15 feite oor HBr + NaH2PO4: Wat, hoe om te balanseer en gereelde vrae

NaH₂PO₄ is 'n basiese sout van natrium wat uit NaOH of NaHCO vervaardig word₃ en dit kan maklik met HBr reageer. Kom ons ondersoek die meganisme van die reaksie tussen HBr en NaH₂PO₄.

NaH₂PO₄ of mononatriumfosfaat is 'n basiese sout wat berei kan word uit natriumfosfaat waar twee natrium vervang word deur twee H-atome. In NaH₂PO₄, sentrale P is geheg met een dubbelgebonde O, twee -OH, en een -O met 'n enkelbinding. In HBr is daar 'n Kovalente binding teenwoordig tussen H en Br.

Alhoewel daar sekere parameters en beperkings in hierdie reaksie sal wees. Nou kan ons meer die meganisme van die reaksie soos entalpie, redoksreaksie, intermolekulêre krag, gekonjugeerde pare, ens bespreek met 'n verduideliking in die volgende deel van die artikel.

1. Wat is die produk van HBr en NaH₂PO₄?

Natriumbromied en fosforsuur word as hoofprodukte gevorm wanneer HBr en NaH₂PO₄ saam gereageer is.

HBr + NaH₂PO₄ = NaBr + H₃PO₄

2. Watter tipe reaksie is HBr + NaH₂PO₄?

HBr + NaH₂PO₄ reaksie is 'n voorbeeld van 'n dubbelverplasingsreaksie, en 'n redoks- en presipitasiereaksie. Dit is ook 'n soutmetatese reaksie saam met 'n suurproduksiereaksie.

3. Hoe om HBr + NaH te balanseer₂PO₄?

HBr + NaH₂PO₄ = NaBr + H₃PO₄, ons moet die vergelyking op die volgende manier balanseer-

• Eerstens benoem ons al die reaktante en produkte deur A, B, C en D aangesien daar vier verskillende molekules is wat vir hierdie reaksie verkry word en die reaksie lyk soos volg:
• A HBr + B NaH₂PO₄ = C NaBr + DH₃PO₄
• Vergelyk die koëffisiënte vir dieselfde tipe elemente deur hulle te herrangskik.
• Na die herrangskikking van koëffisiënte van dieselfde elemente volgens hul stoïgiometriese proporsie, kry ons,
• H = A = 2B = 2C = D, Br = A = C, Na = B = C, P = B = D, O = 4B = 4D
• Gebruik die Gaussiese eliminasie en vergelyk al die vergelykings wat ons kry, A = 1, B = 1, C = 1 en D = 1
• Die algehele gebalanseerde vergelyking sal wees,
• HBr + NaH₂PO₄ = NaBr + H₃PO₄

4. HBr + NaH₂PO₄ titrasie

Om die hoeveelheid fosfaat of bromied te skat, kan ons 'n titrasie tussen NaH uitvoer₂PO₄ en HBr_.

Toestel gebruik

Ons benodig 'n buret, koniese fles, burethouer, volumetriese fles en bekers vir hierdie titrasie.

Titer en titrant

HBr teenoor NaH₂PO₄, HBr dien as 'n titrant wat in die buret geneem word en die molekule wat ontleed moet word is NaH₂PO₄ geneem in 'n koniese fles.

Indicator

Die hele titrasie word in 'n suur medium of suur pH gedoen, dus die beste geskikte indikator sal fenolftaleïen wees wat perfekte resultate vir hierdie titrasie by gegewe pH gee.

Prosedure

Die buret is gevul met gestandaardiseerde HBr. NaH₂PO₄ word in 'n koniese fles geneem saam met onderskeie aanwysers. HBr word druppelsgewys by die koniese fles gevoeg en die fles word voortdurend geskud. Na 'n sekere tyd, wanneer die eindpunt aankom, verander die aanwyser sy kleur en die reaksie is klaar.

Ons herhaal die titrasie verskeie kere vir beter resultate en dan skat ons die bromied- of fosfaathoeveelheid deur die formule V₁S₁ =V₂S₂.

