15 Feite oor HBr + Mn3O4: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Hydrobromiensuur kan in 'n laboratoriumomgewing geskep word deur Br2, SO2, en water. Kom ons kyk hoe HBr en Mn3O4 reageer.

Mn3O4 is die molekule in hausmanniet. Mangaan het twee oksidasietoestande (+2 en +3) en het die chemiese formule MnO.Mn3O4. Broom en waterstof reageer om 'n waterstofhalied. Die vervaardiging van bromiedverbindings word gereeld gebruik waterstofbromied en sy waterige oplossing as reagense.

Mangaanoksied wat in die lug verhit word by 1000°C produseer Mn3O4. Kom ons bestudeer die reaksie, balansering en ander terme tussen Mn3O4 + HBr in meer besonderhede in die onderstaande afdeling.

Wat is die produk van HBr en Mn3O4?

Die produkte wat verkry word, is Mangaan(II)bromied, Broom en water wanneer mangaanoksied(Mn3O4) word met waterstofbromied(HBr) gereageer. 

Mn3O4 + HBr → MnBr2 + Br2 + H2O

Watter tipe reaksie is HBr + Mn3O4?

Mn3O4 + HBr is die volgende tipe Redoks, Verplasing en Endotermiese reaksie. 

Mn3O4 (e) + HBr(Aq) → MnBr2 (aq) + Br2 (aq) + H2O(L)

Hoe om HBr + Mn te balanseer3O4?

Die volgende prosedures word gebruik om die reaksie tussen Mn te balanseer3O4 en HBr:

  • Skryf ongebalanseerde vergelyking: Mn3O4 + HBr → MnBr2 + Br2 + H2O
  • Tel die atome in elkeen om die reaktante van die produkte te identifiseer.
  • Aan die reaktant- en produkkant moet die atome van elke klas eers bygevoeg word.
  • Talle molekules van die elemente 3Mn, 1H, 1Br en 4O is aan die reaktantkant teenwoordig, en 1Mn, 4Br, 1O en 2H-atome is aan die produkkant teenwoordig.
  • Die atome of molekules in Mn3O4 + HBr word gebalanseer of georganiseer deur 8 met HBr, 3 met MnBr te vermenigvuldig2 en 4 deur H2O.
  • Mn3O4 + 8 HBr = 3 MnBr2 + Br2 + 4H2O
  • Sedert die 1:8:3:1:4-koëffisiënt, word al die koëffisiënte en veranderlikes met behulp van die Gauss-eliminasiemetode bepaal.
  • Gebalanseerde chemiese vergelyking: Mn3O4 + 8 HBr → 3 MnBr2 + Br2 + 4H2O

HBr + Mn3O4 titrasie

titrasie tussen Mn3O4 en HBr kan gebruik word om die mangaaninhoud te bereken. Omdat HBr 'n sterk suur is en Mn3O4 tree ook op as 'n basis, titrasie hiervan suur-basis reaksie is moontlik en kan gebruik word vir Kwantitatiewe skatting van HBr. 

Toestel gebruik

Vir hierdie titrasie is pipette, volumetriese burette (10- en 100-ml), 50-ml-burette, Erlenmeyer-flesse (250 ml), gegradueerde silinders (100-ml), druppelbottels, glasstawe, tregters en buretstutte nodig. .

Titer en titrant

Die molekule wat bestudeer moet word, Mn3O4, word in 'n koniese fles geplaas, terwyl HBr as 'n titrant dien, wat in 'n buret geplaas word.

Indicator

Die hele titrasie word uitgevoer by 'n suur pH aangesien die konsentrasie HBr hoog is. Mn3O4 dien as 'n self-aanwyser vir hierdie reaksie omdat dit 'n gekleurde oplossing is wat by verskillende pH-vlakke van kleur verander.

Prosedure

  • Gestandaardiseerde HBr is in die buret gegooi, en Mn3O4 en die toepaslike indikator is uitgehaal en in 'n koniese fles geplaas. 
  • Die koniese fles het voortdurend geskud soos HBr druppel vir druppel bygevoeg is. 
  • Die skakering van Mn3O4 verander soos die eindpunt na 'n bepaalde tyd aankom.
  • Vir beter resultate, herhaal ons die titrasie verskeie kere. 
  • Gebruik die formule N1V1 = N2V2, skat ons dan die hoeveelhede mangaan.

