15 feite oor HBr + Li2SO3: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

HBr is 'n anorganiese suur, terwyl Li₂SO₃ is 'n alkalimetaalsulfaat. Kom ons bespreek 'n kort detail oor HBr + Li₂SO₃ reaksie hieronder.

Li₂SO₃ is 'n wit verpoeierde vaste basiese sout. Li₂SO₃ word in Li-battery as elektrolietoplossings gebruik. HBr is 'n kleurlose, kragtige minerale suur. HBr word gevorm deur die reaksie van waterstofgas en broom. HBr word as 'n laboratoriumreagens gebruik.

In hierdie artikel gaan ons die verskillende feite en eienskappe van die reaksie van HBr en Li bestudeer₂SO₃.

Wat is die produk van HBr en Li₂SO₃?

Litiumbromied (LiBr), swaeldioksied (SO₂), en water (H₂O) word gevorm uit die reaksie van HBr+Li₂SO₃, waar onstabiele swaelsuur (H₂SO₃) breek maklik af in water en swaeldioksied.

2HBr + Li2SO₃ → 2LiBr +H₂SO₃  → H₂O + SO₂

Watter tipe reaksie is HBr + Li₂SO₃?

HBr en Li₂SO₃ is 'n dubbele verplasingsreaksie.

Hoe om HBr + Li te balanseer₂SO₃?

Die ongebalanseerde vergelyking vir die HBr + Li₂SO₃ is-

HBr + Li₂SO₃ → LiBr + SO₂ + H₂O

Die reaksie word gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik:

• Tel die aantal atome of ione vir beide kante van reaksie.

Reaktant kant	Produkkant
H = 1	H = 2
Br = 1	Br =1
Li = 2	Li = 1
S = 1	S = 1
O = 3	hy = 3

• Om die H- en Li-atoomgetalle te pas, sal HBr met die getal 2 vermenigvuldig word en LiBr word ook met 2 vermenigvuldig.
•  Die gebalanseerde vergelyking is dus:
• 2HBr + Li₂SO₃ → 2LiBr + SO₂ + H₂O

HBr + Li₂SO₃ titrasie

terug titrasie word vereis om die konsentrasie van die onoplosbare sout Li te bereken₂SO₃ in HBr.

Apparaat

Pipet, buret, koniese fles, maatfles, gedistilleerde water, burethouer, bekers en wasbottel en roerder.

Indicator

fenolftaleïen word gebruik as 'n aanwyser vir suur-basis titrasie om die eindpunt van titrasie te identifiseer.

Prosedure

• Pipetteer HBr (bepaalde volume en konsentrasie) uit in 'n koniese fles wat 'n oplossing van Li bevat₂SO₃.
• Voeg 'n paar druppels fenolftaleïen-aanwyser by nadat die mengsel van die fles deeglik gemeng is.
• Titreer nou die suur wat ekstra HBr is deur bekende konsentrasies natriumhidroksied (NaOH) oplossing vanaf 'n buret by te voeg totdat 'n baie dowwe permanente pienk kleur verkry word.
• Om die akkuraatheid na te gaan en die lesings van buretanalise aan te teken, herhaal die prosedure ten minste 2 tot 3 keer.
• Uiteindelik word die hoeveelheid ongereageerde HBr bereken deur die vergelyking S te gebruik₁V₁ =S₂V₂.
• Deur die hoeveelheid ongereageerde HBr te ken, die hoeveelheid Li₂SO₃ word bereken wat in wisselwerking met HBr.

HBr + Li₂SO₃ netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir HBr + Li₂SO₃ is -

SO₃^2- (aq) + 2H⁺ (aq) → H₂O (l) + SO₂ (G)

Om die netto ioniese vergelyking af te lei, word die volgende stappe gebruik:

• Ioniese verbindings dissosieer in ione as positiewe ioon (katioon) en negatiewe ioon (anioon).
• Ioniese stowwe soos HBr, Li₂SO₃, en LiBr word voorgestel as katione en anione.
• 2H⁺ (aq) + 2Br^- (aq) + Li²⁺ (aq) + SO₃^2- (aq) → 2Li⁺ (aq) + 2Br^- (aq) + H₂O (l) + SO₂ (G)
• Uiteindelik, deur die toeskouerione deur albei kante te kanselleer, verkry ons die netto ioniese vergelyking as:
• SO₃^2- (aq) + 2H⁺ (aq) → H₂O (l) + SO₂ (G)

