15 feite oor HBr + NH4OH: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Hydrobromiensuur (HBr) en ammoniumhidroksied (NH4OH) is twee anorganiese stowwe wat met mekaar in wisselwerking tree. Kom ons gaan nou in meer besonderhede.

HBr is 'n halogeensuur, terwyl NH4OH is 'n basis met 'n ammoniakkonsentrasie van tussen 10 en 35 persent in water. Die reaksiemedium se pH bly minder as 7 wanneer hulle reageer.

Inherente eienskappe van die reaksie tussen HBr en NH4OH sal in hierdie artikel bespreek word, insluitend reaksieprodukte, entalpie, intermolekulêre kragte, ens.

1. Wat is die produk van HBr en NH4O?

HBr + NH4OH wanneer dit gemeng word, is die eindprodukte ammoniumbromied (NH4Br) en water (H2O). 

HBr+ NH4OH-> NH4Br + H2O

2. Watter tipe reaksie is HBr + NH4O?

HBr+NH4OH is 'n suur-basis reaksie, anders bekend as 'n neutralisasiereaksie. HBr+ NH4OH-reaksie is ook 'n voorbeeld van a dubbele verplasingsreaksie.  

3.Hoe om HBr + NH te balanseer4O?

HBr+NH4OH vergelyking sal gebalanseer word wanneer die H-, Br-, N- en O-atome moet almal in gelyke hoeveelhede aan beide kante van die vergelyking teenwoordig wees.

  • Ons benoem die vier molekules met die letters A, B, C en D, aangesien daar vier is. Die antwoord word soos volg vertoon:
  • A HBr + B NH4OH = C NH4Br + DH2O
  • Die aantal koëffisiënte wat as alfabette in die reaktante en produkte gegee word, word nou met die regte waardes bereken.
ElementReaksie kantProdukkant
Waterstof1A+5B4C+2D
Broom1A+0B1C+0D
Stikstof0A+1B1C+0D
Suurstof0A+1B0C+1D
Koëffisiëntwaardes aan reaktant- en produkkante
  • Die koëffisiënt en veranderlikes wat nodig is om die vergelyking in Stap 3 te balanseer, word verkry deur die Gaussiese eliminasiebenadering te gebruik. Die reaktant- en produkkante bevat nou 'n gelyke aantal van elke element.
ElementReaksie kantProdukkant
Waterstof66
Broom11
Stikstof11
Suurstof11
Gebalanseerde getal van elke atoom aan die reaktant- en produkkants
  • Die vergelyking is reeds gebalanseerd.
  • HBr + NH4OH= NH4Br + H2O.

4. HBr + NH4OH titrasie

HBr + NH4OH titrasie is 'n suur-basis titrasie. Die titrasie van HBr en NH4OH behels die volgende stappe.

Toestel wat gebruik word:

  • Koniese fles, buret, buretstander, volumetriese fles, bekers en maatsilinders is die instrumente wat gebruik word.

Titer en titrant:

  • HBr is die titer in hierdie reaksie. Die konsentrasie daarvan sal bepaal word.
  • NH4OH is die titrant. Die konsentrasie daarvan is reeds bekend.

Wyser:

Prosedure:

  • Maak skoon, spoel en vul dan die buret met die NH4OH oplossing. Opname van die buret se aanvanklike lesing.
  • Pipetteer 20 ml van die HBr-oplossing in 'n deursigtige titrasiefles.
  • Om die reaksie se eindpunt na te gaan, voeg 'n paar druppels metieloranje-aanwyser by die titrasiefles.
  • Druppel vir druppel; voeg ammoniumhidroksiedoplossing by die titrasiefles totdat die oplossing se kleur verander.
  • Neem kennis van die buretlesing wanneer die kleur van die oplossing verander het, en bepaal hoeveel ammoniumhidroksiedoplossing nodig was om die HBr-oplossing te neutraliseer.
  • Voer die toets weer uit om meer gelyktydige lesings te verkry.

5. HBr + NH4OH netto ioniese vergelyking

HBr + NH4OH reaksie se netto ioniese vergelyking is,

H+(aq.) + OH(aq.) = H2O(l).

