15 feite oor HBr + MnO2: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

HBr en MnO2 staan ​​bekend as onderskeidelik waterstofbromied en mangaandioksied. Hierdie anorganiese verbindings sal hier bespreek word. Laat weet ons meer oor hulle.

HBr (waterstofbromied), ook bekend as waterstofbromiensuur, is 'n kleurlose vloeibare gas met 'n sterk, irriterende reuk. Terwyl MnO2 (Mangaandioksied) ook bekend as Pyrolusite ('n erts van Mangaan) is 'n bruin-swart poeier.

Hier sal ons meer oor die reaksie tussen HBr en MnO bestudeer2, die tipe reaksie, bufferoplossing, die produk wat gevorm word, gekonjugeerde paar, reaksie-entalpie, en nog baie meer.

Wat is die produk van HBr en MnO2 ?

Die produk van HBr+MnO2 is Mangaan (II) bromied (MnBr2), Dibromien (Br2), en water (H2O).
Die reaksie tussen HBr+MnO2 is as volg-
4HBr+MnO2→ MnBr2+ Br2+ 2H20.

Watter tipe reaksie is HBr + MnO2 ?

HBr+MnO2 is 'n redoks reaksie as oksidasie en reduksie vind gelyktydig plaas.

Hoe om HBr en MnO te balanseer2 ?

Die reaksie tussen HBr+MNO2 word hieronder gegee wat nie gebalanseerd is nie.
HBr+MnO2→ MnBr2+ Br2+H20
Om die reaksie te balanseer sal ons hierdie stappe volg-

  • Gebruik 'n veranderlike om elke verbinding te benoem.
  • 'n Stelsel vergelykings vir elke verbinding.
  • Los vergelyking op om die waarde van die veranderlike te kry
  • Vervanging van waardes
  • Verifieer beide kante.

Wanneer beide kante 'n gelyke aantal mol het, dan is die reaksie gebalanseer.
4HBr+MnO2→ MnBr2+ Br2+ 2H20
Dit is die gebalanseerde reaksie van HBr+MnO2

HBr + MnO2 titrasie

An suur-basis titrasie word uitgevoer tussen HBr en MnO2 om die sterkte van hidrobromiensuur te skat. Die prosedure vir titrasie word hieronder gegee:-

Toestel:

Buret, burethouer, pipet, gedistilleerde water, koniese fles, volumetriese fles, wasbottel, roerder en bekers.

Wyser:

Metieloranje is die aanwyser wat gebruik word.

Prosedure:

  • Mangaanoksied, oplosbaar in water, en vorm Mn(OH)2
  • 0.1 N vars voorbereide Mn(OH)2 word in die buret geneem.
  • 10 ml HBr word in 'n skoon koniese fles uitgepipet.
  • Voeg 1-2 druppels metieloranje-aanwyser by.
  • Voeg Mn(OH) by2 druppelsgewys van die buret in die koniese fles met konstante swaai totdat die verskyning van 'n ligte geel kleur. Dit is die eindpunt van titrasie.
  • Let op die volume van Mn(OH)2 nodig om die waterstofbromiensuuroplossing te neutraliseer.
  • Bogenoemde prosedure word herhaal vir 3 konsekwente lesings.
  • Die sterkte van HBr word met behulp van die reaksie bereken. SMn (OH) 2 VMn (OH) 2 =SHBr VHBr

HBr en MnO2 netto ioniese vergelyking

  • Die netto ioniese vergelyking tussen HBr+MnO2 reaksie
  • 4HBr(Aq)+ MnO2 (e)→ MnBr2 (aq)+ Br2 (l)+ 2H20
  • Watter
  • kan soos volg gedemonstreer word nadat herhaalde entiteite van beide reaktant- en produkkant verwyder is.
  • Kry dus die netto ioniese reaksie van HBr+MnO2
  • MnO2 (e) + 4 uur+ +2Br → Mn2++ Br2 (l) + 2 uur2O(Aq)

HBr en MnO2 gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde suur-basis-pare van HBr en MnO2 is soos volg:-

Die gekonjugeerde suur-basis pare van HBr is Br- en MnO2 is 'n amfoteriese oksied, dus toon dit nie gekonjugeerde suur-basispaar nie.

HBr en MnO2 intermolekulêre kragte

Die volgende intermolekulêre kragte is teenwoordig in HBr en MnO2 :-

Die intermolekulêre krag in HBr is dipool-dipoolkrag aangesien dit polêr van aard is.. Terwyl MnO2 het ioniese interaksies as intermolekulêre kragte daarin.

HBr en MnO2 reaksie entalpie

Die reaksie entalpie van HBr+MnO2 is −2,537.54 XNUMX kJ/mol. Aangesien die reaksie-entalpie negatief is, dui dit aan dat energie tydens die reaksie afgegee word.

SaamgesteldeEntalpie (kJ/mol)
MnO2-520.3
HBr436
MnBr2-285.83
Br20
H2O-241.820
Reaksie-entalpie van verbindings

HBr en MnO2 'n bufferoplossing

HBr+MnO2 is nie 'n bufferoplossing. Omdat HBr 'n sterk suur is terwyl MnO2 is 'n basiese oksied. Die kombinasie van swak suur en soutmerk as bufferoplossing wat nie hier voorkom nie.

Is HBr en MnO2 'n volledige reaksie?

HBr+MnO2 is nie 'n volledige reaksie nie. As die neerslag van MnO2 bly in die reaksie, wat dit onvolledig maak.

Is HBr en MnO2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HBr+MnO2 reaksie is 'n eksotermiese reaksie soos energie tydens die reaksie uitgegee word. Die negatiewe entalpie dui op die vrystelling van energie en maak dit dus eksotermies van aard.

Is HBr en MnO2 'n redoksreaksie?

HBr+MnO2 is 'n redoksreaksie as MnO2 word verminder tot Mn2+ deur HBr en self oksideer na Br2 maw molekulêre broom. Aangesien beide oksidasie en reduksie gelyktydig in hierdie reaksie plaasvind, is dit Redoksreaksie. In eenvoudige terme dien HBr as reduseermiddel en MnO2 as oksideermiddel in hierdie reaksie.

Is HBr en MnO2 'n neerslagreaksie?

HBr+MnO2 is 'n neerslagreaksie as MnO2 is onoplosbaar in HBr. Dit vorm 'n bruinerige neerslag wat in die reaksie bly.

Is HBr en MnO2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HBr+MnO2 is 'n onomkeerbare reaksie omdat die gevormde produkte nie teruggehou kan word nie en dit op een manier plaasvind.

Is HBr en MnO2 verplasingsreaksie?

HBr+MnO2 is nie 'n verplasingsreaksien, aangesien daar geen omskakeling van elemente van saamgestelde na vormproduk is nie.

Gevolgtrekking

Hydrobromiensuur of waterstofbromied is 'n kleurlose gas wat vrylik oplosbaar is in water.MnO2 ook bekend as Pyrolusite 'n erts van mangaan word wyd gebruik in die vervaardiging van keramiek, ook in komponent van verskillende batterye. Die reaksie tussen HBr+MnO2 lei tot die vorming van vloeibare broom wat in landbouchemikalieë gebruik word.

Scroll na bo