15 feite oor HBr + Mg2Si: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

HBr is sterk anorganiese suur wat maklik met elektrontekorte Mg kan reageer2Si sonder 'n katalisator. Kom ons voorspel die meganisme agter die reaksie.

Mg2Si- of magnesiumsilisied is 'n Lewis-basis omdat die silikonsentrum 'n vakante d-orbitaal het wat energiek toeganklik is en 'n elektron kan aanvaar. Dit word ook gebruik as 'n elektrofiele sentrum omdat die ladingsdigtheid oor Mg weggesleep word na die elektronegatiewe Si-plek. HBr is sterk suur dit kan maklik protone vrystel.

Die reaksie tussen HBr en Mg2Si benodig geen katalisator of temperatuur en druk nie, want een is meer reaktief. Nou kan ons meer die meganisme van die reaksie soos entalpie, redoksreaksie, intermolekulêre krag, gekonjugeerde pare, ens bespreek met 'n verduideliking in die volgende deel van die artikel.

1. Wat is die produk van HBr en Mg2Ja?

Magnesiumbromied en silaan word as hoofprodukte gevorm wanneer HBr en Mg2Si is onderhewig om saam te reageer.

HBr + Mg2Si = MgBr2 + SiH4

2. Watter tipe reaksie is HBr + Mg2Ja?

HBr + Mg2Si-reaksie is 'n voorbeeld van 'n dubbele verplasingsreaksie, en 'n redoks- en presipitasiereaksie. Dit is ook 'n nukleofiel- en elektrofiele reaksie omdat eersgenoemde 'n nukleofiel is en laasgenoemde 'n elektrofiel.

3. Hoe om HBr + Mg te balanseer2Ja?

HBr + Mg2Si = MgBr2 + SiH4, ons moet die vergelyking op die volgende manier balanseer-

  • Eerstens benoem ons al die reaktante en produkte deur A, B, C en D aangesien daar vier verskillende molekules is wat vir hierdie reaksie verkry word en die reaksie lyk soos volg:
  • A HBr + B Mg2Si = C MgBr2 + D SiH4
  • Vergelyk die koëffisiënte vir dieselfde tipe elemente deur hulle te herrangskik.
  • Na die herrangskikking van koëffisiënte van dieselfde elemente volgens hul stoïgiometriese proporsie, kry ons,
  • H = A = D, Br = A = 2C, Mg = 2B = C, Si = B = D
  • Gebruik die Gaussiese eliminasie en vergelyk al die vergelykings wat ons kry, A = 4, B = 1, C = 3 en D = 1
  • Die algehele gebalanseerde vergelyking sal wees,
  • 4HBr + Mg2Si = 2MgBr2 + SiH4

4. HBr + Mg2Si titrasie

Om die hoeveelheid magnesium of sterkte van suur te skat, kan ons 'n titrasie tussen Mg uitvoer2Si en HBr.

Toestel gebruik

Ons benodig 'n buret, koniese fles, burethouer, volumetriese fles en bekers vir hierdie titrasie.

Titer en titrant

HBr teenoor Mg2Si, HBr dien as 'n titrant wat in die buret geneem word en die molekule wat ontleed moet word is Mg2Si geneem in 'n koniese fles.

Indicator

Die hele titrasie word in 'n suur medium of suur pH gedoen, dus die beste geskikte aanwyser sal wees fenolftaleïen wat perfekte resultate gee vir hierdie titrasie by gegewe pH.

Prosedure

Die buret is gevul met gestandaardiseerde HBr. Mg2Si word in 'n koniese fles in oplossing geneem saam met onderskeie aanwysers. HBr word druppelsgewys by die koniese fles gevoeg en die fles word voortdurend geskud. Na 'n sekere tyd, wanneer die eindpunt aankom, verander die aanwyser sy kleur en die reaksie is klaar.

5. HBr+ Mg2Si netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking tussen HBr + Mg2Si is soos volg,

H+(aq.) + Br-(aq.) + 2Mg2+(aq.) + Si4-(aq.) = Mg2+(aq.) + Br-(aq.) + SiH4(G)

  • HBr sal as proton en bromied geïoniseer word aangesien dit sterk suur en elektroliet is.
  • Daarna het Mg2Si dissosieer ook in Mg2+ ioon en Si4- ioon aangesien dit ook 'n sterk elektroliet is
  • In die produkdeel, MgBr2 word geïoniseer in Mg2+ en Br-aangesien dit 'n sterk elektroliet en sout is.
  • SiH4 bestaan ​​in die gasvormige toestand sodat dit gedissosieer kan word.