5. HBr+ NaH₂PO₄ netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking tussen HBr + NaH2PO4 is soos volg,

H⁺(aq.) + Br^-(aq.) + Na⁺(aq.) + 2H⁺(aq.) + PO₄^3-(aq.) = Na⁺(aq.) + Br^-(aq.) + 3H⁺(l) + PO₄^3-(L)

Om die netto ioniese vergelyking af te lei, word die volgende stappe vereis,

• HBr sal as proton en bromied geïoniseer word aangesien dit sterk suur en elektroliet is.
• Daarna NaH₂PO4 dissosieer ook in Na⁺ en H⁺ ione en PO₄^- so teenioon aangesien dit ook 'n sterk elektroliet is
• In die produkdeel word NaBr in Na geïoniseer⁺ en Br^-aangesien dit 'n sterk elektroliet en sout is.
• Daarna kan fosforsuur in drie protone en fosfaatione geïoniseer word aangesien dit 'n sterk suur is en die dissosiasiekonstante laag is.

6. HBr+ NaH₂PO₄ gekonjugeerde pare

HBr+ NaH₂PO₄ reaksie het die volgende pare,

• Gekonjugeerde paar HBr = Br^-
• Vervoeg paar PO₄^3- = HPO₄^2-
• Gekonjugeerde paar HPO₄^2- =H₂PO₄^-
• Vervoegde paar H₂PO₄^- =H₃PO₄

7. HBr en NaH₂PO4 intermolekulêre kragte

HBr+ NaH₂PO₄ reaksie het die volgende intermolekulêre kragte,

• Die intermolekulêre krag teenwoordig in HBr is die sterk elektrostatiese krag tussen protone en bromiione.
• In NaH₂PO₄ daar is elektroniese interaksies en coulumbiese krag aanwesig.
• In NaBr is ioniese interaksie teenwoordig en vir fosforsuur is H-binding teenwoordig.

molekule	Waarnemende dwing
HBr	Elektrostatiese, van der waal se Dipool interaksie
NaH2PO4	Sterk elektrostatiese krag en ioniese interaksie, Coulumbiese krag
NaBr	Elektrostatiese krag, ioniese interaksie,
H3PO4	Kovalente krag, H-binding

8. HBr + NaH₂PO₄ reaksie entalpie

HBr + NaH₂PO₄ reaksie entalpie is -1227.66 KJ/mol wat verkry kan word deur die formule: entalpie van produkte – entalpie van reaktante.

molekule	entalpie (KJ/mol)
NaH2PO4	-369
HBr	-36.45
NaBr	-361.41
H3PO4	-1271.7

9. Is HBr + NaH₂PO₄ 'n bufferoplossing?

HBr+ NaH₂PO_4, reaksie gevorm die buffer oplossing van die mengsel van H₃PO₄ en NaBr kan die pH beheer selfs nadat 'n basis bygevoeg is.

10. Is HBr + NaH₂PO₄ 'n volledige reaksie?

HBr+ NaH₂PO₄ reaksie is voltooi omdat dit twee hoofsoute gee: 'n elektrolitiese sout en 'n ander fosforsuur.

11. Is HBr + NaH₂PO₄ 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HBr + NaH₂PO₄ reaksie is eksotermies in terme van termodinamika eerste wet. Hierdie reaksie het meer energie en temperatuur aan die omgewing vrygestel, waar δH altyd negatief is.

12. Is HBr + NaH₂PO₄ 'n redoksreaksie?

HBr + NaH₂PO₄ reaksie is a redoksreaksie want in hierdie reaksie word broom verminder en ook fosfor geoksideer. Waar HBr optree as 'n reduseermiddel en NaH₂PO₄ dien as 'n oksideermiddel.

13. Is HBr + NaH₂PO₄ 'n neerslagreaksie

HBr + NaH₂PO₄ reaksie is 'n neerslagreaksie omdat fosforsuur by sekere pH in die oplossing presipiteer.

14. Is HBr + NaH₂PO₄ omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HBr+ NaH₂PO₄ reaksie is onomkeerbaar omdat dit suur geproduseer het. As gevolg van die produksie van die suurmolekule verskuif die ewewig slegs na die regterkant of vorentoe rigtings.

HBr + NaH₂PO₄ -> NaBr + H₃PO₄

15. Is HBr + NaH₂PO₄ verplasingsreaksie?

Die reaksie tussen HBr + NaH₂PO₄ is 'n voorbeeld van 'n dubbele verplasingsreaksie. Omdat in die bogenoemde reaksie H⁺ is verplaas deur Na⁺ van HBr en Na word ook verplaas deur H⁺  en verbonde aan Br.

Gevolgtrekking

Die reaksie tussen HBr en NaH₂PO₄ is belangrik omdat dit fosforsuur kan produseer. Dus, die reaksie is baie belangrik in die industriële aspek. Die reaksie is ook belangrik vir die produksie van natriumbromiedsout.