoogs higroskopies, in staat om H te vorm2SO4 mis selfs in relatief droë atmosfeer. Kleurlose HBr, meestal beskikbaar in gasvormige toestand, is 'n reduseermiddel. Waterige oplossing van HBr, wat HBr suur vorm, is Gewoonlik gebruik vir chemiese reaksies.

In hierdie volgende artikel sal ons verskillende aspekte van HBr+ SO verstaan3 reaksie in detail.

Wat is die produk van HBr en SO3

  • In waterige medium, SO3 en HBr reageer met mekaar en produseer donker rooibruin dibromien (Br2), suur swaweldioksied (SO2) en neutrale water (H2O).
  • SO3(L)+2HBr(Aq)→ Br2(Aq)+SO2(Aq)+H2O(L)
  • In nie-waterige medium, reaksie tussen SO3 en HBr produseer broomswaelsuur (HSO3Br) by baie lae temperatuur.
  • SO3 + HBr → HSO3Br
  • Hso3Br is die aangebore van super suur fluorosulfuric suur (HSO3F)

Watter tipe reaksie is HBr + SO3?

HBr + SO3 reaksie is 'n voorbeeld van oksidasie – reduksie (redoks) reaksie.

Hoe om HBr + SO te balanseer3

Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir HBr + SO3 reaksie is,

2HBr + SO3 = Br2 + SO2 + H2O

Ons sal die volgende stappe volg om die vergelyking te balanseer.

  • Skryf die ongebalanseerde chemiese vergelyking vir die HBr + SO3 reaksie,
  • HBr + SO3 = Br2 + SO2 + H2O
  • Ken koëffisiënte toe aan beide reaktante en produkte om die aantal atome aan beide kante van die vergelyking te balanseer soos hierdie, a HBr + b SO3 = c Br+ d SO2 + e H2O
  • Maak 'n lineêre vergelyking met die reaksie hierbo, H= a= 2e, Br =a =2c, S =b = d, O = 3b=e+2d
  • Los die vergelyking hierbo op deur gebruik te maak van die Gauss eliminasie metode en vermenigvuldig 'n koëffisiënt van a, b, c, d en e met HBr, SO3, Br2, SO2 en H2O onderskeidelik om 'n gebalanseerde vergelyking te kry. In hierdie geval, a=2, b= 1, c= 1, d= 1, e =1

Dus, die gebalanseerde vergelyking van HBr + SO3 is : 2HBr + SO= Br2 + SO2 + H2O

HBr + SO3 titrasie

HBr + SO3 ondergaan nie titrasie nie. Die reaksie is hoogs eksotermiese, dus enige titrasie-eksperiment wat verband hou met HBr + SO3 reaksie is moeilik om uit te voer.

HBr + SO3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking is: 3H+ + 2 Br- + SO42- = Br2 + H2O + HSO3-

  • In waterige medium, beginmateriaal SO3 vorm H2SO4 wat sterk suur is. Daarom bly dit in waterige medium in ioniese vorm s (H+ & SO42- ).
  • Ander beginmateriaal HBr is ook 'n sterk suur en bly in H+ & Br- ioniese vorms.
  • Produk Br2 neutraal is
  • Ander produk SO2 in waterige medium bly as HSO3- & H+ .

Dus, die vergelyking in ioniese vorm is:

2H+ + 2 Br- + 2 uur+ + SO42- = Br2 + H2O + HSO3- + H+

HBr + SO3 gekonjugeerde pare

HBr + SO3 reaksie vorm nie gekonjugeerde pare nie. HBr na reaksie vorm Br2 in plaas van sy gekonjugeerde basis Br-. SOen SO2 albei beskik oor Lewis-suur-eienskappe, het dus nie gekonjugeerde basis nie.

HBr en SO3 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte wat 'n rol speel in HBr + SO3 reaksie is:

  • In hoogs polêre HBr, dipool-dipool en Londen dispersiekragte, wat ontstaan ​​as gevolg van hoë elektronegatiwiteitsverskil tussen H en Br, is teenwoordig.
  • In SO3 en SO2 molekule kovalent, alleenpaar afstoting en van der Waals kragte bestaan.

HBr + SO3 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie van HBr + SO3 is -39.543 kJ (Negatief).

SO3 + HBr = Br2 + SO2 + H2O;

ΣΔH°f(reaktante) > ΣΔH°f(produkte),

ΔH°rxn = -39.543 kJ

Is HBr + SO3 'n bufferoplossing

HBr + SO3 is nie 'n bufferoplossing nie aangesien HBr 'n sterk suur en SO is3 is ook 'n sterk Lewissuur.

Is HBr + SO3 'n volledige reaksie

HBr + SO3 is 'n volledige reaksie aangesien al die reaktantmolekules in ooreenstemmende stabiele produkte omgeskakel word.

Is HBr + SO3 'n eksotermiese reaksie

HBr + SO3 reaksie is 'n eksotermiese reaksie. Hitte word in hierdie reaksie gegenereer as die entalpie van hierdie reaksie (ΔH°rxn  = -39.543 kJ) word negatief gevind.

Is HBr + SO3 'n redoksreaksie

HBr + SO3 is 'n redoksreaksie.

  • SO3 is 'n oksideermiddel, Oksidasietoestand van S in SO3 is +6
  • HBr is 'n reduseermiddel, Oksidasiesat van Br in HBr is -1
  • Na die reaksie, SO3 verminder tot SO2, (Oksidasienommer van S is +4)
  • Na die reaksie het Br- in HBr geoksideer tot Br2 (Oksidasienommer is 0)

2 Br-I - 2 e-  2 Br0 (oksidasie)

SVI + 2 e- → SIV (vermindering)

Oksidasie-vermindering in HBr+SO3 reaksie

Is HBr + SO3 'n neerslagreaksie

HBr + SO3 is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien die produkte wat tydens die chemiese reaksie gevorm word, wateroplosbaar is.

Is HBr + SO3 omkeerbare reaksie

HBr + SO3 is nie 'n omkeerbare reaksie nie. SO3 is die anhidried van H2SO4. Daarom, in waterige medium SO3 vorm H2SO4. Die reaksie onder Br2, SO2 en water kan omgekeer word na H2SO4 en HBr-produkte, maar nie aan SO nie3. Vlugtige Br2 maak die reaksie vorentoe. Die oksiderende en reducerende eienskap van Br2 en SO2 speel 'n rol.

Is HBr + SO3 verplasingsreaksie

HBr + SO3 is 'n gedeeltelike verplasingsreaksie. SO3 verplaas bromiioon van HBr en vorm Br2.

Gevolgtrekking

In hierdie redoksreaksie tussen HBr en SO3, suur SO2, Br2 en H2O gevorm word. SO2 is 'n voorloper van swaelsuur en kan ook as 'n reduseermiddel optree. Vlugtige rooibruin Br2, is die enigste nie-metaalelement wat by kamertemperatuur vloeibaar is.

Scroll na bo