15 feite oor HBr + Na: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Die anorganiese verbinding waterstofbromied het die formule HBr. Kom ons ondersoek die chemiese reaksies tussen HBr en Na.

Waterstofbromied (HBr) is gemaak van 'n kleurlose gas. Natrium(Na) is 'n sensitiewe en hoogs reaktiewe metaal wat 'n silwerwit tint het. Na is 'n vry metaal met 'n Atoomgetal van 11, en 'n atoomgewig van 22.98. Dit het 'n relatiewe digtheid van 0.968 g/cm3, is 'n sagte metaal en het 'n laagtepunt smeltpunt.

Smelting en spontane ontsteking van natriummetaal lei tot die produksie van HBr en Na-reaktiewe waterstof. Kom ons bespreek in die gedeelte hieronder hoe HBr en Na reageer en die vergelyking balanseer.

Wat is die produk van HBr en Na?

Die produkte wat verkry word, is Natriumbromied (NaBr) en Waterstof (H2) gas wanneer natrium(Na) met waterstofbromied(HBr) reageer.

Na + HBr → NaBr + H2

Watter tipe reaksie is HBr + Na?

HBr + Na sluit die volgende tipe reaksie in:

Hoe om HBr + Na te balanseer?

Die volgende moet gedoen word om balanseer die vergelyking Na + HBr → NaBr + H2:

  • Gee die vergelyking 'n veranderlike naam vir elke chemiese stof om die ongeïdentifiseerde koëffisiënte (reaktant of produk) aan te toon.
  • aNa + bHBr→ cNaBr + dH2
  • Die aantal atome van elke element (Na, H en Br) in elke reaktant of produk moet deur 'n term in 'n vergelyking voorgestel word.
  • Na: 1a + 0b = 1c + 0d
  • H: 0a + 1b = 0c + 2d
  • Br: 0a + 1b= 1c + 0d
  • Gauss eliminasie, substitusie kan gebruik word om elke veranderlike se waarde te bepaal.
  • Deur die resultaat te vereenvoudig, sal die kleinste, volledige heelgetalwaardes verkry word.
  • a = 2 (Na), b = 2 (HBr), c = 2 (NaBr), d = 1 (H2)
  • Vervanging van koëffisiënte en evaluering van die uitkomste
  • 2Na + 2HBr = 2NaBr + H2
Element 
simbool
reaktanteprodukte
Na22
H22
Br22
Reaktante en produkte
  • Die vergelyking 2Na + 2HBr → 2NaBr + H2 is gebalanseerd omdat elke element in gelyke hoeveelhede in beide die reaktante en die produkte teenwoordig is.

HBr + Na titrasie

Die HBr + Na titrasie stelsel is nie haalbaar nie omdat Na metaal is en HBr 'n suur is wat nie suur-basis titrasie kan uitvoer nie.

HBr + Na netto ioniese vergelyking

HBr + Na se netto ioniese vergelyking is soos volg:

2 Na(S) + 2 uur+(Aq) + 2 Br-(Aq) → 2Na+(Aq) + 2 Br-(Aq) + H2 (g)

Die volgende prosedures is nodig om die netto ioniese vergelyking af te lei:

  • Skep 'n chemiese vergelyking wat oor die algemeen gebalanseerd is.
  • 2Na + 2HBr = 2NaBr + H2
  • As gevolg van sy sterkte as 'n elektroliet, sal HBr eers in 'n proton en bromiione ioniseer.
  • Na bestaan ​​steeds in sy vaste toestand.
  • Die neweproduk NaBr skei dan op soortgelyke wyse in Na+ en ooreenstemmende Br-.
  • H2 bly in gasvorm bestaan.
  • Die enigste spesie wat in die gebalanseerde netto ioniese vergelyking ingesluit is, is reaksie-spesifieke spesies. Dit kan gevind word deur die ione uit die hele ioniese vergelyking wat op beide die reaktant- en produkkant voorkom, uit te skakel.
  • 2 Na(S) + 2 uur+(Aq) → 2Na+(Aq) + H2 (g)

HBr + Na gekonjugeerde pare

HBr + Na het die volgende gekonjugeerde suur-basis pare,

  • Na is 'n kragtige basis in die vorm van NaOH, terwyl HBr 'n kragtige suur is.
  • Br- is die gekonjugeerde basispaar van HBr.
  • H+ is die gekonjugeerde suurpaar van HBr.
  • Na is die metaal.

