15 feite oor HBr + Li2O: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Waterstofbromied is verantwoordelik vir vrye radikale addisie reaksies wat byvoeg tot alkene. Laat weet ons oor die chemiese reaktiwiteit van HBr en Li2O.

HBr word algemeen gebruik as 'n reagens in die vorming van verskeie bromiedverbindings. Die reaksies wat HBr gebruik, word tipies deur platinum gekataliseer. Li2O is baie korrosief van aard en reageer dus met water.

Die reaktiwiteit van HBr en Li2O produseer droogmiddel wat nuttig is in lugversorgingstelsels. Dus word belangrike reaksie-gebaseerde eienskappe van die chemikalieë soos volg ondersoek.

Wat is die produk van HBr en Li2O?

HBr en Li2O interaksie om litiumbromied en water te produseer.

HBr + Li2O = LiBr + H2O

Watter tipe reaksie is HBr + Li2O?

HBr + Li2O is 'n suurbasis neutralisasie reaksie waar suur (HBr) en 'n basis (Li2O) reageer om 'n sout (LiBr) en water te vorm.

Hoe om HBr + Li te balanseer2O?

Die algebraïese metodologie wat hieronder verduidelik word, kan gevolg word om die reaksie te balanseer

HBr + Li2O = LiBr + H2O,

  • Elke spesie teenwoordig in die vergelyking is gemerk met 'n onderskeie veranderlike (A, B, C en D) om onbekende koëffisiënte te illustreer.
  • A HBr + B Li2O = C LiBr + DH2O
  • Dan word 'n geskikte hoeveelheid wat beskou word as die koëffisiënt van reaktante en produkspesies, toegepas om die vergelyking op te los.
  • Li = 2A = C, O = A = D, H = B = 2D, Br = B = C
  • Die Gaussiese eliminasie metodologie word toegepas om al die veranderlikes en koëffisiënte vas te stel, en die uitkomste is
  • A = 1, B = 2, C = 2 en D = 1
  • Dus, die algehele gebalanseerde vergelyking is,
  • 2 HBr + Li2O= 2 LiBr + H2O

HBr + Li2O titrasie

Die gegewe stelsel word so uitgevoer suur-basis titrasie. Die onbekende konsentrasie van Li2O kan op titrasie met 'n gestandaardiseerde oplossing van HBr bereken word.

Apparaat

Buret, pipet, koniese fles, tregter, staanders, volumetriese fles, bekers.

Indicator

Fenolftaleïen word gebruik as 'n indikator in die titrasie van Li2O met HBr.

Prosedure

  • Eerstens word 'n onbekende HBr-oplossing gestandaardiseer om in die titrasiestelsel te gebruik.
  • Gestandaardiseerde HBr-oplossing word dan in 'n koniese fles uitgepipet.
  • Vul die buret met die onbekende sterkte van Li2O.
  • Li2O-oplossing word dan druppelsgewys vanaf die buret by die koniese fles gevoeg wat standaard HBr-oplossing bevat.
  • Om die eindpunt van die titrasie te ken, word indikator effens by die koniese fles gevoeg, en die proses word voortgesit deur die Li by te voeg.2O oplossing vanaf die buret totdat die kleur van die oplossing ligpienk word.
  • Die krag van Li2O gebruik word bereken met behulp van M1V1= M.2V2
  • Waar M1 = Molariteit van HBr-oplossing, V1 = Volume van HBr oplossing, M2 = Molariteit van Li2O oplossing, V2 = Volume van Li2O oplossing

HBr + Li2O netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van HBr + Li2O is

 2 H+ (aq) + Li2O (s) = 2 Li+2  (aq) + H2O (l)

  • Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking en wys die fisiese toestande van reaktante en produkte dienooreenkomstig aan
  • 2 HBr (aq) + Li2O (s) = 2 LiBr (s) + H2O (l)
  • Nou dissosieer sterk sure, basisse en soute in ione, terwyl suiwer vaste stowwe en molekules nie dissosieer nie
  • Dus, die netto ioniese vergelyking is
  • 2 H+ (aq) + Li2O (s) = 2 Li+2 (aq) + H2O (l)

HBr + Li2O vervoegde pare

HBr + Li2O-reaksie het die volgende gekonjugeerde pare,

  • Gekonjugeerde paar suur HBr is Br-.
  • Vervoegde paar van basis Li2O is LiOH.

HBr en Li2O intermolekulêre kragte

Intermolekulêre kragte wat inwerk HBr en Li2O is:

  • HBr-molekules wissel met mekaar deur dipool-dipool-interaksie en London-dispersiekragte te gebruik.
  • Li2O interaksie vorm ioniese binding.

HBr + Li2O reaksie-entalpie

HBr + Li2O vertoon a reaksie entalpie van -575.76 kJ/mol.

Is HBr + Li2O 'n bufferoplossing?

HBr + Li2O kan nie 'n vorm nie buffer omdat HBr nie 'n swak suur is nie en Li2O is nie 'n sout van die gekonjugeerde basis van HBr nie.

Is HBr + Li2O 'n volledige reaksie?

HBr + Li2O is 'n volledige reaksie omdat die produk (LiBr en water) wat in die reaksie gevorm word, hoogs stabiel is.   

Is HBr + Li2O 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HBr + Li2O is 'n eksotermiese reaksie omdat die vorming van 'n ioniese stof (LiBr) hitte vrystel.

Is HBr + Li2O 'n redoksreaksie?

HBr + Li2O is nie 'n redoksreaksie omdat oksidasie en reduksie nie gelyktydig plaasvind nie. Die oksidasietoestand van H en Li is +1 aan beide die reaktant- en produkkant.

HBr + Li2O 'n neerslagreaksie?

HBr + Li2O is nie 'n neerslagreaksie omdat geen neerslag gevorm word wanneer die reaksie eindig nie. Die produk wat gevorm word, is 'n oplosbare sout.

Is HBr + Li2O omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HBr + Li2O is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produkte wat eers gevorm is, nie in die soortgelyke toestande in die oorspronklike reaktante terugverander kan word nie.

Is HBr + Li2O verplasingsreaksie?

HBr + Li2O is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat beide die anioonkomponent van die reaktante met die onderskeie kationiese deel verplaas word.

Gevolgtrekkings

Die reaktiwiteit van HBr + Li2O wat 'n ioniese sout vorm, is LiBr 'n dubbelverplasing eksotermiese reaksie. LiBr is 'n nuttige organiese sintesereagens met wye toepassings in hidroformileringskatalise. Hulle word gebruik in die suiwering van prostaglandiene.

Scroll na bo