15 feite oor HBr + Pb(NO3)2: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Chemiese reaksie vind plaas op kombinasie van anorganiese verbinding Pb(NO3)2 tot sterk suur HBr, op die volgende wyse:

HBr is sterk gebromeerde afgeleide hidrohaliensuur. Lood (II) Nitraat vertoon gesiggesentreerde kubieke stelsel, gebruik vir verskeie doeleindes soos hittestabilisator in nylon, goudsianidasieproses en calico-skilderye. HBr reageer met Pb(NO3)2 ooreenstemmende soute te gee.

Laat ons in hierdie artikel kyk hoe die reaksie tussen suur en basis plaasvind in ag genome die produkvorming daarvan, gekonjugeerde pare.

Wat is die produk van HBr en Pb(NO3)2

HBr reageer met Pb(NO3)2 sout PbBr te gee2 (lood (II) bromied) en HNO3 (salpetersuur).

HBr + Pb (NO3)2 → PbBr2 + HNO3

Watter tipe reaksie is HBr + Pb(NO3)2

HBr + Pb(NO3)2 shows dubbele verplasingsreaksie.

Hoe om HBr + Pb (NO3)2

Vir die gegewe HBr + Pb(NO3) reaksie,

HBr + Pb(NO3)2 → PbBr2 + HNO3

  • Die alfanumeriese faktore moet aan beide kante van reaksies toegeken word.
  • A HBr + B Pb(NO3)2 → C PbBr2 + D HNO3
  • Om 'n vergelyking vir elk van die elemente (Pb, N, O, H en Br) te konstrueer.
  • Waarin elke term die aantal atome van daardie element aandui wat in óf die reaktant óf die produk teenwoordig is.
Sr NrMolekulesABCD
1Pb0110
2H1001
3Br1020
4N0201
5O0603
Aantal elemente teenwoordig in onderskeie alfabetiese koëffisiënte
  • Tik die koëffisiëntwaardes in die eliminasiemetode vir skatting.
  • Kry die kleinste heelgetalwaardes uit die resultaat deur dit te vereenvoudig.
  • A = 2, B= 1, C= 1, D=2
  • Die gebalanseerde vergelyking is
  • 2 HBr + Pb(NO3)2 → PbBr2 + 2HNO3

HBr + Pb(NO3)2 titrasie

HBr + Pb(NO3)2 moenie titrasie gee nie. HBr ondergaan gewoonlik reaksie om suurbasistitrasie te gee, maar lood(II)nitraat is suur sout as gevolg van PH wat minder as 7 wissel, dit weerspreek om suurbasistitrasie te toon.

HBr + Pb(NO3)2 netto ioniese vergelyking

Netto ioniese vergelyking, vir gegewe die HBr + Pb(NO3) reaksie is,

Pb+2 (Aq) + 2Br- (Aq) → PbBr2 (S)

  • Elke verbinding se fase moet in 'n gebalanseerde molekulêre vergelyking geskryf word.
  • 2 HBr (Aq) + Pb (NO3)2 (Aq) → PbBr2 (Aq) + 2 HNO3 (Aq)
  • Die waterige soute of verbindings wat in die vergelyking teenwoordig is, moet na ione omgeskakel word.
  • Slegs die sterk elektroliete moet afgebreek word omdat hulle totaal dissosieer.
  • 2 H+ + 2 Br- + Pb+2 + 2NIE3- → 2 uur+ + 2 NEE3- + PbBr2
  • Die toeskouerione moet uitgekanselleer word om spesies te wys wat werklik by reaksie betrokke is.
  • Die oorblywende stof is netto ioniese vergelyking.
  • Pb+2 (Aq) + 2 Br- (Aq) → PbBr2 (S)

HBr + Pb(NO3)2 gekonjugeerde pare

HBr + Pb(NO3)2 het die volgende gekonjugeerde pare:

  • Gekonjugeerde paar HBr arriveer deur deprotonasie te ondergaan om Br- te gee.
  • Daar is egter geen toeganklike protone beskikbaar om te neem of te skenk nie, die sout Pb(NO3)2 vorm nie 'n gekonjugeerde paar nie.
  • PbBr2 synde sout, vorm geen gekonjugeerde pare nie.
  • ENT3 deprotoneer om NEE te gee3- as gekonjugeerde basis.