HBr + Li₂SO₃ gekonjugeerde pare

HBr en Li₂SO₃ gekonjugeerde pare is

2HBr + Li₂SO₃ → 2LiBr + SO₂ + H₂O

• HBr is 'n sterk suur met gekonjugeerde basis Br^-.
• Die gekonjugeerde paar vir Li₂SO₃  is onmoontlik aangesien dit 'n metaalsulfiet is.

HBr en Li₂SO₃ intermolekulêre kragte

HBr+ Li₂SO₃ het die volgende intermolekulêre kragte,

• Dipool-dipool interaksie is aanwesig in HBr. Aangesien HBr 'n polêre molekule is, dus as gevolg van die polêre aard van HBr, dipool-dipool interaksie en Londense verspreidingsmag (Van der Waals magte).
• Elektrostatiese aantrekkingskrag is teenwoordig in Li₂SO₃ aangesien dit ionies van aard is. In Li₂SO₃, Daardie²⁺en SO^3- ione teenwoordig is, dus is elektrostatiese aantrekkingskrag teenwoordig.

HBr + Li₂SO₃ reaksie entalpie

Die  entalpie van 'n reaksie is -391.24 kJ/mol en word bereken deur die verskil tussen die hitte van vorming van beide produk en reaktant te vind. Vir die reaksie van HBr en Li₂SO₃ die entalpie van formasie is hieronder gelys-

• HBr = 36.23 kJ/mol
• Li₂SO₃ = -1177.0 kJ/mol
• LiBr = -351.2 kJ/mol
• H₂O = 286.0 kJ / mol
• SO₂ = -296.9 kJ / mol

• Dus, Entalpie van reaksie = (2×36.23 – 1177.0) – (-351.2 × 2 + 286.0- 296.9)
• = -391.24 kJ/mol

Is HBr + Li₂SO₃ 'n bufferoplossing?

HBr en Li₂SO₃ is nie 'n bufferoplossing aangesien HBr 'n sterk suur is, dissosieer heeltemal in oplossing.

Is HBr + Li₂SO₃ 'n volledige reaksie?

HBr + Li₂SO₃ is 'n volledige reaksie omdat beide die reaktante heeltemal met mekaar reageer en stabiele produkte produseer soos litiumbromied (LiBr), Water (H)₂O) en swaeldioksied (SO₂).

Is HBr + Li₂SO₃ 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HBr + Li₂SO₃ is eksotermiese in die natuur as LiBr word gevorm wat 'n ioniese verbinding is en dus word hitte vrygestel tydens die reaksie.

Is HBr + Li₂SO₃ 'n redoksreaksie?

HBr + Li₂SO₃ is nie 'n redoks reaksie as daar is geen verandering in die oksidasiegetalle van reaktant en produkte nie.

Is HBr + Li₂SO₃ 'n neerslagreaksie?

HBr + Li₂SO₃ is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien die produk LiBr wateroplosbare verbinding is en die ander produkte water en SO is₂ gas.

Is HBr + Li₂SO₃ omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HBr + Li₂SO₃ is onomkeerbaar aangesien hierdie reaksie slegs in een rigting beweeg.

Is HBr + Li₂SO₃ verplasingsreaksie?

HBr + Li₂SO₃ is 'n dubbele verplasingsreaksie want in hierdie reaksie het beide Br^- en SO₃^2- ione word verwissel tussen twee reaktantmolekules, HBr en Li₂SO₃.

Gevolgtrekking

Die reaksie van HBr produseer LiBr, wat 'n wit vaste stof is en H₂SO₃. LiBr vorm kristallyne hidrate en dit word as 'n koelmiddel in industriële lugverkoelingstelsels gebruik en ook as 'n droogmiddel gebruik. H₂SO₃ wat 'n kleurlose reduseermiddel is en dit is onstabiel in 'n waterige oplossing.