Hydrobromiensuur (HBr) is 'n kragtige minerale suur, en natriumchloriet (NaClO2) is 'n natriumsout van chlorietanioon. Laat weet ons meer oor hul reaksie.
HBr is 'n diatomiese molekule met suurheid hoër as HCl; sy fisiese toestand is kleurloos of soms ligte geel vloeistof met 'n skerp reuk. NaClO2 is 'n wit kristallyne vaste stof, en dit is oksiderend van aard.
Hierdie artikel hieronder is gebaseer op die bespreking oor 'n paar kenmerke van die reaksie tussen HBr en NaClO2.
Wat is die produk van HBr en NaClO2?
Natriumbromied (NaBr) en chloorsuur (HClO2) is die produkte van die reaksie HBr + NaClO2.
HBr+ NaClO2⟶ HClO2 + NaBr
Watter tipe reaksie is HBr + NaClO2?
HBr+ NaClO2 reaksie is 'n dubbele verplasingsreaksie.
Hoe om HBr + NaClO te balanseer2?
Balansering van die HBr+ NaClO2 reaksie deur lading en massabewaring vereis die gelyste stappe.
HBr+ NaClO2⟶ HClO2 + NaBr
- Noteer die elemente wat by die reaksie betrokke is soos hieronder getoon.
| Elemente betrokke | Reaktante kant | Produkte kant |
| H | 1 | 1 |
| Cl | 1 | 1 |
| Na | 1 | 1 |
| O | 2 | 2 |
| Br | 1 | 1 |
- Aangesien beide kante dieselfde aantal atome bevat, vermy dus die vermenigvuldigingsproses.
- Die gebalanseerde chemiese vergelyking van HBr+ NaClO2 reaksie is
- HBr + NaClO2 = HClO2 +NaBr
HBr + NaClO2 titrasie
HBr + NaClO2 titrasie is nie moontlik nie omdat HBr 'n baie sterk minerale suur is, en titrasie tussen HBr en NaClO2 kan chloordioksiedgas (ClO2). Sulke titrasie word nie in literatuur gerapporteer nie.
HBr + NaClO2 netto ioniese vergelyking
Die HBr + NaClO2 reaksie het geen netto ioniese vergelyking soos hieronder beskryf nie, maar die volledige ioniese vergelyking word soos volg verkry:
- Skryf die gebalanseerde chemiese reaksie neer.
- HBr + NaClO2 = HClO2 +NaBr
- NaClO2, HBr, HClO2 en NaBr dissosieer as:
- NaClO2 = Na+ +ClO2-
- HBr = H+ +br-
- HClO2 =H+ +ClO2-
- NaBr= Na+ + Br-
- Dus, die volledige ioniese vergelyking is
- H+ +br- + Na+ +ClO2- =H+ +ClO2-+ Na+ + Br-
- H+, Br-, Na+, ClO2- word van beide kante gekanselleer.
- En dus bly geen netto ioniese reaksie daar nie.
HBr + NaClO2 gekonjugeerde pare
Die gekonjugeerde pare van die HBr + NaClO2 reaksie is:
- HBr het gekonjugeerde basis Br.-
- HClO2 het gekonjugeerde basis ClO2- .
- Die gekonjugeerde suur van NaClO2 is HClO2.
HBr en NaClO2 intermolekulêre krag
Die intermolekulêre kragte van die reaksie HBr + NaClO2 is:
- Die sterk polêre HBr-molekule het ioniese interaksie tussen H+ en Br- .
- NaClO2 het ioniese interaksie tussen Na+ en ClO2- .
- NaBr is polêr en ionies en beskik dus oor ioon-dipool interaksie.
- HClO2 toon positief tot negatief dipool-dipool aantrekking krag.
HBr + NaClO2 reaksie entalpie
Die entalpie van die HBr + NaClO2 reaksie is 2.65 KJ/mol.
| verbindings | Aantal mol | Entalpie van formasie, ΔH0f (KJ/mol) |
| HBr | 1 | -36.45 |
| NaClO2 | 1 | -307.0 |
| NaBr | 1 | -361.41 |
| HClO2 | 1 | 20.61 |
- Reaksie-entalpie =ΔH0f (reaksie) = ΣΔH0f (produk) – ΣΔH0f (reaktante)
- ΔH0f (reaksie)= [1×(-361.41) + 1×(20.61)] – [1×(-36.45) + 1×(-307.0)] KJ/mol.
- ΔH0f (reaksie) = 2.65 KJ/mol.
Is HBr + NaClO2 'n bufferoplossing?
HBr + NaClO2 is nie 'n bufferoplossing nie, want HBr is 'n sterk suur, dus nie in staat om 'n bufferoplossing te skep nie.
Is HBr + NaClO2 'n volledige reaksie?
Die HBr + NaClO2 reaksie is 'n volledige reaksie as die produkte- HClO2 en NaBr reageer nie met mekaar om die reaksie verder voort te sit nie.
Is HBr + NaClO2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?
Die HBr + NaClO2 reaksie is 'n endotermiese reaksie omdat die entalpieverandering vir die reaksie positief is (2.65 KJ/mol).
Is HBr + NaClO2 'n redoksreaksie?
Die HBr + NaClO2 reaksie is nie 'n redoksreaksie nie, want die oksidasietoestande van die verbindings verander nie gedurende die verloop van die reaksie nie.
Is HBr + NaClO2 'n neerslagreaksie?
Die HBr + NaClO2 reaksie is nie 'n neerslagreaksie nie, want die gevormde produkte NaBr en HClO2 is albei oplosbaar in water, vorm dus nie 'n neerslag nie.
Is HBr + NaClO2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?
Die HBr + NaClO2 reaksie is 'n omkeerbare reaksie omdat die terugwaartse reaksie ook onder sekere omstandighede moontlik is.
HClO2 + NaBr ⇌ HBr+ NaClO2
Is HBr + NaClO2 verplasingsreaksie?
Die HBr + NaClO2 reaksie is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat beide die katione H+ en Na+ mekaar in hul onderskeie posisies verplaas.
Gevolgtrekking
Natriumchloriet (NaClO2) het 'n verskeidenheid gebruike, soos 'n oksideermiddel, 'n bleikmiddel en 'n kiemdoder. HBr is 'n waardevolle reagens wat in organiese en anorganiese sintetiese toepassings gebruik word. Chloorsuur (HClO2) word dikwels as 'n oksideermiddel in chemie gebruik.