HBr + Pb(NO3)2 intermolekulêre kragte

HBr + Pb(NO3)2 het die volgende intermolekulêre kragte,

  • HBr is polêre molekule met kovalente binding toon gewoonlik dipool-dipoolkragte en dispersiekragte as gevolg van teenwoordigheid van H+ en Br- polêre dipool.
  • Pb (NEE3)2 bestaan ​​uit beide van der Waals en sterk elektrostatiese aantrekkingskragte, as gevolg van die teenwoordigheid van kovalente karakter deur N en O nie-metale en ioniese karakter tussen N,O en Pb.
  • PbBr2 toon van der Waals aantrekkingskragte as gevolg van die teenwoordigheid van kristallyne rangskikking in die ruimte wat koördinaatbinding binne molekule vorm.
  • ENT3 het waterstofbinding, dipool-dipool-aantrekking tesame met Londense dispersie-aantrekkingskragte.

HBr + Pb(NO3)2 reaksie entalpie

Reaksie-entalpie tussen HBr + Pb(NO3)2 is – 351.72 KJ/Mol. Die entalpie van ooreenstemmende molekules in reaksie word hieronder gegee

  • Die entalpie van vorming van HBr is 72.46 KJ/Mol
  • Die entalpie van vorming van Pb(NO3)2 is -452 KJ/Mol
  • Die entalpie van vorming van PbBr2 is -244.8 KJ/Mol
  • Die entalpie van vorming van HNO3 is -207 KJ/Mol
  • Entalpie van reaksie = [ ( -244.8 ) + 2( -207 )] – [ 2( 72.46 ) + ( -452 )]

Is HBr + Pb(NO3)2 'n bufferoplossing

HBr + Pb(NO3)2 moenie bufferoplossing gee nie, want 'n buffer bestaan ​​uit 'n swak suur en sout van sy gekonjugeerde basis, en aangesien HBr sterk suur is en lood (II) nitraat suur sout is, pas dit dus nie in bufferoplossingkriteria nie.

Is HBr + Pb(NO3)2 'n volledige reaksie

HBr + Pb(NO3)2 is 'n volledige reaksie aangesien vorming van lood (II) nitraatsout plaasvind na voltooiing van reaksie.

Is HBr + Pb(NO3)2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

HBr + Pb(NO3)2 is eksotermiese in die natuur, aangesien reaksie-entalpie van spesifieke reaksie negatiewe waarde is, wat wys dat hitte vrygestel word gedurende die verloop van reaksie.

Is HBr + Pb(NO3)2 'n redoksreaksie

HBr + Pb(NO3)2  is nie redoksreaksie nie, want daar is geen verandering in oksidasietoestand van elemente aan beide kante van reaksie nie.

Is HBr + Pb(NO3)2 'n neerslagreaksie

HBr + Pb(NO3)2 gee presipitasiereaksie deur wit vaste neerslag van lood(II)bromied te vorm, wat onoplosbaar is in water, verdunde suur maar oplosbaar in warm water.

Is HBr + Pb(NO3)2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HBr + Pb(NO3)2 is onomkeerbare reaksie as gevolg van die vorming van wit vaste neerslag en sterk suur gedrag van HBr om 100% dissosiasie te gaan.

Is HBr + Pb(NO3)2 verplasingsreaksie

HBr + Pb(NO3)2 is dubbele verplasingsreaksie. Hier vind omruiling van bindings plaas deur lood met hidrobromied om lood (II) bromied te gee en waterstof voeg saam met nitrogroep om salpetersuur te gee.

Gevolgtrekking

Hitte word ontwikkel wanneer HBr reageer met kristallyne wit sout lood (II) nitraat, om lood (II) bromied saam met salpetersuur te gee. Vorming van neerslag vind byvoorbeeld plaas, dan word dit opgelos in teenwoordigheid van sterk salpetersuur.

Scroll na bo