15 feite oor HBr + PbS: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Waterstofbromied (HBr) is 'n kleurlose anorganiese gas en Loodsulfied (PbS) is 'n anorganiese verbinding. Kom ons kyk wat gebeur wanneer hierdie twee verbindings reageer.

HBr produseer waterstofbromiensuur, sterker as soutsuur (HCl) wanneer dit in water opgelos word. En dus is HBr hoogs gedissosieer in sy waterige oplossing. HBr is hoogs korrosief, en dit damp maklik in die lug. Terselfdertyd is Loodsulfied (PbS) 'n silweragtige swart poeier.

Hierdie artikel sal op hierdie twee verbindings se reaksies en hul eienskappe fokus.

Wat is die produk van HBr en PbS?

Waterstofsulfied (H2S) en loodbromied (PbBr2) is die resulterende produkte in HBr + PbS reaksie.

HBr+PbS = PbBr2+H2S

Watter tipe reaksie is HBr + PbS?

HBr + PbS reaksie is 'n voorbeeld van 'n dubbele verplasingsreaksie.

Hoe om HBr + PbS te balanseer?

HBr + PbS reaksie word gebalanseer deur gebruik te maak van die tref-en-proef metode. Die stappe in balansering word hieronder gegee:

  • HBr + PbS = PbBr2+H2S
  • Die aantal waterstofatoom is een in die reaktant en twee in die produk. Vermenigvuldig HBr met 2 om die aantal H-atome aan beide kante van die reaksie gelyk te maak.
  • 2HBr + PbS = PbBr2+H2S
  • Nou is die aantal waterstof, broom, lood en sulfied aan beide kante onderskeidelik 2, 2, 1 en 1. Die reaksie is dus nou gebalanseerd.

HBr + PbS titrasie

HBr + PbS titrasie is nie prakties moontlik nie. Omdat die neutralisasiereaksie nie hier plaasvind nie en dus eindpuntbepaling deur pH-verandering nie moontlik sal wees nie.

HBr + PbS netto ioniese vergelyking

2H+ (aq) + 2Br- (aq) + PbS (s) = PbBr2 (s) + H2S (g)

In HBr + PbS-reaksie is HBr in waterige toestand en is dit gedissosieer. Die ioniese vergelyking van 'n reaksie bevat al die ione in gedissosieerde vorm. Die netto ioniese vergelyking vir die reaksie tussen HBr en PbS word hierbo gegee:

HBr + PbS gekonjugeerde pare

In HBr + PbS het reaksie die volgende gekonjugeerde suur-basispaar.

  • Die gekonjugeerde basis van HBr is Br-.
  • HBr=H+ + Br-

HBr en PbS intermolekulêre kragte

HBr + PbS reaksie het die volgende intermolekulêre kragte,

  • HBr is 'n polêre molekule as gevolg van elektronegatiwiteitsverskille tussen H en Br.
  • Die bindingsinteraksie in HBr is kovalent.
  • PbS is 'n ioniese verbinding met Pb2+ en S2- ione. Dit lei tot dipool-ioon interaksies tussen H-Br en Pb-S.
Intermolekulêre interaksies tussen HBr en PbS

HBr + PbS reaksie-entalpie

Vir HBr + PbS reaksie, die entalpie data is -27.27 KJ/mol.

  • Entalpie van vorming van HBr, H1= -83.68 KJ/mol
  • Entalpie van vorming van PbS, H2= -102.93 KJ/mol
  • Entalpie van vorming van H2S, H.3= -20.17 KJ/mol
  • Entalpie van vorming van PbBr2, H4=-277.39KJ/mol
  • Die reaksie-entalpie vir; 2HBr + PbS = PbBr2+H2S , word gegee deur;
  • Hr = [H4+ H3]-[2H1+ H2] = [-277.39+-20.17]-[2×-83.68+-102.93] = -27.27 KJ/mol

Is HBr + PbS 'n bufferoplossing?

HBr + PbS stelsel is nie 'n bufferoplossing. Omdat HBr hoogs suur is en PbS in water oplos om PbSO te gee4, 'n swak elektroliet.

Is HBr + PbS 'n volledige reaksie?

HBr + PbS reaksie is 'n volledige reaksie. Want, twee molekules HBr en een mol PbS reageer om een ​​mol H te produseer2S en een mol PbBr2.

Is HBr + PbS 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HBr + PbS reaksie is 'n eksotermiese reaksie. Omdat, in HBr + PbS reaksie, 'n hoeveelheid hitte (-27.27 KJ/mol) word vrygestel.

Is HBr + PbS 'n redoksreaksie?

HBr + PbS reaksie is nie a redoks reaksie aangesien die oksidasietoestand van elke spesie dieselfde is in reaktant en produk.

Is HBr + PbS 'n neerslagreaksie?

HBr + PbS reaksie is nie 'n neerslag reaksie aangesien die PbS-reaktant in 'n vaste toestand is.

Is HBr + PbS omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HBr + PbS reaksie is 'n onomkeerbare reaksie aangesien die energieverandering nie klein is nie.

Is HBr + PbS verplasingsreaksie?

HBr + PbS reaksie is 'n verplasingsreaksie. Hier word sulfied- en bromiione gelyktydig verplaas.

Gevolgtrekking

Die reaksie tussen Hydrobromiensuur (HBr) en loodsulfied (PbS) is 'n dubbele verplasingsreaksie. As gevolg van hierdie reaksie, 'n witkleurige poeier van loodbromied (PbBr2) en kleurlose gas met 'n sterk reuk (H2S) gevorm word.

Scroll na bo