15 feite oor HBr + Li2CO3: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

HBr is 'n sterk suur, en Li₂CO₃ is 'n anorganiese verbinding, 'n wit kleur sout. Kom ons kyk na 'n paar feite oor HBr + Li₂CO₃ reaksie.

Li₂CO₃, wat is die litium sout van karbonaat, word wyd gebruik in die verwerking van metaaloksiede, Li₂CO₃ effens oplosbaar in water en Hydrobromiensuur is a sterk suur wat gevorm word deur diatomiese molekules van op te los waterstofbromied (HBr) in water. HBr reageer ook met swaelsuur en propeen.

In hierdie artikel sal ons 'n paar feite oor die HBr + Li bespreek₂CO₃ reaksie, soos, netto ioniese reaksie, balansvergelyking ens.

Wat is die produk van HBr en Li₂CO₃

Litiumbromied (LiBr) en koolsuur (H₂CO₃) word gevorm as die produk in HBr + Li₂CO₃ reaksie. 

Li₂CO₃ + 2HBr → 2LiBr + H₂CO₃

Watter tipe reaksie is HBr + Li₂CO₃

HBr + Li₂CO₃ is 'n dubbele verplasingsreaksie of, sout metatese reaksie.

Hoe om te balanseer HBr + Li₂CO₃

Die reaksie HBr + Li₂CO₃  is gebalanseerde gebruik van 'n algebraïese metode 

• Eerstens, benoem elke reaktant en produk in die vergelyking met 'n veranderlike om die onbekende koëffisiënte te simboliseer.
• 'n Li₂CO₃ + b HBr = c LiBr + d H₂CO₃
• Dan skep ons 'n vergelyking vir elke element (Li, C, O, H, Br) waar elke periode die reeks detail-atome in elke reaktant of produk verteenwoordig.

atome	Reaktantkant	Produkkant
Li	2	1
C	1	1
O	3	3
H	1	2
Br	1	1

• Nou sien ons dat die Li- en H-getalle nie dieselfde is nie.
• In hierdie volgende is die etiket b = 2 en c = 2
• Dus, die gebalanseerde vergelyking is
• Li₂CO₃ + 2HBr = 2LiBr + H₂CO₃

HBr + Li₂CO₃titrasie

HBr + Li₂CO₃ titrasie is nie moontlik nie, omdat HBr 'n suur is, en terwyl dit met Li reageer₂CO₃, dit vorm LiBr.

HBr + Li₂CO₃ netto ioniese vergelyking

In HBr + Li₂CO₃ reaksie, is geen netto ioniese reaksie moontlik nie.

• Eerstens breek ons ​​al die oplosbare ione in hul onderskeie ione.
• 2 Li⁺(aq) + CO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) + 2 Br^-(aq) = 2Li⁺(aq) + 2 Br^-(aq) + 2H⁺(aq) + CO₃^2-(aq)
• Toe het ons die toeskouer-ione gevind. Hier is almal toeskouer-ione.

HBr + Li₂CO₃ vervoegde paar

HBr + Li₂CO₃ het die volgende vervoegde pare

• Die gekonjugeerde basis van HBr is Br^- .

HBr en Li₂CO₃intermolekulêre kragte

HBr + Li₂CO₃ reaksie die volgende intermolekulêre kragte word hieronder getoon:

• Li₂CO₃ is 'n sout, en swak van der Waal-kragte is teenwoordig as intermolekulêre kragte.
• In HBr is dipool-dipool interaksie teenwoordig.

HBr + Li₂CO₃ reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie van HBr + Li₂CO₃ reaksie is 0 omdat die reaksie-entalpie van produk en die reaksie-entalpie van reaktant dieselfde is. 

Is HBr + Li₂CO₃ 'n bufferoplossing

 HBr+ Li₂CO₃ reaksie kan nie 'n vorm nie bufferoplossing. HBr is 'n sterk suur en vir bufferoplossing benodig ons die swak suur en dit is gekonjugeerde pare.

Is HBr + Li₂CO₃ 'n volledige reaksie

 HBr+ Li₂CO₃ is 'n volledige reaksie omdat 'n volledige produk in HBr + gevorm word Li₂CO₃ reaksie.

Is HBr + Li₂CO₃'n eksotermiese of endotermiese reaksie

HBr + Li₂CO₃  is 'n eksotermiese reaksie aangesien hitte tydens die proses vrygestel word.

Is HBr + Li₂CO₃a redoksreaksie

HBr + Li₂CO₃  is 'n nie redoksreaksie nie omdat die oksidasietoestand van Li nie verander word nie.

Is HBr + Li₂CO₃a neerslagreaksie

HBr + Li₂CO₃  is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien die reaktante nie oplos om enige neerslae te vorm nie.

Is HBr + Li₂CO₃ omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HBr + Li₂CO₃ is die onomkeerbare reaksie omdat, HBr + Li₂CO₃ vorm 'n volledige reaksie.

Is HBr + Li₂CO₃ verplasingsreaksie

HBr + Li₂CO₃ is 'n dubbelverplasingsreaksie of soutmetatesereaksie omdat H Li van Li vervang₂CO₃ en vorm H₂CO₃, en insgelyks vervang Li H van HBr en vorm LiBr. 

Gevolgtrekking

Uit hierdie artikel kan ons maklik aflei dat The HBr + Li₂CO₃ reaksie word gebruik vir produkte van koolsuur. Li₂CO₃ staan ​​bekend as Litiumkarbonaat, en HBr is 'n suur. Hierdie reaksie ondergaan dubbele verplasingsreaksie.