6. HBr+ Mg2Si vervoegde pare

In die reaksie, HBr+ Mg2Si gekonjugeerde pare sal die ooreenstemmende gedeprotoneerde en geprotoneerde vorm van daardie spesifieke spesie wees wat hieronder gelys word-

  • Gekonjugeerde paar HBr = Br-
  • Gekonjugeerde paar SiH4 = SiH5+ (super suur)

7. HBr en Mg2Si intermolekulêre kragte

HBr+ Mg2Si-reaksie het die volgende intermolekulêre kragte,

  • Die intermolekulêre krag teenwoordig in HBr is die sterk elektrostatiese krag tussen protone en bromiione.
  • In Mg2Si daar is elektroniese interaksies en coulumbiese krag teenwoordig.
  • In MgBr2 ioniese interaksie is teenwoordig en vir SiH4 van der waal se krag saam met Londense verspreidingskrag teenwoordig is.
molekuleWaarnemende
dwing
HBrElektrostatiese,
van der waal se
Dipool
interaksie
Mg2SiSterk elektrostatiese
krag en
ioniese interaksie,
Coulumbiese krag
MgBr2Elektrostatiese krag,
ioniese interaksie,
SiH4Kovalente krag, London
verspreidingskrag
Intermolekulêre magte

8. HBr + Mg2Si reaksie entalpie

HBr + Mg2Si reaksie entalpie is -1176.78 KJ/mol wat verkry kan word deur die formule: entalpie van produkte – entalpie van reaktante.

molekuleentalpie
(KJ/mol)
Mg2Si-16.69
HBr-36.45
MgBr2-524.3
SiH434.31
Entalpie van reaktante
en produkte

9. Is HBr + Mg2Si 'n bufferoplossing?

In die reaksie tussen HBr + Mg2Si, daar word nie so 'n buffer gevorm nie, maar die mengsel van MgBr2 en SiH4 kan die pH beheer.

10. Is HBr + Mg2Si 'n volledige reaksie?

Die reaksie tussen HBr + Mg2Si is volledig omdat dit een hoofproduk gee: 'n elektrolitiese sout en ander silaangas as 'n neweproduk.

11. Is HBr + Mg2Si 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die reaksie van HBr + Mg2Si is eksotermiese in terme van termodinamika eerste wet. Hierdie reaksie het meer energie en temperatuur aan die omgewing vrygestel, waar δH altyd negatief is.

12. Is HBr + Mg2Is dit 'n redoksreaksie?

HBr + Mg2Si reaksie is a redoksreaksie want in hierdie reaksie word Si verminder en Br word geoksideer. Waar HBr as 'n reduseermiddel optree en Mg2Si dien as 'n oksideermiddel.

Redoks Skematiese van die
HBr en Mg2Si Reaksie

13. Is HBr + Mg2Si 'n neerslagreaksie

Die reaksie tussen HBr + Mg2Si is 'n neerslagreaksie omdat Br2 presipiteer in die oplossing by sekere pH.

14. Is HBr + Mg2Si omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Die reaksie tussen HBr+ Mg2Si is onomkeerbaar omdat dit silaangas produseer. As gevolg van die produksie van die gasvormige molekule neem die entropie van die reaksie toe. Daarom skuif ewewig slegs na die regterkant of vorentoe rigtings.

4HBr + Mg2Si —-> 2MgBr2 + SiH4(G)

15. Is HBr + Mg2Si verplasingsreaksie?

Die reaksie tussen HBr+ Mg2Si is 'n voorbeeld van 'n dubbele verplasingsreaksie. Omdat in bogenoemde reaksie Br- verplaas is deur Mg+ van HBr en Si word verplaas deur H+ van Mg2Ja

Dubbele verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

Die reaksie tussen HBr en Mg2Si is belangrik omdat dit Silaangas kan produseer. Dus, ons moet meer versigtig wees wanneer die reaksie aan die gang is. Dit is 'n industrieel belangrike reaksie vir die produksie van MgBr2 sout.

Scroll na bo