15 feite oor HBr + Li2CO3: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

HBr is 'n sterk suur, en Li2CO3 is 'n anorganiese verbinding, 'n wit kleur sout. Kom ons kyk na 'n paar feite oor HBr + Li2CO3 reaksie.

Li2CO3, wat is die litium sout van karbonaat, word wyd gebruik in die verwerking van metaaloksiede, Li2CO3 effens oplosbaar in water en Hydrobromiensuur is a sterk suur wat gevorm word deur diatomiese molekules van op te los waterstofbromied (HBr) in water. HBr reageer ook met swaelsuur en propeen.

In hierdie artikel sal ons 'n paar feite oor die HBr + Li bespreek2CO3 reaksie, soos, netto ioniese reaksie, balansvergelyking ens.

Wat is die produk van HBr en Li2CO3

Litiumbromied (LiBr) en koolsuur (H2CO3) word gevorm as die produk in HBr + Li2CO3 reaksie. 

Li2CO3 + 2HBr → 2LiBr + H2CO3

Watter tipe reaksie is HBr + Li2CO3

HBr + Li2CO3 is 'n dubbele verplasingsreaksie of, sout metatese reaksie.

Hoe om te balanseer HBr + Li2CO3

Die reaksie HBr + Li2CO3  is gebalanseerde gebruik van 'n algebraïese metode 

  • Eerstens, benoem elke reaktant en produk in die vergelyking met 'n veranderlike om die onbekende koëffisiënte te simboliseer.
  • 'n Li2CO3 + b HBr = c LiBr + d H2CO3
  • Dan skep ons 'n vergelyking vir elke element (Li, C, O, H, Br) waar elke periode die reeks detail-atome in elke reaktant of produk verteenwoordig.
atomeReaktantkantProdukkant
Li21
C11
O33
H12
Br11
Molekules Getal
  • Nou sien ons dat die Li- en H-getalle nie dieselfde is nie.
  • In hierdie volgende is die etiket b = 2 en c = 2
  • Dus, die gebalanseerde vergelyking is
  • Li2CO3 + 2HBr = 2LiBr + H2CO3

HBr + Li2CO3titrasie

HBr + Li2CO3 titrasie is nie moontlik nie, omdat HBr 'n suur is, en terwyl dit met Li reageer2CO3, dit vorm LiBr.

HBr + Li2CO3 netto ioniese vergelyking

In HBr + Li2CO3 reaksie, is geen netto ioniese reaksie moontlik nie.

  • Eerstens breek ons ​​al die oplosbare ione in hul onderskeie ione.
  • 2 Li+(aq) + CO32-(aq) + 2H+(aq) + 2 Br-(aq) = 2Li+(aq) + 2 Br-(aq) + 2H+(aq) + CO32-(aq)
  • Toe het ons die toeskouer-ione gevind. Hier is almal toeskouer-ione.

HBr + Li2CO3 vervoegde paar

HBr + Li2CO3 het die volgende vervoegde pare

  • Die gekonjugeerde basis van HBr is Br- .

HBr en Li2CO3intermolekulêre kragte

HBr + Li2CO3 reaksie die volgende intermolekulêre kragte word hieronder getoon:

  • Li2CO3 is 'n sout, en swak van der Waal-kragte is teenwoordig as intermolekulêre kragte.
  • In HBr is dipool-dipool interaksie teenwoordig.

HBr + Li2CO3 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie van HBr + Li2CO3 reaksie is 0 omdat die reaksie-entalpie van produk en die reaksie-entalpie van reaktant dieselfde is. 

Is HBr + Li2CO3 'n bufferoplossing

 HBr+ Li2CO3 reaksie kan nie 'n vorm nie bufferoplossing. HBr is 'n sterk suur en vir bufferoplossing benodig ons die swak suur en dit is gekonjugeerde pare.

Is HBr + Li2CO3 'n volledige reaksie

 HBr+ Li2CO3 is 'n volledige reaksie omdat 'n volledige produk in HBr + gevorm word Li2CO3 reaksie.

Is HBr + Li2CO3'n eksotermiese of endotermiese reaksie

HBr + Li2CO3  is 'n eksotermiese reaksie aangesien hitte tydens die proses vrygestel word.

Eksotermiese reaksie plot

Is HBr + Li2CO3a redoksreaksie

HBr + Li2CO3  is 'n nie redoksreaksie nie omdat die oksidasietoestand van Li nie verander word nie.

Is HBr + Li2CO3a neerslagreaksie

HBr + Li2CO3  is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien die reaktante nie oplos om enige neerslae te vorm nie.

Is HBr + Li2CO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HBr + Li2CO3 is die onomkeerbare reaksie omdat, HBr + Li2CO3 vorm 'n volledige reaksie.

Is HBr + Li2CO3 verplasingsreaksie

HBr + Li2CO3 is 'n dubbelverplasingsreaksie of soutmetatesereaksie omdat H Li van Li vervang2CO3 en vorm H2CO3, en insgelyks vervang Li H van HBr en vorm LiBr. 


Dubbele verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

Uit hierdie artikel kan ons maklik aflei dat The HBr + Li2CO3 reaksie word gebruik vir produkte van koolsuur. Li2CO3 staan ​​bekend as Litiumkarbonaat, en HBr is 'n suur. Hierdie reaksie ondergaan dubbele verplasingsreaksie.

Scroll na bo