15 feite oor HBr + Mg: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Mg is 'n aardalkalimetaal met 'n atoomgetal van 12. Kom ons bespreek die produkte wat verkry word uit die reaksie tussen die reaksie van HBr en Mg.

HBr is een van die sterkste sure en ook 'n sterk oksideermiddel. Magnesium is 'n blink grys soliede materiaal met die massagetal van 24. Hierdie metaal word in die 2de groep en 3de periode van die periodieke tabel geplaas.

Hierdie artikel verken die produkte, balanseringsmetode, verandering van entalpie, tipe, omkeerbaarheid en vele meer relevante feite van die reaksie tussen HBr + Mg in detail.

Wat is die produk van HBr en Mg?

Magnesiumbromied (MgBr2) kristalle en waterstofgas (H2) word verkry as die produkte wanneer magnesiummetaal met hidrobromiensuur (HBr) reageer.

Mg (s) + 2HBr (aq) = MgBr2 (aq) + H2 (G)

Watter tipe reaksie is HBr + Mg?

Die reaksie HBr+ Mg is een tipe van-

Hoe om HBr+ Mg te balanseer?

Om die reaksie van HBr + Mg te balanseer, moet hierdie volgende stappe gevolg word-

  • Die ongebalanseerde chemiese vergelyking word eerste geskryf deur 'n regspylteken te gebruik om aan te dui dat die reaksie nog nie gebalanseer is nie. Mg (s) + HBr (aq) ➝ MgBr2 (aq) + H2 (G)
  • Die molgetalle van elk van die reagerende elemente Mg, H en Br) moet op beide die reaktant- en produkkant bepaal word.
ElementeMolgetalle aan die reaktantkantMolnommers aan die produkkant
Mg11
H12
Br12
Molgetalle van elk van die elemente
  • Om beide kante (reaktant en produk) te balanseer moet ons 2 vermenigvuldig met die molgetal HBr aan die reaktantkant.
  • Daarom sal die finale en die gebalanseerde vergelyking wees-  Mg (s) + 2HBr (aq) = MgBr2 (aq) + H2 (G)

HBr+ Mg Netto Ioniese Vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van die reaksie van HBr+ Mg is-

Mg0 (s) + 2H+ (aq) + 2Br- (aq) = Mg2+ (aq) + 2Br- (aq) + H2 (G)

HBr+ Mg gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde pare (paar verbindings verskil met een proton) van die reaksie HBr + Mg is –

  • Die gekonjugeerde paar HBr is Br-
  • Daar is geen bestaan ​​van enige gekonjugeerde paar vir MgBr nie2, Mg en H2.

HBr + Mg Titrasie

Die titrasie tussen HBr+Mg kan nie uitgevoer word nie omdat 'n gas (H2) ontwikkel uit die reaksiemedium, en metaal kan nie direk aan 'n redokstitrasie deelneem nie. Redokstitrasies word slegs gedoen om die hoeveelheid metaal in enige metaalverbinding te evalueer. Maar hier is metaal reeds teenwoordig saam met sterk suur.

HBr + Mg Intermolekulêre Kragte

Die intermolekulêre kragte teenwoordig in HBr + Mg is-

  • HBr is 'n polêre kovalente suur. Daarom, dipool-dipool kragte en Londense verstrooiingsmagte is teenwoordig in HBr as intermolekulêre kragte. Dit neem ook deel aan intermolekulêre waterstofbinding met ander HBr-molekules.
  • Mg is 'n enkele metaalatoom. Daar is dus geen intermolekulêre kragte teenwoordig in Mg nie.
  • MgBr2 is 'n ioniese verbinding. 'n Sterk elektrostatiese aantrekkingskrag is teenwoordig tussen Mg2+ en Br- ioon.
  • H2 is 'n niepolêre kovalente molekule. Dus is slegs die Londense verspreidingskrag teenwoordig tussen H2 molekules.

HBr + Mg Reaksie Entalpie

Die entalpie verandering van die reaksie HBr + Mg is -466.85 KJ/mol. Hierdie waarde word verkry uit die volgende formasie-entalpiewaardes en die wiskundige berekening.

