15 feite oor HBr + Li: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Litium(Li) is 'n s-blok alkalimetaal en is uiters reaktief van aard. Waterstofbromied (HBr) is 'n sterk anorganiese suur. Kom ons ondersoek die reaksie tussen HBr en Li.

HBr is 'n sterk suur met 'n pka waarde van -9. Dit is 'n bytende, bleekgeel vloeistof met 'n skerp reuk. Dit is 'n goeie oksideermiddel en word gebruik in die produksie van organobromiede. Li is 'n sagte, silwerwit metaal wat maklik sy glans verloor by blootstelling aan lug. Li word hoofsaaklik gebruik in die vervaardiging van Li-ioon batterye.

Kom ons ondersoek in hierdie artikel die produk wat gevorm word in die chemiese reaksie tussen HBr en Li, saam met eienskappe soos die tipe reaksie, molekulêre kragte, reaksie-entalpie, ens.

Wat is die produk van HBr en Li?

HBr reageer met Li-metaal om litiumbromied (LiBr) te vorm met die vrystelling van waterstof (H)2) gas.

2HBr (aq) + 2Li (s) —–> 2LiBr (aq)+ H2 (G)

Watter tipe reaksie is HBr + Li?           

Die reaksie van HBr + Li is 'n voorbeeld van enkele verplasingsreaksie.

Hoe om HBr + Li te balanseer?

Die stappe om te balanseer HBr + Li is soos volg.

 2HBr + 2Li —–> 2LiBr + H2

  • Bepaal die aantal atome teenwoordig aan beide kante van die reaksie.
ElementeReaktant kantProdukkant
Li11
Br11
H12
Aantal atome aan elke kant van die reaksie
  • Ons vind dat daar ongelyke aantal waterstofatome aan weerskante van die reaksie is.
  • Om die aantal H-atome te balanseer, vermenigvuldig HBr aan die reaktantkant met 2, dws 2HBr + Li = LiBr + H2.
  • Om Br-atome aan die produkkant in die reaksie hierbo te balanseer, vermenigvuldig LiBr met 2, dit wil sê, 2HBr + Li = 2LiBr + H2.
  • Laastens, balanseer Li-atome aan die reaktantkant deur dit met 2 te vermenigvuldig.
  • Dus word die algehele gebalanseerde reaksie gegee deur
    2HBr + 2Li —–> 2LiBr + H2

HBr + Li titrasie

HBr + Li titrasie vind nie plaas nie, aangesien litium 'n alkalimetaal is. 

HBr + Li netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking tussen HBr + Li is

2H+ (aq) + 2Li (s)  = 2Li+ (aq) + H2 (G)

Die netto ioniese vergelyking kan deur die volgende stappe afgelei word:

  • Skryf die gebalanseerde vergelyking saam met die fisiese toestande van elke molekule.
    2HBr (aq) + 2Li (s) = 2LiBr (aq)+ H2 (G)
  • Skryf die ioniese vorm van oplosbare sterk elektroliete wat in die reaksie teenwoordig is. Gevolglik is die volledige ioniese vergelyking -
    2H+ (aq) + 2Br- + 2Li (s) = 2Li+ (aq) + 2Br- (aq) + H2 (G)
  • In die laaste stap, kanselleer die toeskouer-ione (2Br-) aan weerskante van die reaksie om die netto ioniese vergelyking te verkry.
    2H+ (aq) + 2Li(s) = 2Li+ (aq) + H2 (G)

HBr + Li gekonjugeerde pare

  • Gekonjugeerde basis van sterk suur HBr is Br-
  • Li is 'n metaal, so daar is geen gekonjugeerde paar vir litium nie.

HBr + Li intermolekulêre kragte

HBr + Li reaksie entalpie

HBr + Li standaard reaksie-entalpie is -315.64 KJ/mol. Die entalpie van formasiewaardes word hieronder gelys: –

Reaktante en produkteEntalpie in KJ/mol
HBr-35.66
Li0.0
LiBr-351.2
H20.0
Entalpie waardes
  • Die entalpie van vorming van elemente en molekules wat in hul natuurlike toestand bestaan, word as nul geneem.
    ∆Hf°(reaksie) = ∆Hf°(produkte) – ∆Hf°(reaktante)
    = -351.2 – (-35.66)
    = -315.64 KJ/mol

Is HBr + Li 'n bufferoplossing?

