15 feite oor HBr + MgO: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Hydrobromiensuur (HBr) is een van die sterkste minerale sure en magnesiumoksied (MgO) is 'n basiese oksied. Kom ons bestudeer die reaksie van HBr+ MgO in detail.

HBr word geproduseer deur Broomgas, Swaweldioksied en Water te reageer. HBr neem deel aan anti-Markovnikov hidrohalogenering (Markovnikov se bewind) van alkene. MgO bestaan ​​as 'n wit vaste minerale poeier wat higroskopies van aard is. MgO beskik oor hoë chemiese en fisiese stabiliteit by hoë temperature.

In hierdie volgende artikel sal ons 'n paar belangrike aspekte van HBr+ MgO leer, soos die balansering van chemiese vergelyking, entalpie, tipe reaksie in groter diepte.

Wat is die produk van HBr en MgO?

HBr+ MgO reageer op vorm Magnesiumbromied (MgBr2) en water. Die chemiese vergelyking is soos volg:

MgO + 2HBr => MgBr2 + H2O

Watter tipe reaksie is HBr + MgO?

Die reaksie van HBr+ MgO is 'n suur-basis neutralisasie reaksie omdat HBr 'n sterk suur is en MgO 'n sterk basiese oksied is wat by reaksie die onderskeie sout en water produseer.

Hoe om HBr + MgO te balanseer?

Die ongebalanseerde chemiese vergelyking vir HBr+ MgO is

  • MgO + HBr => MgBr2 + H2O
  • Die reaksie van HBr+ MgO word gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik:
  • Teken eerstens die aantal individuele chemiese spesies aan die reaktantkant (LHS) en produkkant (RHS) neer.
ElementAantal atome aan reaktantkant (LHS)Aantal atome aan produkkant (RHS)
Mg11
O11
H12
Br12
Balanserende chemiese vergelyking
  • Tweedens, soos per die aantal spesies van LHS en RHS vermenigvuldig met die toepaslike stoïgiometriese koëffisiënt. In hierdie geval word HBr op LHS met 2 vermenigvuldig.
  • Die finale gebalanseerde chemiese vergelyking is soos volg:
  • MgO + 2HBr => MgBr2 + H2O

HBr + MgO titrasie

HBr+ MgO titrasie kan in die volgende prosedure gedoen word,

Toestel gebruik

  • sout en peper
  • pipet
  • Keelvorminge fles
  • Volumetriese fles

Aanwyser gebruik

  • fenolftaleïen aanwyser word vir hierdie titrasie gebruik. Dit word kleurloos in suur oplossing terwyl dit in basiese oplossing pienk word.

Prosedure

  • MgO is min oplosbaar in water en die direkte titrasie is nie haalbaar nie. Daarom is 'Terugtitrasie'-benadering gerieflik vir die kwantifisering.
  • 'n Bekende konsentrasie van HBr en NaOH word voorberei.
  • NaOH word as die buretoplossing geneem.
  • In 'n koniese fles word 'n onbekende hoeveelheid MgO geneem en opgelos in 'n oormaat hoeveelheid HBr van bekende konsentrasie
  • Fenolftaleïen-aanwyser word bygevoeg (ongeveer 2-3 druppels)
  • Die oplossing in die koniese fles word teen NaOH getitreer totdat die eindpunt verskyn, dws wanneer die oplossing kleurloos na pienk word.
  • Hoeveelheid oortollige HBr kan bereken word uit die hoeveelheid NaOH wat verbruik word. Die volgende formule word gebruik-
  • VHBr* S.HBr=VNaOH* S.NaOH waar (V is volume en S is konsentrasie)
  • Op hierdie manier kan ons die hoeveelheid HBr wat benodig word vir die neutralisasie MgO bereken deur middel van terugberekening.

HBr + MgO netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van HBr+ MgO is

  • Mg2+(Aq)+O2-(Aq)+ 2H+(Aq)+2 Br-(Aq)=> Mg2+(Aq)+2 Br-(Aq)+H+(Aq)+O-(Aq)

HBr + MgO gekonjugeerde pare

HBr+ MgO reaksie het die volgende gekonjugeerde pare,

  • Die gekonjugeerde paar HBr is Br- (gekonjugeerde basis) omdat HBr 'n sterk suur is en 'n proton skenk.
  • Daar is geen gekonjugeerde paar MgO om te bestaan ​​nie, aangesien dit 'n metaaloksied is.

HBr en MgO intermolekulêre kragte

HBr+ MgO reaksie het die volgende intermolekulêre klasse,

HBr + MgO reaksie-entalpie

Die reaksie entalpie van HBr+ MgO is -91.94 kJ mol-1, wat te wyte is aan die hoë entalpie van hidrasie wat deur Mg2+ ioon.

Is HBr + MgO 'n bufferoplossing?

HBr+ MgO is nie 'n bufferoplossing nie, want HBr is 'n sterk suur, en buffer vereis 'n swak suur en sy gekonjugeerde basis om die pH te handhaaf.

Is HBr + MgO 'n volledige reaksie?

HBr+ MgO is 'n volledige reaksie omdat dit in voorwaartse rigting plaasvind en geen oormaat HBr of MgO as reaktante oorbly nie.

Is HBr + MgO 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HBr+ MgO is 'n eksotermiese reaksie. Die reaksie-entalpie van die reaksie is -91.94 kJ mol-1 . Die negatiewe waarde van entalpie verteenwoordig die vrystelling van energie in die vorm van hitte tydens reaksie, dus is die reaksie eksotermies van aard.

Is HBr + MgO 'n redoksreaksie?

HBr+ MgO is nie 'n redoksreaksie nie, want daar is geen verandering in die oksidasietoestande van die betrokke ione nie.

Is HBr + MgO 'n neerslagreaksie?

HBr+ MgO is nie 'n neerslagreaksie nie omdat die produk MgBr gevorm het2 word redelik maklik in die water opgelos en suur.

Is HBr + MgO omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HBr+ MgO is 'n onomkeerbare reaksie omdat dit eenrigting van aard is.

Is HBr + MgO verplasingsreaksie?

HBr+ MgO is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat O2- word vervang deur Br- en Mg2+ deur H+ MgBr te vorm2 as sout en water.

Gevolgtrekking:

Hydrobromiensuur (HBr) en Magnesiumoksied (MgO) reageer om magnesiumbromied en water te vorm. HBr+ MgO is 'n tipiese suur-basis neutralisasie reaksie. Magnesiumbromied word gebruik as 'n katalisator in baie reaksies, kalmeermiddel en 'n ligte kalmeermiddel.

Scroll na bo