HBr en Na intermolekulêre kragte

HBr + Na interaksie deur verskeie verskillende intermolekulêre kragte:

  • HBr + Na reageer en veroorsaak Londense verstrooiingsmagte deur die beweging van elektrone.
  • Ioon-dipool-interaksies vind plaas wanneer die effens positiewe natriumatoom met die effens negatiewe broomatoom in die HBr-molekule bind.
hbr + na
Ioon-dipool interaksie
  • Waterstofbinding vind plaas wanneer die alleenpaar elektrone op die Na-atoom en die waterstofatoom in die HBr-molekule 'n sterk binding skep.

HBr + Na reaksie-entalpie

HBr + Na het 'n standaard reaksie-entalpie van -864.3kJ/mol. 

  • Die reaksie tussen HBr en Na is eksotermies en lei tot die vrystelling van energie. 
  • Die waterstofbindings wat vorm en die interaksies tussen die molekules se dipoolpunte veroorsaak dat die energie vrygestel word.
molekuleentalpie
(KJ/mol)
HBr-36.23  
Na107.32
NaBr-361.06
H2    0
Entalpie van reaktant
  • ΔH⁰f(reaksie) = ΣΔH⁰f(produkte) – ΣΔH⁰f(reaktante)= -ve
  • 2Na + 2HBr → 2NaBr + H2
  • ΔH°rxn = [(2*-361.06 + 0) – (2*107.32 + 2*-36.23) = -864.3kJ/mol.
  • ΣΔH°f(reaktante) > ΣΔH°f(produkte), is eksotermies.

Is HBr + Na 'n bufferoplossing?

HBr + Na kombineer nie om a te genereer nie bufferoplossing

  • ’n Bufferoplossing kan geringe toevoegings van suur of basis weerstaan ​​sonder om sy pH aansienlik te verander. 
  • Natriumbromied (NaBr) en hironiumione (H3O+) is die produkte van die reaksie tussen HBr en Na. 
  • Hierdie molekules kan nie die oplossing buffer nie, want hulle reageer nie verder met nuwe basisse of sure nie.

Is HBr + Na 'n volledige reaksie?

HBr + Na is 'n volledige reaksie, Dit is omdat die reaksie voortduur totdat al die reaktante en produkte geproduseer is.

Is HBr + Na 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HBr + Na is 'n eksotermiese reaksie. As gevolg van die negatiewe reaksie se entalpie, wat -103.5 kJ/mol is, word energie vrygestel wanneer die reaksie plaasvind.

Is HBr + Na 'n redoksreaksie?

HBr + Na is nie 'n redoksreaksie nie, want oksidasie- en reduksiereaksies vind gelyktydig plaas, dit staan ​​bekend as 'n redoksreaksie. Daar is geen oksidasie- of reduksieprosesse in die interaksie tussen HBr en Na nie.

Is HBr + Na 'n neerslagreaksie?

HBr + Na is nie a nie neerslagreaksie want 'n neerslagreaksie is wanneer twee oplosbare verbindings kombineer om 'n onoplosbare vaste stof te vorm. Daar is geen vaste produk van die interaksie tussen HBr en Na nie.

Is HBr + Na omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HBr + Na onomkeerbaar reageer saam met mekaar. Dit is sodat die produkte van die reaksie, sodra dit geskep is, nie terug in die reaktante verander kan word nie.

Is HBr + Na verplasingsreaksie?

HBr en Na se interaksie is nie 'n verplasingsreaksie nie. Wanneer 'n meer reaktiewe bestanddeel 'n minder reaktiewe element uit 'n kombinasie verwyder, staan ​​dit bekend as 'n verplasingsreaksie. Daar is geen elementêre verplasing tydens die reaksie tussen HBr en Na nie.

Gevolgtrekking

HBr en sy waterige oplossing word gereeld as reagense in die vervaardiging van bromiedverbindings gebruik. Natrium het 'n groot reduksiekapasiteit as 'n alkalimetaal met 'n standaard reduksiepotensiaal van 2.71 volt vir die Na+/Na paar.

Scroll na bo