HBr + Li vorm nie a nie bufferoplossing omdat HBr 'n sterk suur is, en die sout van sy gekonjugeerde basis nie Li bevat nie.

Is HBr + Li 'n volledige reaksie?

HBr + Li is 'n volledige reaksie, aangesien dit die vorming van stabiele neutrale litiumbromiedsout en H behels2 gas.

Is HBr + Li 'n eksotermiese reaksie?

HBr + Li is 'n eksotermiese reaksie, aangesien die reaksie-entalpie negatief is, en voldoende hitte saam met die evolusie van H gegenereer word2 gas.

Is HBr + Li 'n redoksreaksie?

HBr +Li is 'n redoksreaksie, aangesien oordrag van elektrone tydens die reaksie plaasvind, wat lei tot gelyktydige toename en afname van oksidasiegetal.

  • Litium kry 'n elektron op en word van 0 tot +1 oksidasietoestand geoksideer.
  • Waterstof verloor 'n elektron en word van +1 tot 0 oksidasietoestand gereduseer.

Is HBr + Li 'n neerslagreaksie?

HBr + Li is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien die produk (LiBr) wat tydens die chemiese reaksie gevorm word 'n neutrale sout is, oplosbaar in water en etanol.

Is HBr + Li 'n onomkeerbare reaksie?

HBr + Li is 'n onomkeerbare reaksie aangesien die reaksie-entropie vinnig toeneem as gevolg van die evolusie van H2 gas, waardeur die uitvoerbaarheid van voorwaartse reaksie verhoog word.

Is HBr + Li 'n verplasingsreaksie?

HBr + Li is 'n voorbeeld van a enkele verplasingsreaksie omdat slegs een van die chemiese spesies, nl. waterstof, deur die meer reaktiewe Li uit HBr verplaas word om litiumbromied te vorm.

Enkele verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

Litium, wat 'n alkalimetaal is, verloor maklik 'n elektron en word geoksideer na LiBr by reaksie met HBr. LiBr is 'n wit higroskopiese wateroplosbare vaste stof en word as 'n droogmiddel in lugversorgingseenhede gebruik.

Lees meer feite oor HBr:

HBr + Fe3O4
HBr + HgO
HBr + Li2O
HBr + Mn
HBr + BaCO3
HBr + Fe
HBr+Na2O
HBr + NaHSO3
HBr + PbS
HBr + MnO2
HBr + Zn
HBr + CH3NH2
HBr + H2O
HBr+CH3COOH
HBr + NaClO2
HBr + FeCl3
HBr + Al
HBr+MgSO4
HBr + LiOH
HBr + FeCO3
HBr + Pb
HBr+Na2CO3
HBr + Ag2CO3
HBr + CuCO3
HBr + Al(OH)3
HBr + NH4OH
HBr + CH3CH2OH
HBr-CuO
HBr + CuS
HBr + ZnO
HBr + MgO
HBr + Li
HBr + Mg
HBr + Zn(OH)2
HBr + AgNO3
HBr + FeS
HBr +K2SO4
HBr + NaHCO3
HBr + PbSO4
HBr + Ca(OH)2
HBr + Cl2
HBr + CH3OH
HBr + Li2SO3
HBr + CsOH
HBr + KBrO3
HBr + K2S
HBr + Na2S
HBr + Mg3P2
HBr + K2Cr2O7
HBr + Mn3O4
HBr + SrCO3
HBr + K2O
HBr + Pb(NO3)2
HBr + CaCO3
HBr+PbCrO4
HBr + SO3
HBr + NaOH
HBr + K2CrO4
HBr + KClO3
HBr + Hg2(NO3)2
HBr + Na2SO3
HBr + Li2S
HBr + NaH2PO4
HBr + Li2CO3
HBr + Mg2Si
HBr + Na
HBr + MgCO3
HBr + AgOH
HBr + NH3
HBr + SO2
HBr + KOH
HBr + CuSO4
Scroll na bo