15 feite oor HBr + Li2SO3: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

HBr is 'n anorganiese suur, terwyl Li2SO3 is 'n alkalimetaalsulfaat. Kom ons bespreek 'n kort detail oor HBr + Li2SO3 reaksie hieronder.

Li2SO3 is 'n wit verpoeierde vaste basiese sout. Li2SO3 word in Li-battery as elektrolietoplossings gebruik. HBr is 'n kleurlose, kragtige minerale suur. HBr word gevorm deur die reaksie van waterstofgas en broom. HBr word as 'n laboratoriumreagens gebruik.

In hierdie artikel gaan ons die verskillende feite en eienskappe van die reaksie van HBr en Li bestudeer2SO3.

Wat is die produk van HBr en Li2SO3?

Litiumbromied (LiBr), swaeldioksied (SO2), en water (H2O) word gevorm uit die reaksie van HBr+Li2SO3, waar onstabiele swaelsuur (H2SO3) breek maklik af in water en swaeldioksied.

2HBr + Li2SO3 → 2LiBr +H2SO3   H2O + SO2

Watter tipe reaksie is HBr + Li2SO3?

HBr en Li2SO3 is 'n dubbele verplasingsreaksie.

Hoe om HBr + Li te balanseer2SO3?

Die ongebalanseerde vergelyking vir die HBr + Li2SO3 is-

HBr + Li2SO→ LiBr + SO2 + H2O

Die reaksie word gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik:

  • Tel die aantal atome of ione vir beide kante van reaksie.
Reaktant kantProdukkant
H = 1H = 2
Br = 1Br =1
Li = 2Li = 1
S = 1S = 1
O = 3hy = 3
Aantal reaktante en produkte
  • Om die H- en Li-atoomgetalle te pas, sal HBr met die getal 2 vermenigvuldig word en LiBr word ook met 2 vermenigvuldig.
  •  Die gebalanseerde vergelyking is dus:
  • 2HBr + Li2SO3 → 2LiBr + SO2 + H2O

HBr + Li2SO3 titrasie

terug titrasie word vereis om die konsentrasie van die onoplosbare sout Li te bereken2SO3 in HBr.

Apparaat

Pipet, buret, koniese fles, maatfles, gedistilleerde water, burethouer, bekers en wasbottel en roerder.

Indicator

fenolftaleïen word gebruik as 'n aanwyser vir suur-basis titrasie om die eindpunt van titrasie te identifiseer.

Prosedure

  • Pipetteer HBr (bepaalde volume en konsentrasie) uit in 'n koniese fles wat 'n oplossing van Li bevat2SO3.
  • Voeg 'n paar druppels fenolftaleïen-aanwyser by nadat die mengsel van die fles deeglik gemeng is.
  • Titreer nou die suur wat ekstra HBr is deur bekende konsentrasies natriumhidroksied (NaOH) oplossing vanaf 'n buret by te voeg totdat 'n baie dowwe permanente pienk kleur verkry word.
  • Om die akkuraatheid na te gaan en die lesings van buretanalise aan te teken, herhaal die prosedure ten minste 2 tot 3 keer.
  • Uiteindelik word die hoeveelheid ongereageerde HBr bereken deur die vergelyking S te gebruik1V1 =S2V2.
  • Deur die hoeveelheid ongereageerde HBr te ken, die hoeveelheid Li2SO3 word bereken wat in wisselwerking met HBr.