HBr + Mn3O4 netto ioniese vergelyking

Die Mn3O4 + HBr het die volgende netto Ioniese vergelyking:

Mn3O4 (e) + 8H+ + 8 Br- → 3 Mn+2 + 6 Br- + Br2 (l) + 4H2O(L)

HBr + Mn3O4 gekonjugeerde pare

Die Mn3O4 + HBr het die volgende gekonjugeerde pare,

  • Br- is die gekonjugeerde basispaar van HBr.
  • H+ is die gekonjugeerde suurpaar van HBr.

HBr en Mn3O4 intermolekulêre kragte

Die Mn3O4 + HBr sal die volgende vorm intermolekulêre kragte,

HBr + Mn3O4 reaksie entalpie

Die Mn3O4 + HBr reaksie het 'n Standard reaksie entalpie van +62.9kJ/mol.

molekuleentalpie
(KJ/mol)
Mn3O4-1388
H2O-285.8
MnBr2-709.95
Br20
HBr-121.6
Entalpie van reaktant
  • ΔH⁰f(reaksie) = ΣΔH⁰f(produkte) – ΣΔH⁰f(reaktante)= -ve
  • Mn3O4 + 8 HBr → 3 MnBr2 + Br2 + 4H2O
  • ΔH⁰f(reaksie) =[(3*-384.9) – 0 – (4*285.8) – [(1*-1388) + (8*-121.6)] = +62.9kJ/mol.

Is HBr + Mn3O4 'n bufferoplossing?

Die Mn3O4 + HBr reaksie is nie a Buffer oplossing reaksie omdat Mn metaal is en HBr 'n suur is, kan hulle nie kombineer om 'n bufferoplossing te vorm nie. Dit is nie 'n reaksie tussen 'n swak basis en sy gekonjugeerde suur of tussen 'n swak nie suur en sy gekonjugeerde basis.

Is HBr + Mn3O4 'n volledige reaksie?

Mn3O4 + HBr kan 'n volledige reaksie wees as die verlangde produkte (MnBr2 + Br2 + 4H2O) word saam met die reaktante geskryf. Die volledige reaksie is,

Mn3O4 (e) + HBr(Aq) → MnBr2 (aq) + Br2 (l) + H2O(L)

Is HBr + Mn3O4 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Mn3O4 + HBr is 'n Endotermiese reaksie omdat die verandering van entalpie positief is (+62.9 KJ/mol) in hierdie reaksie. Met hierdie positiewe entalpie word hitte tydens die reaksie geabsorbeer en sal by hoë temperature verkies word.

Is HBr + Mn3O4 'n redoksreaksie?

  • Die Mn3O4 + HBr proses is 'n redoksreaksie want al die elemente oksidasie toestande verander van die reaktantkant na die produkkant, wat lei tot 'n oksidasie-reduksie reaksie (redoks). 
  • As 'n oksideermiddel, Mn3O4 is, en as 'n reduseermiddel volg HBr die vergelyking hieronder:
  • 2 Br-I – 2 e- → 2 Br0 (oksidasie)
  • 3mn8 / 3 + 2de- → 3 MnII (vermindering)
Elemente
simbool
reaktant 
Oksidasie 
was
Produk 
Oksidasie 
was 
Mn0+2
H+10
Br-1-1
Oksidasietoestande van die elemente

Is HBr + Mn3O4 'n neerslagreaksie?

Mn3O4 + HBr is nie 'n nie neerslagreaksie want geen produk (MnBr2 + Br2 + 4H2O) word gepresipiteer nadat die reaksie voltooi is.

Is HBr + Mn3O4 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Mn3O4 + HBr is a omkeerbare reaksie omdat entropie aan die produkkant geskep word, wat dit meer stabiel maak as die reaktantkant. Die reaksie sal vorentoe beweeg as gevolg van hierdie entropiefaktor.

Is HBr + Mn3O4 verplasingsreaksie?

Mn3O4 + HBr is a dubbele verplasingsreaksie want Mn van Mn3O4 en H van HBr verplaas mekaar se posisies om verskillende produkte te vorm.

hbr + mn3o4
Verplasing reaksie

Gevolgtrekking

Hydrobromiensuur word gemaak van die kleurlose gas HBr en het 'n versadigingsvlak van 68.85% HBr per gewig. 'n Chemiese verbinding wat mangaan(II, III)-oksied bevat, is Mn3O4. Die chemiese waterstofbromied het die formule HBr.

Scroll na bo