Mn is a oorgangsmetaal met 'n blink grys voorkoms. Dit is hard en bros en word in kombinasie met yster aangetref. Kom ons lees hoe Mn reageer met HBr deur hierdie artikel.
Mangaan (Mn) en Waterstofbromied (HBr) reageer om sout en waterstofgas te vorm. Mn behoort aan d-blok elemente in die periodieke tabel. Die atoomgetal van Mn is 25 en het 'n halfgevulde stabiele elektroniese konfigurasie. HBr is 'n sterk suur wat uit waterstof en boor bestaan. Dit gaan gewoonlik as 'n kleurlose gas uit.
Ons sal sleutelfeite oor die HBr+Mn-reaksie bespreek, soos die produkte, tipe reaksie, gebalanseerde chemiese vergelyking en gekonjugeerde pare in die artikel hieronder.
Wat is die produk van HBr en Mn
Mangaanbromied (MnBr2) en waterstof (H2) gas is die produkte van die HBr + Mn-reaksie. Die chemiese vergelyking vir hierdie reaksie is,
Mn + HBr = MnBr2 + H2
Watter tipe reaksie is HBr + Mn
HBr + Mn reaksie is a redoks reaksie waarin metaal met 'n suur reageer, dit word heeltemal verbruik om sout te vorm en waterstofgas vry te stel.
Hoe om HBr + Mn te balanseer
Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir die HBr + Mn reaksie is,
Mn + 2HBr = MnBr2 + H2
Die stappe betrokke by die afleiding van die gebalanseerde chemiese vergelyking is soos volg:
- Let op die ongebalanseerde chemiese vergelyking, Mn + HBr = MnBr2 + H2
- Die aantal mol atome beskikbaar aan beide kante van die chemiese vergelyking is;
| atome | Nommer aan die reaktantkant | Nommer aan produkkant |
|---|---|---|
| H | 1 | 2 |
| Mn | 1 | 1 |
| Br | 1 | 2 |
- Aangesien die aantal waterstof en boor nie gebalanseer is nie. Daarom vermenigvuldig ons 'n koëffisiënt van 2 met HBr om die vergelyking te balanseer.
- Dus, die gebalanseerde chemiese vergelyking vir Mn + HBr reaksie is,
- Mn + 2HBr = MnBr2 + H2
HBr + Mn titrasie
titrasie tussen HBr en Mn is nie haalbaar nie aangesien Mn 'n metaal is wat nie in enige titrasie gekategoriseer kan word nie.
HBr + Mn netto ioniese vergelyking
HBr + Mn netto ioniese vergelyking is,
Mn (s) + 2H+ (aq.) + 2Br- = MnBr2 (aq.) + H2 (G)
Die stappe betrokke tydens die afleiding van die netto ioniese vergelyking is:
- Let op die algemene gebalanseerde chemiese vergelyking vir die reaksie.
- Mn + 2HBr = MnBr2 + H2
- Die chemiese toestand (s, l, g en aq) van elke verbinding aangedui.
- Mn (s) + 2HBr (aq.) = MnBr2 (aq.) + H2 (G)
- Verdeel die elektroliete wat sterk genoeg is om in hul ooreenstemmende ione in 'n waterige oplossing te breek.
- Mn (s) + 2H+ (aq.) + 2Br- (aq.) = MnBr2 (aq.) + H2 (G)
- Die ione beskikbaar aan beide kante van die chemiese vergelyking uitgeskakel om die netto ioniese vergelyking te verkry.
- Mn (s) + 2H+ (aq.) + 2Br- (aq.) = MnBr2 (aq.) + H2 (G)
HBr + Mn gekonjugeerde pare
Die HBr en Mn het geen gekonjugeerde paar nie aangesien geen gekonjugeerde suur of basis regdeur die proses gemaak word nie.
HBr en Mn intermolekulêre kragte
- Die intermolekulêre krag van aantrekkingskrag teenwoordig in HBr-molekules is dipool-dipool interaksie.
- Metaalbindings is teenwoordig in Mn metaal.
- H2 bevat Londense verspreidingsmagte.
HBr + Mn reaksie-entalpie
Die HBr + Mn-reaksie-entalpie is -141.7 kJ/mol. Die standaard entalpie van vorming vir die reaktante betrokke by chemiese vergelykings is:
| verbindings | Entalpie van reaksie (in kJ/mol) |
|---|---|
| HBr | -121.6 |
| Mn | 0 |
| MnBr2 | -384.9 |
| H2 | 0 |
Reaksie Entalpie ΔHf = Standaardentalpie van produkte – Standaardentalpie van reaktante
Dus, ΔHf = (-384.9 – 0) – (-2*(121.6) – 0))
ΔHf = -141.7 kJ/mol.
Is HBr + Mn 'n bufferoplossing
Die HBr + Mn kombinasie lewer nie a bufferoplossing want HBr is 'n sterk suur en daar moet 'n swak suur wees om die bufferoplossing te vorm.
Is HBr + Mn 'n volledige reaksie
HBr + Mn reaksie is 'n volledige reaksie aangesien geen ander stappe uitgevoer kan word nie.
Is HBr + Mn 'n eksotermiese of endotermiese reaksie
HBr + Mn reaksie is 'n eksotermiese reaksie omdat die entalpie van reaksie 'n waarde van -141.7 kJ/mol het wat negatief is.
Is HBr + Mn 'n redoksreaksie
HBr + Mn reaksie is a redoks reaksie waarin waterstof verminder word en Mn geoksideer word.
Is HBr + Mn 'n neerslagreaksie
HBr + Mn-reaksie is nie 'n presipitasiereaksie nie aangesien geen vaste stof aan die einde van die reaksie geproduseer word nie.
Is HBr + Mn omkeerbare of onomkeerbare reaksie
HBr + Mn reaksie is 'n onomkeerbare reaksie soos die H2 gas wat tydens die proses ontwikkel is, kan nie in die reaksiemengsel teruggekeer word nie en die chemiese pad vir hierdie reaksie het net een manier om voort te gaan.
Is HBr + Mn verplasingsreaksie
HBr + Mn reaksie is a enkele verplasingsreaksie waarin Mn H van HBr verplaas om die ooreenstemmende sout te vorm.
Gevolgtrekking:
Hierdie artikel kom tot die gevolgtrekking dat HBr metale wat daarin voorsien word, heeltemal oplos om soutneerslae te vorm en waterstofgas vry te stel wanneer dit in sy waterige vorm geneem word. Die H2 gas-evolusie kan met 'n brandende kers nagegaan word. Mn word aanvanklik gekombineer met yster gevind en moet geskei word.
