Litium(Li) is 'n s-blok alkalimetaal en is uiters reaktief van aard. Waterstofbromied (HBr) is 'n sterk anorganiese suur. Kom ons ondersoek die reaksie tussen HBr en Li.
HBr is 'n sterk suur met 'n pka waarde van -9. Dit is 'n bytende, bleekgeel vloeistof met 'n skerp reuk. Dit is 'n goeie oksideermiddel en word gebruik in die produksie van organobromiede. Li is 'n sagte, silwerwit metaal wat maklik sy glans verloor by blootstelling aan lug. Li word hoofsaaklik gebruik in die vervaardiging van Li-ioon batterye.
Kom ons ondersoek in hierdie artikel die produk wat gevorm word in die chemiese reaksie tussen HBr en Li, saam met eienskappe soos die tipe reaksie, molekulêre kragte, reaksie-entalpie, ens.
Wat is die produk van HBr en Li?
HBr reageer met Li-metaal om litiumbromied (LiBr) te vorm met die vrystelling van waterstof (H)2) gas.
2HBr (aq) + 2Li (s) —–> 2LiBr (aq)+ H2 (G)
Watter tipe reaksie is HBr + Li?
Die reaksie van HBr + Li is 'n voorbeeld van enkele verplasingsreaksie.
Hoe om HBr + Li te balanseer?
Die stappe om te balanseer HBr + Li is soos volg.
2HBr + 2Li —–> 2LiBr + H2
- Bepaal die aantal atome teenwoordig aan beide kante van die reaksie.
| Elemente | Reaktant kant | Produkkant |
|---|---|---|
| Li | 1 | 1 |
| Br | 1 | 1 |
| H | 1 | 2 |
- Ons vind dat daar ongelyke aantal waterstofatome aan weerskante van die reaksie is.
- Om die aantal H-atome te balanseer, vermenigvuldig HBr aan die reaktantkant met 2, dws 2HBr + Li = LiBr + H2.
- Om Br-atome aan die produkkant in die reaksie hierbo te balanseer, vermenigvuldig LiBr met 2, dit wil sê, 2HBr + Li = 2LiBr + H2.
- Laastens, balanseer Li-atome aan die reaktantkant deur dit met 2 te vermenigvuldig.
- Dus word die algehele gebalanseerde reaksie gegee deur
2HBr + 2Li —–> 2LiBr + H2
HBr + Li titrasie
HBr + Li titrasie vind nie plaas nie, aangesien litium 'n alkalimetaal is.
HBr + Li netto ioniese vergelyking
Die netto ioniese vergelyking tussen HBr + Li is
2H+ (aq) + 2Li (s) = 2Li+ (aq) + H2 (G)
Die netto ioniese vergelyking kan deur die volgende stappe afgelei word:
- Skryf die gebalanseerde vergelyking saam met die fisiese toestande van elke molekule.
2HBr (aq) + 2Li (s) = 2LiBr (aq)+ H2 (G) - Skryf die ioniese vorm van oplosbare sterk elektroliete wat in die reaksie teenwoordig is. Gevolglik is die volledige ioniese vergelyking -
2H+ (aq) + 2Br- + 2Li (s) = 2Li+ (aq) + 2Br- (aq) + H2 (G) - In die laaste stap, kanselleer die toeskouer-ione (2Br-) aan weerskante van die reaksie om die netto ioniese vergelyking te verkry.
2H+ (aq) + 2Li(s) = 2Li+ (aq) + H2 (G)
HBr + Li gekonjugeerde pare
- Gekonjugeerde basis van sterk suur HBr is Br-
- Li is 'n metaal, so daar is geen gekonjugeerde paar vir litium nie.
HBr + Li intermolekulêre kragte
- Londense verstrooiingsmagte, Vander Waal se mag van aantrekkingskrag en dipool-dipool interaktiewe kragte bestaan in HBr. Die dipool-dipool interaksies is oorheersend as gevolg van die groter elektronegatiwiteit van broom as die H-atoom.
- Metaalverbinding word in Li gesien, aangesien dit 'n metaal is.
HBr + Li reaksie entalpie
HBr + Li standaard reaksie-entalpie is -315.64 KJ/mol. Die entalpie van formasiewaardes word hieronder gelys: –
| Reaktante en produkte | Entalpie in KJ/mol |
|---|---|
| HBr | -35.66 |
| Li | 0.0 |
| LiBr | -351.2 |
| H2 | 0.0 |
- Die entalpie van vorming van elemente en molekules wat in hul natuurlike toestand bestaan, word as nul geneem.
∆Hf°(reaksie) = ∆Hf°(produkte) – ∆Hf°(reaktante)
= -351.2 – (-35.66)
= -315.64 KJ/mol
Is HBr + Li 'n bufferoplossing?
HBr + Li vorm nie a nie bufferoplossing omdat HBr 'n sterk suur is, en die sout van sy gekonjugeerde basis nie Li bevat nie.
Is HBr + Li 'n volledige reaksie?
HBr + Li is 'n volledige reaksie, aangesien dit die vorming van stabiele neutrale litiumbromiedsout en H behels2 gas.
Is HBr + Li 'n eksotermiese reaksie?
HBr + Li is 'n eksotermiese reaksie, aangesien die reaksie-entalpie negatief is, en voldoende hitte saam met die evolusie van H gegenereer word2 gas.
Is HBr + Li 'n redoksreaksie?
HBr +Li is 'n redoksreaksie, aangesien oordrag van elektrone tydens die reaksie plaasvind, wat lei tot gelyktydige toename en afname van oksidasiegetal.
- Litium kry 'n elektron op en word van 0 tot +1 oksidasietoestand geoksideer.
- Waterstof verloor 'n elektron en word van +1 tot 0 oksidasietoestand gereduseer.
Is HBr + Li 'n neerslagreaksie?
HBr + Li is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien die produk (LiBr) wat tydens die chemiese reaksie gevorm word 'n neutrale sout is, oplosbaar in water en etanol.
Is HBr + Li 'n onomkeerbare reaksie?
HBr + Li is 'n onomkeerbare reaksie aangesien die reaksie-entropie vinnig toeneem as gevolg van die evolusie van H2 gas, waardeur die uitvoerbaarheid van voorwaartse reaksie verhoog word.
Is HBr + Li 'n verplasingsreaksie?
HBr + Li is 'n voorbeeld van a enkele verplasingsreaksie omdat slegs een van die chemiese spesies, nl. waterstof, deur die meer reaktiewe Li uit HBr verplaas word om litiumbromied te vorm.
Gevolgtrekking
Litium, wat 'n alkalimetaal is, verloor maklik 'n elektron en word geoksideer na LiBr by reaksie met HBr. LiBr is 'n wit higroskopiese wateroplosbare vaste stof en word as 'n droogmiddel in lugversorgingseenhede gebruik.
Lees meer feite oor HBr:
