15 feite oor HBr + Na2SO3: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Chemiese proses behels interaksie van reaktantspesies om nuwe verbindings te vorm met bruikbaarheid in industriële toepassings. Kom ons ondersoek die chemiese reaktiwiteit van HBr en Na2SO3.

HBr is 'n belangrike reagens betrokke by vrye radikale reaksies of metatesesintese. Die reaksies genereer organo-broomverbindings wat bruikbare alkieleringsmiddels is. Na2SO3 is 'n wateroplosbare vaste stof wat werk as 'n suurstofreiniger en 'n ligte reduseermiddel.

Die reaktiwiteit van HBr en Na2SO3 word in die fotografiese industrie en ook in die tekstielbedryf as 'n bleik- of dechloreringsmiddel gebruik. Dus word belangrike reaksie-gebaseerde eienskappe van die chemikalieë bespreek.

Wat is die produk van HBr en Na2SO3?

HBr en Na2SO3 interaksie om litiumbromied en water te produseer. Die volledige chemiese vergelyking word gegee as:

HBr + Na2SO3 = NaBr + H2O + SO2

Watter tipe reaksie is HBr + Na2SO3?

HBr+ Na2SO3 is 'n suur-basis neutraliseringsreaksie waar sterk suur (HBr) en 'n swak basis (Na2SO3) reageer om 'n sout (NaBr) en water te vorm.

Hoe om HBr + Na te balanseer2SO3?

Die algebraïese metodologie wat hieronder verduidelik word, kan gevolg word om die reaksie te balanseer

HBr + Na2SO3 = NaBr + H2O + SO2,

  • Elke spesie teenwoordig in die vergelyking is gemerk met 'n onderskeie veranderlike (A, B, C, D en E) om onbekende koëffisiënte te illustreer.
  • A Na2SO3 + B HBr = C NaBr + DH2O + E SO2
  • Dan word 'n geskikte hoeveelheid wat beskou word as die koëffisiënt van reaktante en produkspesies, toegepas om die vergelyking op te los.
  • Na = 2A = C, S = A = E, O = 3A = D + 2E, H = B = 2D, Br = B = C
  • Die Gaussiese eliminasie metodologie word toegepas om al die veranderlikes en koëffisiënte vas te stel, en die uitkomste is
  • A = 1, B = 2, C = 2, D = 1 en E = 1
  • Dus, die algehele gebalanseerde vergelyking is,
  • Na2SO3 + 2 HBr = 2 NaBr + H2O + SO2

HBr + Na2SO3 titrasie

HBr + Na2SO3 stelsel word uitgevoer soos suur-basis titrasie wat in die volgende maklike stappe uitgevoer word.

Apparaat

Buret, pipet, koniese fles, tregter, maatsilinders, staanders, volumetriese fles, bekers.

Indicator

Metielrooi word gebruik as 'n aanwyser in die titrasie van Na2SO3 met HBr.

Prosedure

  • Na2SO3 oplossing word gestandaardiseer deur sekere hoeveelheid te weeg en in gedistilleerde water in 'n maatfles op te los.
  • Gestandaardiseerde HBr-oplossing word dan in 'n koniese fles uitgepipet.
  • Vul die buret met die onbekende sterkte van Na2SO3.
  • Na2SO3 oplossing word dan druppelsgewys vanaf die buret by die koniese fles gevoeg wat standaard HBr oplossing bevat.
  • Metielrooi as 'n indikator word druppelsgewys by die koniese fles gevoeg, en die proses word voortgesit deur die Na2SO3 oplossing vanaf die buret totdat die kleur van die oplossing ligpienk van oranje word.
  • Die kleurverandering dui die eindpunt van die reaksie aan waar suur en basis mekaar neutraliseer.
  • Die sterkte van Na2SO3 word bepaal met behulp van M1V1= M.2V2
  • Waar M1 = Molariteit van HBr-oplossing, V1 = Volume van HBr oplossing, M2 = Molariteit van Na2SO3 oplossing, V2 = Volume van Na2SO3 oplossing

