LiOH is 'n anorganiese verbinding met het anhidriese en gehidreerde vorm. Kom ons lees hoe HBr en LiOH met mekaar reageer.
Litiumhidroksied (LiOH) en Waterstofbromied (HBr) reageer om sout te vorm en water vry te stel. LiOH is 'n sterk suur, maar die swakste metaalhidroksied bekend. Waterstofbromied (HBr) behoort tot die kategorie sterk sure. Albei is sterk elektroliete en dissosieer maklik in ione.
Ons sal sleutelfeite oor die HBr+LiOH-reaksie, soos die tipe reaksie, gekonjugeerde pare, ioniese vergelykings en produkte in hierdie artikel bespreek.
Wat is die produk van HBr en LiOH
Litiumbromied (LiBr) en water (H2O) is die produkte van die LiOH- en HBr-reaksie. Die chemiese vergelyking vir die reaksie is,
HBr + LiOH = LiBr + H2O
Watter tipe reaksie is HBr + LiOH
HBr + LiOH reaksie is 'n suur-basis reaksie waarin HBr en LiOH mekaar neutraliseer om produkte te vorm.
Hoe om HBr + LiOH te balanseer
Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir HBr + LiOH reaksie is,
HBr + LiOH = LiBr + H2O
Die stappe wat hieronder genoem word, word gebruik om 'n gebalanseerde chemiese vergelyking af te lei:
- Die algemene ongebalanseerde chemiese vergelyking is,
- HBr + LiOH = LiBr + H2O
- Om te kyk of die aantal mol atome beskikbaar aan beide kante van die vergelyking gelyk is of nie.
- In hierdie geval beteken die aantal atome gelyk dat hulle reeds gebalanseer is.
- Dus, die gebalanseerde chemiese vergelyking is,
- HBr + LiOH = LiBr + H2O
HBr + LiOH titrasie
Die titrasie van HBr en LiOH word as suur-basis titrasie gekategoriseer. HBr is 'n sterk suur en LiOH is 'n sterk suur.
Toestel:
Buret, koniese fles, buretstaander, beker, tregter, pipet.
Aanwyser gebruik:
fenolftaleïen word hier as 'n aanwyser gebruik.
Prosedure:
- Was, spoel en vul die buret met 'n gestandaardiseerde oplossing van LiOH en pas dit in 'n buretstaander.
- Pipetteer 10mL HBr in 'n koniese fles uit en voeg 2-3 druppels fenolftaleïenindikator daarin.
- Begin om LiOH-oplossing druppelsgewys in die koniese fles by te voeg met konstante swaai.
- Kleur van die HBr + LiOH-oplossing in die koniese fles sal na ligpienk verander wanneer die eindpunt bereik word.
- Herhaal hierdie stappe om gelyktydige lesings te kry.
- Die konsentrasie van HBr word bereken deur die formule S te gebruikHBrVHBr =SLiOHVLiOH.
HBr + LiOH netto ioniese vergelyking
HBr + LiOH netto ioniese vergelyking is,
H+ (aq.) + Br- (aq.) + Li+ (aq.) + OH- (aq.) = Li+ (aq.) + Br- (aq.) + H2O (l)
Die volgende stappe moet gebruik word om die netto ioniese vergelyking te verkry:
- Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking vir die HBr + LiOH-reaksie.
- HBr + LiOH = LiBr + H2O
- Benoem elke molekule met sy chemiese toestand (s, l, g, aq).
- HBr (aq.) + LiOH (aq.) = H2O (l) + LiBr (aq.)
- Verdeel die molekules wat sterk genoeg is om in hul onderskeie ione te breek om die volledige ioniese vergelyking te verkry.
- H+ (aq.) + Br- (aq.) + Li+ (aq.) + OH- (aq.) = Li+ (aq.) + Br- (aq.) + H2O (l)
- Kanselleer die ione wat aan beide kante van die vergelyking teenwoordig is.
- H+ (aq.) + OH- (aq.) = H2O (l)
HBr + LiOH gekonjugeerde pare
HBr en LiOH het 'n gekonjugeerde paar H+ en OH-.
HBr en LiOH intermolekulêre kragte
- Die intermolekulêre kragte tussen H2O molekules is dipool-dipool interaksie en Londense verstrooiingsmagte.
- Dipool-dipoolkragte is teenwoordig in HBr-molekules.
- LiOH bevat ioniese-dipoolkragte tussen sy molekules.
HBr + LiOH reaksie-entalpie
HBr + LiOH reaksie-entalpie is -113.34 kJ/mol. Die standaard entalpie van formasie vir elke betrokke molekule is:
| Molekules | Reaksie-entalpie (in kJ/mol) |
|---|---|
| HBr | -36.23 |
| LiOH | -487.46 |
| LiBr | -351.2 |
| H2O | -285.83 |
Reaksie Entalpie ΔHf = Standaardentalpie van produkte – Standaardentalpie van reaktante
Dus, ΔHf = (-351.2 – 285.83) – (-487.46 – 36.23)
ΔHf = -113.34 kJ/mol.
Is HBr + LiOH 'n bufferoplossing
HBr + LiOH is nie a nie bufferoplossing want die HBr wat hier teenwoordig is, is 'n sterk suur en daar moet 'n swak suur teenwoordig wees vir 'n bufferoplossing.
Is HBr + LiOH 'n volledige reaksie
HBr + LiOH-reaksie is 'n volledige reaksie en daar word nie meer oorgebly nie.
Is HBr + LiOH 'n eksotermiese of endotermiese reaksie
HBr + LiOH-reaksie is 'n eksotermiese reaksie omdat die entalpie van reaksie 'n negatiewe waarde vir hierdie vergelyking het.
Is HBr + LiOH 'n redoksreaksie
HBr + LiOH is nie a nie redoks reaksie aangesien die oksidasietoestande van atome onveranderd is.
Is HBr + LiOH 'n neerslagreaksie
HBr + LiOH-reaksie is nie 'n presipitasiereaksie nie, want geen vaste produk word aan die einde van die reaksie verkry nie.
Is HBr + LiOH omkeerbare of onomkeerbare reaksie
HBr + LiOH-reaksie is 'n onomkeerbare reaksie.
Is HBr + LiOH verplasingsreaksie
HBr + LiOH is a dubbele verplasing reaksie waarin H- en Li-atome mekaar verplaas om nuwe produkte te produseer.
Gevolgtrekking
Hierdie artikel kom tot die gevolgtrekking dat beide HBr en LiOH tot die kategorie van sterk sure en basisse behoort. HBr is 'n belangrike chemikalie uit 'n industriële oogpunt om bromiede te berei. LiOH as die sterkste basis, word gereken as een van die swakste metaalhidroksiede.