HBr + Li2SO3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir HBr + Li2SO3 is -

SO32- (aq) + 2H+ (aq) → H2O (l) + SO2 (G)

Om die netto ioniese vergelyking af te lei, word die volgende stappe gebruik:

  • Ioniese verbindings dissosieer in ione as positiewe ioon (katioon) en negatiewe ioon (anioon).
  • Ioniese stowwe soos HBr, Li2SO3, en LiBr word voorgestel as katione en anione.
  • 2H+ (aq) + 2Br- (aq) + Li2+ (aq) + SO32- (aq) → 2Li+ (aq) + 2Br- (aq) + H2O (l) + SO2 (G)
  • Uiteindelik, deur die toeskouerione deur albei kante te kanselleer, verkry ons die netto ioniese vergelyking as:
  • SO32- (aq) + 2H+ (aq) → H2O (l) + SO2 (G)

HBr + Li2SO3 gekonjugeerde pare

HBr en Li2SO3 gekonjugeerde pare is

2HBr + Li2SO3 2LiBr + SO2 + H2O

  • HBr is 'n sterk suur met gekonjugeerde basis Br-.
  • Die gekonjugeerde paar vir Li2SO3  is onmoontlik aangesien dit 'n metaalsulfiet is.

HBr en Li2SO3 intermolekulêre kragte

HBr+ Li2SO3 het die volgende intermolekulêre kragte,

  • Dipool-dipool interaksie is aanwesig in HBr. Aangesien HBr 'n polêre molekule is, dus as gevolg van die polêre aard van HBr, dipool-dipool interaksie en Londense verspreidingsmag (Van der Waals magte).
  • Elektrostatiese aantrekkingskrag is teenwoordig in Li2SO3 aangesien dit ionies van aard is. In Li2SO3, Daardie2+en SO3- ione teenwoordig is, dus is elektrostatiese aantrekkingskrag teenwoordig.

HBr + Li2SO3 reaksie entalpie

Die  entalpie van 'n reaksie is -391.24 kJ/mol en word bereken deur die verskil tussen die hitte van vorming van beide produk en reaktant te vind. Vir die reaksie van HBr en Li2SO3 die entalpie van formasie is hieronder gelys-

  • HBr = 36.23 kJ/mol
  • Li2SO= -1177.0 kJ/mol
  • LiBr = -351.2 kJ/mol
  • H2O = 286.0 kJ / mol
  • SO2 = -296.9 kJ / mol
  • Dus, Entalpie van reaksie = (2×36.23 – 1177.0) – (-351.2 × 2 + 286.0- 296.9)
  • = -391.24 kJ/mol

Is HBr + Li2SO3 'n bufferoplossing?

HBr en Li2SO3 is nie 'n bufferoplossing aangesien HBr 'n sterk suur is, dissosieer heeltemal in oplossing.

Is HBr + Li2SO3 'n volledige reaksie?

HBr + Li2SO3 is 'n volledige reaksie omdat beide die reaktante heeltemal met mekaar reageer en stabiele produkte produseer soos litiumbromied (LiBr), Water (H)2O) en swaeldioksied (SO2).

Is HBr + Li2SO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HBr + Li2SO3 is eksotermiese in die natuur as LiBr word gevorm wat 'n ioniese verbinding is en dus word hitte vrygestel tydens die reaksie.

Is HBr + Li2SO3 'n redoksreaksie?

HBr + Li2SO3 is nie 'n redoks reaksie as daar is geen verandering in die oksidasiegetalle van reaktant en produkte nie.

Is HBr + Li2SO3 'n neerslagreaksie?

HBr + Li2SO3 is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien die produk LiBr wateroplosbare verbinding is en die ander produkte water en SO is2 gas.

Is HBr + Li2SO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HBr + Li2SO3 is onomkeerbaar aangesien hierdie reaksie slegs in een rigting beweeg.

Is HBr + Li2SO3 verplasingsreaksie?

HBr + Li2SO3 is 'n dubbele verplasingsreaksie want in hierdie reaksie het beide Br- en SO32- ione word verwissel tussen twee reaktantmolekules, HBr en Li2SO3.

Gevolgtrekking

Die reaksie van HBr produseer LiBr, wat 'n wit vaste stof is en H2SO3. LiBr vorm kristallyne hidrate en dit word as 'n koelmiddel in industriële lugverkoelingstelsels gebruik en ook as 'n droogmiddel gebruik. H2SO3 wat 'n kleurlose reduseermiddel is en dit is onstabiel in 'n waterige oplossing.

Scroll na bo