15 Feite oor HBr+Na2CO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Hidrobromiedsuur reageer met wassoda ontwikkel vorming van gas, en vorm bromiedsout van natrium. Kom ons bestudeer die reaksie van HBr + Na2CO3 volledig.

Natriumbikarbonaat is 'n wit, wateroplosbare, reuklose soute wat matig lewer alkaliese oplossings in water. Dit word geproduseer via Solvay proses, van natriumchloried en kalksteen. Hidrobromiensuur is 'n sterk kleurlose suur, gewoonlik gebruik as 'n katalisator, in die produksie van bromiedverbindings.

Die volgende artikel bestudeer die verskillende feite van HBr + Na2CO3 reaksies soos die , produk, entalpie van die reaksie, eksotermiese en endotermiese gedrag, gekonjugeerde pare, tipe reaksie, ioniese vergelyking, ens.

Wat is die produk van HBr + Na2CO3?

Hydrobromiensuur (HBr) reageer met natriumbikarbonaat (Na2CO3) om swael-natriumbromied (NaBr), water (H2O) en koolstofdioksied (CO2).

Na2CO3 + HBr → NaBr + H2O+CO2       

Watter tipe reaksie is HBr + Na2CO3?

HBr + Na2CO3 is 'n suurbasis, presipitaatreaksie en eksotermiese reaksie.

Hoe om te balanseer HBr + Na2CO3?

Die gegewe HBr + Na2CO3 chemiese reaksie kan gebalanseer word deur die volgende stappe:

  • Skryf die ongebalanseerde chemiese reaksie neer soos hieronder getoon:
  • Na2CO3 + HBr → NaBr + H2O+CO2
  • Tabuleer die aantal mol van elke element teenwoordig in die reaktant- en produkkant soos hieronder getoon:
ElementeReaktantkantProdukkant
Na21
Br11
C11
O33
H12
Aantal mol aan die reaktant- en produkkant
  • Die gegewe HBr + Na2CO3 chemiese reaksie word gebalanseer wanneer die aantal mol van elke element aan die reaktantkant gelyk is aan die aantal mol van elke element aan die produkkant.
  • Hier is mol Na en H ongebalanseerd aan weerskante.
  • Om die reaksie te balanseer, vermenigvuldig 2 elk met HBr aan die reaktantkant en NaBr aan die produkkant.
  • Die Gebalanseerde chemiese reaksie is
  • Na2CO3 + 2HBr → 2NaBr + H2O+CO2
Gebalanseerde Chemiese Reaksie

HBr + Na2CO3 titrasie

HBr + Na2CO3 is 'n suurbasis titrasie.

Apparaat

Buret, Pipet, Koniese fles, Buret staander, Tregter, Roerder, Wit geglasuurde teël, Maatfles, Horlosieglas.

Indicator

Metieloranje

Prosedure

  1. Was, spoel en maak die buret deeglik skoon en vul dit met M/10 Na2CO3 oplossing. Noteer die aanvanklike lesing.
  2. Gebruik 'n pipet en dra 10 cm oor3 van HBr-oplossing in 'n deeglik skoongemaakte en gewasde titrasiefles.
  3. Voeg 2 tot 3 druppels titreeraanwyser by: Metieloranje
  4. Voeg die M/10 natriumkarbonaat stadig druppel vir druppel by die titrasiefles totdat die kleur na ligpienk verander.
  5. Noteer die finale lesing.
  6. Bereken die hoeveelheid natriumkarbonaatoplossing wat gebruik word om die HBr-oplossing te neutraliseer
  7. (Na2CO3) Die1M1V1 = (HBr) a2M2V2
  8. Sterkte (g/L) = M2 * 36.5   

HBr + Na2CO3 Netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir HBr + Na2CO3 is: CO32-(aq) + 2H+(aq) = H2O(l) + CO2(G)

