15 Feite oor HBr + Mn3O4: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Hydrobromiensuur kan in 'n laboratoriumomgewing geskep word deur Br₂, SO₂, en water. Kom ons kyk hoe HBr en Mn₃O₄ reageer.

Mn₃O₄ is die molekule in hausmanniet. Mangaan het twee oksidasietoestande (+2 en +3) en het die chemiese formule MnO.Mn₃O₄. Broom en waterstof reageer om 'n waterstofhalied. Die vervaardiging van bromiedverbindings word gereeld gebruik waterstofbromied en sy waterige oplossing as reagense.

Mangaanoksied wat in die lug verhit word by 1000°C produseer Mn₃O₄. Kom ons bestudeer die reaksie, balansering en ander terme tussen Mn₃O₄ + HBr in meer besonderhede in die onderstaande afdeling.

Wat is die produk van HBr en Mn₃O₄?

Die produkte wat verkry word, is Mangaan(II)bromied, Broom en water wanneer mangaanoksied(Mn₃O₄) word met waterstofbromied(HBr) gereageer. 

Mn₃O₄ + HBr → MnBr₂ + Br₂ + H₂O

Watter tipe reaksie is HBr + Mn₃O₄?

Mn₃O₄ + HBr is die volgende tipe Redoks, Verplasing en Endotermiese reaksie. 

Mn₃O_{4 (e)} + HBr_(Aq) → MnBr_{2 (aq)} + Br_{2 (aq)} + H₂O_(L)

Hoe om HBr + Mn te balanseer₃O₄?

Die volgende prosedures word gebruik om die reaksie tussen Mn te balanseer₃O₄ en HBr:

• Skryf ongebalanseerde vergelyking: Mn₃O₄ + HBr → MnBr₂ + Br₂ + H₂O
• Tel die atome in elkeen om die reaktante van die produkte te identifiseer.
• Aan die reaktant- en produkkant moet die atome van elke klas eers bygevoeg word.
• Talle molekules van die elemente 3Mn, 1H, 1Br en 4O is aan die reaktantkant teenwoordig, en 1Mn, 4Br, 1O en 2H-atome is aan die produkkant teenwoordig.
• Die atome of molekules in Mn₃O₄ + HBr word gebalanseer of georganiseer deur 8 met HBr, 3 met MnBr te vermenigvuldig₂ en 4 deur H₂O.
• Mn₃O₄ + 8 HBr = 3 MnBr₂ + Br₂ + 4H₂O
• Sedert die 1:8:3:1:4-koëffisiënt, word al die koëffisiënte en veranderlikes met behulp van die Gauss-eliminasiemetode bepaal.
• Gebalanseerde chemiese vergelyking: Mn₃O₄ + 8 HBr → 3 MnBr₂ + Br₂ + 4H₂O

HBr + Mn₃O₄ titrasie

titrasie tussen Mn₃O₄ en HBr kan gebruik word om die mangaaninhoud te bereken. Omdat HBr 'n sterk suur is en Mn₃O₄ tree ook op as 'n basis, titrasie hiervan suur-basis reaksie is moontlik en kan gebruik word vir Kwantitatiewe skatting van HBr. 

Toestel gebruik

Vir hierdie titrasie is pipette, volumetriese burette (10- en 100-ml), 50-ml-burette, Erlenmeyer-flesse (250 ml), gegradueerde silinders (100-ml), druppelbottels, glasstawe, tregters en buretstutte nodig. .

Titer en titrant

Die molekule wat bestudeer moet word, Mn₃O₄, word in 'n koniese fles geplaas, terwyl HBr as 'n titrant dien, wat in 'n buret geplaas word.

Indicator

Die hele titrasie word uitgevoer by 'n suur pH aangesien die konsentrasie HBr hoog is. Mn₃O₄ dien as 'n self-aanwyser vir hierdie reaksie omdat dit 'n gekleurde oplossing is wat by verskillende pH-vlakke van kleur verander.

Prosedure

• Gestandaardiseerde HBr is in die buret gegooi, en Mn₃O₄ en die toepaslike indikator is uitgehaal en in 'n koniese fles geplaas. 
• Die koniese fles het voortdurend geskud soos HBr druppel vir druppel bygevoeg is. 
• Die skakering van Mn₃O₄ verander soos die eindpunt na 'n bepaalde tyd aankom.
• Vir beter resultate, herhaal ons die titrasie verskeie kere. 
• Gebruik die formule N₁V₁ = N₂V₂, skat ons dan die hoeveelhede mangaan.