HBr + Na2SO3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van HBr + Na2SO3 is

2 H+ (aq) + 2 Na+ (aq) + 2 SO3- (aq) + 2 Cl- (aq) = 2 Na+ (aq) + 2 Cl- (aq) + SO2- (aq)+ [O] + H2O (l)

Die netto ioniese vergelyking word verkry deur die volgende stappe te gebruik

  • Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking en wys die fisiese toestande van reaktante en produkte dienooreenkomstig aan
  •  Na2SO3 (s) + 2 HBr (aq) = 2 NaBr (s) + H2O (l) + SO2 (G)
  • Nou dissosieer sterk sure, basisse en soute in ione, terwyl suiwer vaste stowwe en molekules nie dissosieer nie
  • Dus, die netto ioniese vergelyking is
  • 2 H+ (aq) + 2 Na+ (aq) + 2 SO3- (aq) + 2 Cl- (aq) = 2 Na+ (aq) + 2 Cl- (aq) + SO2- (aq)+ [O] + H2O (l)

HBr + Na2SO3 gekonjugeerde pare

  • Vervoegde paar van suur HBr is Br-.
  • Gekonjugeerde paar basis Na2SO3 word nie gevorm nie aangesien daar geen proton beskikbaar is vir aanvaarding of skenking nie.

HBr en Na2SO3 intermolekulêre kragte

Intermolekulêre kragte wat inwerk HBr en Na2SO3 is:

  • HBr interaksie met behulp van dipool-dipool interaksie en Londense verstrooiingsmagte tussen die molekules.
  • Na2SO3 intermoleer en vorm ioon-dipool intermolekulêre binding.

HBr + Na2SO3 reaksie entalpie

HBr + Na2SO3 toon 'n reaksie-entalpie van -1563.52 kJ/mol.

Is HBr + Na2SO3 'n bufferoplossing?

HBr + Na2SO3 kan nie 'n vorm nie buffer omdat die buffer gemaak word deur swak suur en sout van sy gekonjugeerde basis, terwyl HBr nie 'n swak suur en Na is nie2SO3 is nie 'n sout van die gekonjugeerde basis van HBr nie.

Is HBr + Na2SO3 'n volledige reaksie?

HBr + Na2SO3 is 'n volledige reaksie omdat die produk (NaBr, water en SO2) wat in die reaksie gevorm word, is hoogs stabiel.   

Is HBr + Na2SO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HBr + Na2SO3 is 'n eksotermiese reaksie omdat die vorming van 'n ioniese stof (NaBr) hitte vrystel en sodoende 'n negatiewe entalpiewaarde bepaal.

Eksotermiese Reaksie Progressie

Is HBr + Na2SO3 'n redoksreaksie?

HBr + Na2SO3 is nie 'n redoksreaksie omdat oksidasie en reduksie nie gelyktydig plaasvind nie. Die oksidasietoestand van H en Na is +1 aan beide kante van die reaktant en produk.

HBr + Na2SO3 'n neerslagreaksie?

HBr + Na2SO3 is nie 'n neerslagreaksie omdat geen neerslag gevorm word wanneer die reaksie eindig nie. Die produk (NaBr) wat gevorm word, is 'n oplosbare sout wat in gevorm water oplos.

Is HBr + Na2SO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HBr + Na2SO3 is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produkte wat verkry word, nie in die soortgelyke reaksietoestande in die oorspronklike reaktante terugverander kan word nie.

Is HBr + Na2SO3 verplasingsreaksie?

HBr + Na2SO3 is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat beide die anioonkomponent (Br en SO3) van die reaktante verplaas word met die onderskeie kationiese deel (H en Na).

Gevolgtrekkings

Die reaktiwiteit van HBr + Na2SO3 produseer NaBr in 'n eksotermiese en dubbele verplasingsreaksie. Na2SO3 word kommersieel gebruik as 'n suurstofreiniger en voedselpreserveermiddel. NaBr is 'n ioniese sout wat kristalliseer in kubieke kristalle soortgelyk aan NaCl en NaF.

Scroll na bo