ElementeFormasie-entalpie
Mg0 KJ/mol
HBr-121.55 KJ/mol
MgBr2-709.95 KJ/mol
H20 KJ/mol
Formasie-entalpie van die verbindings
  • Entalpie van die reaksie = entalpie van die produkte – entalpie van die reaktante
  • Die entalpie van die reaksie tussen HBr + Mg is = {(ΔHMgBr2 + ΔHH2) – (ΔHMg + ΔHHBr)} = [( -709.95 + 0) – {(-121.55 × 2) + 0}] KJ/mol = -466.85 KJ/mol

Is HBr + Mg 'n bufferoplossing?

HCl + Mg is nie 'n bufferoplossing nie, want dit is ook nie 'n mengsel van 'n swak suur en sy gekonjugeerde basis nie (CH3COOH en CH3COONa, suurbuffer) of 'n swak basis en sy gekonjugeerde suur (NH4OH en NH4Cl, basiese buffer). Dit is 'n reaksie tussen 'n metaal en 'n sterk suur en hierdie mengsel kan nie as 'n bufferoplossing optree nie.

Is HBr + Mg 'n volledige reaksie?

HBr + Mg kan 'n volledige reaksie wees as die verlangde produkte (MgBr2 en H2O) word saam met die reaktante geskryf. HBr en Mg is slegs die reaktante van hierdie reaksie. Daarom is die skryf van slegs die reaktant of slegs die produkte nie die korrekte manier om 'n volledige chemiese reaksie uit te druk nie. Die volledige reaksie is-

Mg (s) + 2HBr (aq) = MgBr2 (aq) + H2 (G)

Is HBr + Mg 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HBr+Mg is 'n eksotermiese reaksie omdat die verandering van entalpie negatief is (-466.85 KJ/mol) in hierdie reaksie. Hierdie negatiewe waarde dui aan dat hitte aan die produkkant geabsorbeer word en aan die reaktantkant gegenereer word en die reaksie in die voorwaartse rigting (produkkant) sal by lae temperature bevoordeel word.

hbr + mg
Energiediagram van 'n eksotermiese reaksie

Is HBr + Mg 'n redoksreaksie?

HBr + Mg is 'n redoksreaksie omdat die oksidasietoestand van al die elemente van die reaktantkant na die produkkant verander word. In hierdie reaksie tree Mg op as die reduseermiddel en dit verminder waterstof om gasvormige H te vorm2. Aan die ander kant werk HBr as die oksideermiddel, en dit oksideer Mg om MgBr te vorm2.

ElementeOksidasietoestand aan die reaktantkantOksidasietoestand aan die produkkant
Mg0+2
H+10
Br-1-1
Oksidasietoestande van die elemente
Redoksreaksie

Is HBr + Mg 'n neerslagreaksie?

HBr + Mg is nie 'n neerslagreaksie nie, want geen van die produkte (MgBr2 en H2) verskyn as neerslag na voltooiing van die reaksie. MgBr2 is oplosbaar in die oplossing en gasvormige waterstof ontwikkel as borrels uit die reaksiemedium.

Is HBr + Mg 'n omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HBr + Mg is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produkkant meer stabiel is as die reaktantkant as gevolg van die vorming van 'n gasvormige produk. Gas het altyd 'n groot hoeveelheid entropie as 'n vloeistof of vaste stof. As gevolg van hierdie entropiefaktor sal die reaksie in die voorwaartse rigting voortgaan.

Is HBr + Mg verplasingsreaksie?

HBr + Mg is 'n voorbeeld van 'n enkelverplasingsreaksie. In hierdie reaksie vervang Mg waterstof van HBr om magnesiumbromied (MgBr2). Dit word enkelverplasing genoem omdat slegs een element (waterstof) deur Mg verplaas word om die produkte te vorm.

Enkele verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

HBr word hoofsaaklik gebruik om anorganiese bromiede (ZnBr2, CaBr2 NaBr, ens.) en organobromienverbindings. Dit word ook gebruik vir die katalise van baie alkileringsreaksies, die splyting van eters en die onttrekking van sekere ertse. Mg word in motorsitplekke, skootrekenaars, bagasie, elektriese gereedskap, ens.

Scroll na bo