  • Die generiese molekulêre vergelyking word in balans geskryf.
  • HBr + NH4OH = NH4Br + H2O.
  • Dui elke verbinding se chemiese toestand aan, soos vastestof, vloeistof, gas of waterige oplossing.
  • HBr (aq.) + NH4OH (aq.) = NH4Br (aq.) + H2O (l)
  • Skep ione uit die oplosbare chemikalieë.
  • H+ (aq.), Br- (aq.), NH4+ (aq.), en OH- (aq.) is gelyk aan NH4+ (aq.), Br- (aq.), en H2O (l).
  • Ione wat aan beide kante teenwoordig is, word uitgekanselleer om die netto ioniese vergelyking te verkry.
  • H+ (aq.) + OH- (aq.) = H2O (l) is die netto ioniese vergelyking as gevolg daarvan.

6. HBr+ NH4OH gekonjugeerde pare

HBr + NH4OH gekonjugeerde pare is,

  • HBr is 'n suur met die gekonjugeerde basis Cl-.
  • NH4OH is 'n basis met die gekonjugeerde suur van NH4+

7. HBr en NH4OH intermolekulêre kragte

HBr+NH4OH vertoon die volgende intermolekulêre kragte:

  • Die kragte wat die interaksie tussen HBr-molekules beïnvloed, is dipool-dipool en London-dispersie.
  • Waterstofbindings is 'n beduidende intermolekulêre krag in die NH4OH molekule.
  • Ioniese bindings bemiddel die intermolekulêre krag tussen NH4Br molekules.
  • Intermolekulêre kragte in watermolekules sluit waterstofbindings, dipool-geïnduseerde dipoolkragte en Londense dispersiekragte in.

8. HBr+ NH4OH reaksie entalpie

HBr + NH4OH reaksie-entalpie is -437.48 KJ/mol.

SaamgesteldeMolesEntalpie van formasie, ΔH0f (KJ/mol)
HBr1-39.12
NH4OH1-80
NH4Br1-270.8
H2O1-285.8
Waardes van entalpie

Gebruik die volgende formule om die reaksie se standaard entalpie te bereken:

  • ΔH0f (reaksie) = ΣΔH0f (produk) – ΣΔH0f (reaktante)  
  • Die reaksie-entalpie van HBr en NH4OH is: [-270.8 – 285.8- {(-39.12) – 80)}] KJ/mol= -437.48KJ/mol.

9. Is HBr + NH4OH 'n bufferoplossing?

HBr + NH4OH is nie 'n bufferoplossing nie, want HBr is 'n baie kragtige suur.

10. Is HBr + NH4O 'n volledige reaksie?

HBr+ NH4OH is 'n volledige reaksie omdat die finale produkte ammoniumbromied (NH4Br) en laat water, twee stabiele verbindings, vry.

11. Is HBr+ NH4OH 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HBr + NH4OH is 'n eksotermiese reaksie aangesien hitte tydens die proses vrygestel word en die reaksie-entalpie 'n negatiewe waarde het.

12. Is HBr + NH4OH 'n redoksreaksie?

HBr + NH4OH is nie 'n redoksreaksie nie aangesien elke atoom se oksidasiestatus nie tydens die chemiese reaksie verander nie.

13. Is HBr + NH4OH 'n neerslagreaksie?

HBr + NH4OH is nie 'n presipitasiereaksie nie aangesien al die eindprodukte oplosbaar is en geen neerslae oorbly wanneer die reaksie voltooi is nie.

14. Is HBr+ NH4OH omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HBr+ NH4OH reaksie is onomkeerbaar omdat dit onder die kategorie van 'n neutralisasiereaksie val, waarin HBr in wisselwerking tree met NH4OH om NH te produseer4Br sout en water wat nie omgekeer kan word sodra dit geproduseer is nie. 

15. Is HBr + NH4OH verplasingsreaksie?

HBr + NH4OH is 'n dubbele verplasingsreaksie. In hierdie reaksie het NH4+ verplaas waterstof uit hidrobromiensuur en kombineer met broomatome om NH te skep4Br sout in 'n dubbelverplasingsreaksie. H+ reageer dan met die OH- ioon om water te vorm.

Dubbele verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

Ten slotte, HBr+NH4OH is 'n suur-basis reaksie wat lei tot ammoniumbromied en water. Geen neerslag- en redokseienskapverandering word in hierdie reaksie opgemerk nie.

Scroll na bo