HBr + Mn₃O₄ netto ioniese vergelyking

Die Mn₃O₄ + HBr het die volgende netto Ioniese vergelyking:

Mn₃O_{4 (e)} + 8H⁺ + 8 Br^- → 3 Mn⁺² + 6 Br^- + Br_{2 (l)} + 4H₂O_(L)

HBr + Mn₃O₄ gekonjugeerde pare

Die Mn₃O₄ + HBr het die volgende gekonjugeerde pare,

• Br^- is die gekonjugeerde basispaar van HBr.
• H⁺ is die gekonjugeerde suurpaar van HBr.

HBr en Mn₃O₄ intermolekulêre kragte

Die Mn₃O₄ + HBr sal die volgende vorm intermolekulêre kragte,

• Beide Mn₃O₄ en HBr is polêre stowwe.
• Mn₃O₄ en HBr sal dipool-dipool interaksies vorm.
• Verspreidingskragte bestaan ​​ook tussen HBr-molekules.
• Ioniese interaksie en 'n metaalbinding word gevind in Mn₃O₄. 

HBr + Mn₃O₄ reaksie entalpie

Die Mn₃O₄ + HBr reaksie het 'n Standard reaksie entalpie van +62.9kJ/mol.

molekule	entalpie (KJ/mol)
Mn3O4	-1388
H2O	-285.8
MnBr2	-709.95
Br2	0
HBr	-121.6

• ΔH⁰f(reaksie) = ΣΔH⁰f(produkte) – ΣΔH⁰f(reaktante)= -ve
• Mn₃O₄ + 8 HBr → 3 MnBr₂ + Br₂ + 4H₂O
• ΔH⁰f(reaksie) =[(3*-384.9) – 0 – (4*285.8) – [(1*-1388) + (8*-121.6)] = +62.9kJ/mol.

Is HBr + Mn₃O₄ 'n bufferoplossing?

Die Mn₃O₄ + HBr reaksie is nie a Buffer oplossing reaksie omdat Mn metaal is en HBr 'n suur is, kan hulle nie kombineer om 'n bufferoplossing te vorm nie. Dit is nie 'n reaksie tussen 'n swak basis en sy gekonjugeerde suur of tussen 'n swak nie suur en sy gekonjugeerde basis.

Is HBr + Mn₃O₄ 'n volledige reaksie?

Mn₃O₄ + HBr kan 'n volledige reaksie wees as die verlangde produkte (MnBr₂ + Br₂ + 4H₂O) word saam met die reaktante geskryf. Die volledige reaksie is,

Mn₃O_{4 (e)} + HBr_(Aq) → MnBr_{2 (aq)} + Br_{2 (l)} + H₂O_(L)

Is HBr + Mn₃O₄ 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Mn₃O₄ + HBr is 'n Endotermiese reaksie omdat die verandering van entalpie positief is (+62.9 KJ/mol) in hierdie reaksie. Met hierdie positiewe entalpie word hitte tydens die reaksie geabsorbeer en sal by hoë temperature verkies word.

Is HBr + Mn₃O₄ 'n redoksreaksie?

Elemente simbool	reaktant  Oksidasie  was	Produk  Oksidasie  was
Mn	0	+2
H	+1	0
Br	-1	-1

Is HBr + Mn₃O₄ 'n neerslagreaksie?

Mn₃O₄ + HBr is nie 'n nie neerslagreaksie want geen produk (MnBr₂ + Br₂ + 4H₂O) word gepresipiteer nadat die reaksie voltooi is.

Is HBr + Mn₃O₄ omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Mn₃O₄ + HBr is a omkeerbare reaksie omdat entropie aan die produkkant geskep word, wat dit meer stabiel maak as die reaktantkant. Die reaksie sal vorentoe beweeg as gevolg van hierdie entropiefaktor.

Is HBr + Mn₃O₄ verplasingsreaksie?

Mn₃O₄ + HBr is a dubbele verplasingsreaksie want Mn van Mn₃O₄ en H van HBr verplaas mekaar se posisies om verskillende produkte te vorm.

Gevolgtrekking

Hydrobromiensuur word gemaak van die kleurlose gas HBr en het 'n versadigingsvlak van 68.85% HBr per gewig. 'n Chemiese verbinding wat mangaan(II, III)-oksied bevat, is Mn₃O₄. Die chemiese waterstofbromied het die formule HBr.