  1. Bepaal elke stof se toestand of fase (gas = g, vloeistof = l, vastestof/nie-oplosbaar = s, en waterig/oplosbaar = waterig).
  2. Die volledige ioniese vergelyking word geskryf deur elke ioniese verbinding in onderskeie ioon te skei, soos hieronder getoon:
  3. 2 Na+(aq) + CO32-(aq) + 2H+(aq) + 2Br-(aq) = 2Na+(aq) + 2Br-(aq) + H2O(l) + CO2(g).
  4. Die netto ioniese vergelyking word geskryf deur die ione wat in beide reaktant- en produkkant van die volledige ioniese vergelyking voorkom, uit te kanselleer.
  5. 2 Na+(aq) + CO32-(aq) + 2H+(aq) + 2 Br-(aq) = 2 Na+(aq) + 2 Br-(aq) + H2O(l) + CO2(g).
  6. Die netto ioniese vergelyking is: CO32-(aq) + 2H+(aq) = H2O(l) + CO2(G)

HBr + Na2CO3 gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde suur-basis pare vir HBr + Na2CO3 is

  • Gekonjugeerde suur van HBr = HBr+
  • Gekonjugeerde basis van HBr = Br- 
  • Gekonjugeerde suur van die basis Na2CO= HCO3-

HBr + Na2CO3 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte on HBr en Na2CO3 is-

HBr + Na2CO3 reaksie entalpie

Die verandering in reaksie entalpie vir HBr + Na2CO3 is: -154.06 kJ/mol

Volg die onderstaande stappe om die verandering in reaksie-entalpie te bereken -

  • Die entalpie van vorming van elke verbinding aan die reaktant- en produkkant word getabelleer as:
verbindingsEntalpie (kJ/mol)
Na2CO3-1130.9
HBr72.46
NaBr-722.12
H2O-241.8
CO2-393.5
Entalpieë van elke verbinding in die reaksie
  • Verandering in reaksie-entalpie = Som van entalpieë aan die produkkant – die som van entalpieë aan die reaktantkant.
  • Verandering in Entalpie = (-722.12-241.8-393.5) – (-1130.9-75.46) = -154.06 kJ/mol

Is HBr + Na2CO3 'n bufferoplossing?

HBr + Na2CO3 reaksie is nie a bufferoplossing aangesien die teenwoordigheid van sterk HBracid tydens die reaksie plaasvind.

Is HBr + Na2CO3 'n volledige reaksie?

HBr + Na2CO3 word beskryf as 'n volledige reaksie aangesien volledige mol reaktant verbruik word en omgeskakel word om onderskeie produkte by ewewig te vorm, en geen verdere reaksie is moontlik nie.

Is HBr + Na2CO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HBr + Na2CO3 is 'n eksotermiese reaksie omdat die verandering in reaksie-entalpie -154.06 kJ/mol is, wat negatief is, wat die temperatuur verlaag.

Is HBr + Na2CO3 'n redoksreaksie?

HBr + Na2CO3 is nie 'n redoksreaksie aangesien die oksidasietoestand van elemente deur die hele reaksie onveranderd bly.

Is HBr + Na2CO3 'n neerslagreaksie?

HBr + Na2CO3 is 'n neerslag reaksie aangesien die vorming van anorganiese natriumsout NaBr in die reaksie plaasvind.

Is HBr + Na2CO3 onomkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HBr + Na2CO3 is 'n onomkeerbare reaksie, en kan slegs omgekeer word wanneer daar 'n drastiese verandering in eksperimentdruk of eksperimenttemperatuur is.

Is HBr + Na2CO3 verplasingsreaksie?

HBr + Na2CO3 is nie 'n verplasingsreaksie aangesien beide die reaktant vanaf drie nuwe produkte reageer, nie deur elemente met mekaar te verplaas nie.

Gevolgtrekking

Die reaksie van natriumbikarbonaat met Hydrobromiensuur behels die vorming van anorganiese natriumsout saam met vloeibare water en koolstofdioksiedgas. Dit is 'n eksotermiese, neerslagreaksie. Natriumbromied is 'n belangrike industriële chemikalie, en word meestal as katalisator in TEMPO-gemedieerde oksidasiereaksies gebruik.

Scroll na bo